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陕西省渭南市富平县2021-2022学年高二下学期期末质量检...

更新时间:2022-08-25 浏览次数:66 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2022高二下·富平期末) 2021年12月9日15时,“天宫课堂”第一课开始,神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是(   )
    A . 测定石墨摩尔燃烧焓 B . 萃取碘水中的碘 C . 酸碱中和滴定 D . 过滤水中的泥沙
  • 2. (2022高二下·富平期末) 下列关于的叙述正确的是(   )
    A . 质子数是33 B . 电子数是27 C . 质量数是27 D . 中子数是60
  • 3. (2022高二下·富平期末) 如图是异辛烷的球棍模型,异辛烷的系统命名为(   )

    A . 1,1,3,3-四甲基丁烷 B . 2,3,4-三甲基戊烷 C . 2,2,4-三甲基戊烷 D . 2,4,4-三甲基戊烷
  • 4. (2022高二下·富平期末) 下列化学用语正确的是(   )
    A . 硝基苯的结构简式: B . 四氯化碳的比例模型: C . 氯化铵的电子式: D . 葡萄糖的实验式:
  • 5. (2022高二下·富平期末) 下列装置和操作能达到实验目的的是(   )

    A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

    B.干燥氯气

    C.检查装置气密性

    D.收集NH3

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2022高二下·富平期末) 下列反应中,盐酸既表现出酸性,又表现出氧化性的是(   )
    A . MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O B . AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 C . Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D . 2HClH2↑+Cl2
  • 7. (2022高二下·富平期末) 从科技前沿到日常生活,化学无处不在。下列说法错误的是(   )
    A . 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品戏留物,其中丝绸的主要成分为蛋白质 B . 用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料 C . “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料 D . “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳,有利于碳达峰、碳中和
  • 8. (2022高二下·富平期末) 有机物Y的分子式为C4H8O2 , 其红外光谱如图所示,则该有机物可能的结构简式为(   )

    A . CH3COOCH2CH3 B . OHCCH2CH2OCH3 C . HCOOCH2CH2CH3 D . (CH32CHCOOH
  • 9. (2022高二下·富平期末) 下列行为不符合化学实验安全要求的是(   )
    A . 可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳等在点燃之前须验纯 B . 加热后的坩埚用坩埚钳夹取 C . 向酒精炉中加酒精时,必须先熄灭酒精炉再倒入酒精,以防发生爆燃 D . 为防止药品污染,实验结束后,用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱
  • 10. (2022高二下·富平期末) 下列醇中能发生消去反应生成的是(   )
    A . B . CH3CH2CH2CH2OH C . D .
  • 11. (2022高二下·富平期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA B . 1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NA C . 含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应,转移电子数为0.2NA D . 标准状况下, 2.24LC3H8含有共价键的数目为NA
  • 12. (2022高二下·富平期末) 有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:

    ①取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液。

    ②取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。

    ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3 , 有白色沉淀。

    ④第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色

    下列说法正确的是(   )

    A . 固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 B . 固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C . 固体中一定含有FeCl2 , 不一定含有NaCl D . 要检验固体中有没有MgCl2 , 需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl2
  • 13. (2022高二下·富平期末) 分子式为的苯的同系物的一氯代物有(不考虑立体异构)(   )
    A . 13种 B . 14种 C . 15种 D . 16种
  • 14. (2022高二下·富平期末) 某物质的化学式为 , X、Y同周期,X是第二周期原子半径最大的元素,Z为第三周期主族元素,W是地壳中含量第二的金属元素,结构式如图。下列叙述正确的是(   )

    A . 简单离子半径: B . 原子半径: C . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . 具有还原性
  • 15. (2022高二下·富平期末) 用如图所示装置进行与CuO反应的实验。下列说法错误的是(   )

    A . b中可观察到黑色粉末逐渐变为红色 B . a中药品为氯化铵固体 C . b中可能有生成 D . c中能收集到氨水,d中可收集到
  • 16. (2022高二下·富平期末) 2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发表重大成果:运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子A,下列说法错误的是(   )

    A . A的质谱图中最大质荷比为180 B . 一定条件下,A能与HCl发生加成反应 C . 1molA最多消耗或3moLNa D . A分子中最多有8个碳原子共面
  • 17. (2022高二下·富平期末) 根据下列实验操作、现象所得结论正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银

