山东省枣庄市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-23 浏览次数：65 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·枣庄期末) 化学源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（）

A . 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 B . 含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒，说明苯酚没有腐蚀性 C . 焰火五颜六色，是因为某些原子的电子从基态跃迁到激发态释放能量 D . 北京冬奥会使用的可降解餐具，主要成分聚乳酸是由乳酸经过缩聚反应合成的

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2. (2022高二下·枣庄期末) 下列关于晶体的描述正确的是（）

A . 分子晶体中一定含有共价键 B . 共价晶体中，共价键的键能越大、键长越短，熔点越高 C . 金属晶体的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实现的 D . 某晶体溶于水可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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3. (2022高二下·枣庄期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 基态F原子的轨道表示式： B . OH^-的电子式为： C . As的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p³ D . Cl^-的结构示意图：

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4. (2022高二下·枣庄期末) 下列分子或离子中，键角由大到小排列正确的是（）
① $\text{[math]}$ ②NH₃③H₂O④BF₃⑤CO₂

A . ⑤④①②③ B . ⑤①④②③ C . ④①②⑤③ D . ③②④①⑤

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5. (2022高二下·枣庄期末) 下列实验装置图正确的是（）

A . 实验室制备及收集乙烯 B . 蒸馏石油 C . 实验室制硝基苯 D . 实验室制乙酸乙酯

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6. (2022高二下·枣庄期末) 下列有机物的命名正确的是（）

A . 3，3-二甲基丁烷 B . 1，2-二甲苯 C . 2-乙基丙烷 D . 1，5-二溴戊烷

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7. (2022高二下·枣庄期末) 某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X原子的核外电子只有一种电子运动状态，W与E原子的基态价电子排布均为ns²np⁵。下列说法中错误的是（）

A . 与氢(H)形成共价键的键长：H-W>H-E B . 简单氢化物的沸点：Z>E C . 第一电离能：W>Z>Y D . 电负性：W>Y>X

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8. (2022高二下·枣庄期末) 在有机反应中官能团的引入或消除都极为重要。下列说法正确的是（）

A . 羧基通过与氢气催化加成能实现羧基还原成羟基 B . 卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合后加热使卤原子被羟基取代 C . 不饱和烃发生加聚反应后所得高分子化合物中不会含有碳碳不饱和键 D . 通过控制乙醇和浓硫酸混合后的温度可以实现醚键的引入

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9. (2022高二下·枣庄期末) 某有机物结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该有机物完全燃烧需要消耗11molO₂ B . 该有机物分子存在对映异构体 C . 该有机物最多有10个原子共平面 D . 1、2、3号碳原子的杂化方式分别为sp²、sp、sp³

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10. (2022高二下·枣庄期末) 如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式错误的是（）

A . XY B . X₂Y C . X₃Y D . XY₃Z

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11. (2022高二下·枣庄期末) K₄[Fe(CN)₆]可作为食品添加剂，其受热易分解：3K₄[Fe(CN)₆] $\text{[math]}$ 12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C。下列说法错误的是（）

A . [Fe(CN)₆]^4-中铁元素的化合价是+2价 B . 配合物K₄[Fe(CN)₆]中配位原子是氮原子 C . (CN)₂分子中σ键和π键数目比为3：4 D . 已知Fe₃C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2

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12. (2022高二下·枣庄期末) 2021年12月，中国科学院微生物研究所李寅团队发表了全新最小化“人工固碳”循环图。下列说法错误的是（）

A . 甲与CO₂生成乙的反应是取代反应 B . 甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应 C . 该循环过程中存在非极性键的断裂和生成 D . 每吸收两分子CO₂完成一个循环生成一分子草酸

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二、多选题

13. (2022高二下·枣庄期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入NaOH溶液，充分振荡后，分液
B	检验溴乙烷中的溴元素	向溴乙烷中加入少量AgNO₃溶液，振荡静置
C	证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	向CH₂=CHCHO中滴入酸性KMnO₄溶液
D	区分苯、乙醇、CCl₄三种无色液体	分别向三种无色液体中滴加溴水，振荡静置

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二下·枣庄期末) 吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（）

A . 其分子存在顺反异构 B . 有五种含氧官能团 C . 1mol吗替麦考酚酯最多消耗3molNaOH D . 可发生加成反应、消去反应和缩聚反应

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15. (2022高二下·枣庄期末) 有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如下路线合成：
下列说法正确的是（）