    有沉淀析出

    溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-

    B

    向过量的苯酚溶液中滴加少量溴水

    未生成白色沉淀

    苯酚失效

    C

    向苯酚钠溶液中通入二氧化碳

    溶液变浑浊

    苯酚的酸性比碳酸弱

    D

    向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液,充分振荡

    苯中溶液为紫红色,甲苯中溶液为无色

    甲基使苯环变活泼

    A . A B . B C . C D . D
  • 18. (2022高二下·富平期末) 下列有关物质的制取实验操作错误的是(   )
    A . 无水乙醇与浓硫酸共热到170℃可制取乙烯 B . 制备硝基苯时,需在苯中逐滴加入浓硝酸和浓硫酸的混合物,且不断振药 C . 实验室制得的溴苯显棕褐色是因为溴苯中溶有 , 可用NaOH溶液洗涤除去 D . 将铜丝弯螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,反复多次可将乙醇氧化为乙醛
  • 19. (2022高二下·富平期末) 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是(   )

    A . 左侧连接电源的负极 B . 标准状况下,每生成 , 同时生成 C . 从E口逸出的气体是 D . 从A口加入精制饱和NaCl溶液
  • 20. (2022高二下·富平期末) 常温下,用的盐酸滴定溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是 ( )

    A . 发生的主要离子反应: B . 在b点时, C . 在d点时, D . 在e点时
二、非选择题
  • 21. (2022高二下·富平期末) 我国的铝资源丰富,铝产量居全球第一,工业上以铝土矿(主要成分是 , 含杂质)为原料生产铝。其生产流程如图:

    回答下列问题:

    1. (1) 试剂甲的化学式是
    2. (2) 在溶液A中加入过量NaOH溶液的目的是
    3. (3) 溶液C中通入二氧化碳生成沉淀E的离子方程式为
    4. (4) 以石墨为电极,通过电解熔融可制得金属铝。长时间电解后,需要更换新的石墨电极的极(填“阴”或“阳”)。
    5. (5) 是制备晶体硅的原料。工业上在高温下用炭粉还原制备晶体硅的化学方程式为;若有参加反应,生成气体的体积为L(标准状况下)。
  • 22. (2022高二下·富平期末) 运用化学知识回答下列问题:
    1. (1) 载人航天器中,可通过如下反应将航天员呼出的转化为 , 再通过电解获得

      已知:①

      反应生成的热化学方程式为

    2. (2) 已知可以相互转化:。现将一定量的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中,物质浓度随时间的变化关系如图1所示。

      ①图中曲线(填“X”或“Y”)表示随时间的变化。

      ②a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是(填字母)。d点的平衡常数K=(计算结果精确到0.1)。

      内,

    3. (3) 催化氧化生成 , 混合体系中的百分含量与温度(T)的关系如图2所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。 

      ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

      ②若反应进行到状态D时,(填“>”、“<”或“=”,下同)

      ③平衡常数K(A)K(C)。

  • 23. (2022高二下·富平期末) 某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯,反应原理、装置和数据如下:

    +CH3CH2OH+H2O

    相关数据如下:

    有机物

    相对分子质量

    密度()

    沸点(℃)

    水溶性

    2-羟基-4-苯基丁酸

    180

    1.219

    357

    微溶

    乙醇

    46

    0.789

    78.4

    易溶

    2-羟基-4-苯基丁酸乙酯

    208

    1.075

    212

    难溶

    实验装置:

    实验步骤:

    ①如图1,在干燥的A中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸,再加入几粒沸石;

    ②加热至70℃左右保持恒温半小时;

    ③分离、提纯A中的粗产品,得到有机粗产品;

    ④精制产品。

    请回答下列问题:

    1. (1) 仪器A的名称为,本实验采用(填“水浴”或“酒精灯”)加热方式。
    2. (2) 油水分离器的作用为,判断该反应达到平衡的现象为
    3. (3) 实验过程中发现忘记加沸石,应(填实验操作)。
    4. (4) 分离提纯产品:取A中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液,分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是(填字母)。A.吸收过量的乙醇   B.除去过量的有机酸   C.促进产品水解   D.降低产品在水中溶解度
    5. (5) 在精制产品时,加入无水 , 过滤,再利用如图2装置进行蒸馏纯化,指出图2装置中的不正确:

    6. (6) 若按纠正后的操作进行蒸馏纯化,并收集212℃的馏分,得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9g。则该实验的产率为(精确到0.1%)。
  • 24. (2022高二下·富平期末) 有机物Ⅰ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体,其合成路线如下:

    回答下列问题:

    1. (1) A的名称为,A→B的反应类型是
    2. (2) 有机物C由C、H、O三种元素组成,结构简式为
    3. (3) F中含氧官能团的名称是,I的分子式为
    4. (4) E在酸性条件下水解,有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为
    5. (5) X是E的同系物其相对分子质量比E小28,X同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

      ①苯环上有两个取代基,且能与溶液发生显色反应;

      ②能与溶液反应生成气体。

      其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为

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