A . M的结构简式为 B . E苯环上的一氯代物有4种 C . X为甲醇 D . F分子中有4种不同化学环境的氢原子

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三、非选择题

16. (2022高二下·枣庄期末) 下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应元素。
回答下列问题：
1. （1）表中编号对应元素中属于d区的是(写元素符号)，其形成的基态二价阳离子中电子占据的能量最高的轨道是。
2. （2） ⑥对应元素的基态原子核外电子有种空间运动状态；⑦对应元素的原子共有种不同能级的电子。
3. （3） ①②④对应元素的第一电离能由小到大的顺序为(写元素符号，下同)，①和⑦对应元素形成的单质中，熔点较高的是。
4. （4） ⑤对应元素形成的阴离子( $\text{[math]}$ )的空间结构是；③和⑤对应元素的气态氢化物热稳定性更强的是(写化学式)，从分子结构角度解释其原因。
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17. (2022高二下·枣庄期末) 2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料，其制备原理为：+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ +H₂O，制备流程如下：
已知：2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃；2-呋喃甲酸的沸点为230℃，乙醇的沸点为78.4℃；苯与水可形成共沸物的沸点为69.25℃。
回答下列问题：
1. （1）反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，步骤I中采用的反应装置为(填“A”或“B”)。
2. （2）步骤II中蒸馏的主要目的是为了除去，控制温度应略高于℃。
3. （3）步骤III中采用的洗涤装置是(填“C”或“D”)，有机相从(填“上”或“下”)口流出；用Na₂CO₃溶液洗涤的目的是。
4. （4）步骤IV中无水MgSO₄固体的作用是。
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18. (2022高二下·枣庄期末) 某化学小组通过实验探究苯与液溴发生取代反应，装置如图所示：
已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ Br₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
1. （1）仪器X的名称为；实验室制备溴苯的化学方程式为。
2. （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
  ①连接装置，端口连接依次为：d接接c(填小写字母标号)。
  ②检查装置气密性。
  ③实验开始时，应先，
  a.点燃酒精灯
  b.通冷凝水
  c.排尽装置中的空气
  反应一段时间后，D中液体沸腾，原因是。
  ④关闭C中活塞。
3. （3） A中对广口瓶进行热水浴的主要目的是。
4. （4）流程中起到防倒吸作用的装置有。
5. （5）若B中有淡黄色沉淀生成，则(填“能”或“不能”)确定苯与液溴发生了取代反应。
6. （6）查阅文献：苯与液溴在FeBr₃催化下的反应机理共分三步，完成第三步反应：
  i.Br₂+FeBr₃→Br⁺+ $\text{[math]}$
  ii.Br⁺+ $\text{[math]}$
  iii.
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19. (2022高二下·枣庄期末) 过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。例如Ni、Fe、Mo三种元素可以合成一种新型高效催化剂，在碱性条件下可展示出优异的OER(电催化析氧)催化活性。回答下列问题：
1. （1）电催化析氧过程中常用通NH₃的方法来调节溶液酸碱性：
  I.若溶液中有次氯酸盐，NH₃有可能被氧化成NH₂-NH₂ ， NH₂-NH₂中N原子的杂化方式是。
  II.若溶液中含有铜离子，可形成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。
  ①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。
  ②Cu²⁺还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是(填标号)。
  A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
  ③上述乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。
2. （2）下列状态的铁中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是____(填标号)。
  
  A . B . C . D .
3. （3）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，推测Ni(CO)₄属于(填“极性”或“非极性”)分子。
4. （4）立方NiO(氧化镍)晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数)。
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20. (2022高二下·枣庄期末) 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知A： $\text{[math]}$
B： $\text{[math]}$ RCHO
回答下列问题：
1. （1） C的名称是，E中含有官能团的名称是。
2. （2） A→B的化学方程式为。
3. （3） D→E实际经历了两步反应，所属反应类型分别为。
4. （4） C和H生成I的化学方程式为。
5. （5）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件：
  ①属于芳香族化合物
  ②能发生银镜反应
  ③能与Na反应放出氢气
  ④核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1，
  写出符合要求的W的结构简式。
6. （6）结合题目信息，设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线(要求步骤尽可能最少)，其他无机试剂任选。
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