四川省达州市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

更新时间：2022-08-25 浏览次数：70 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·达州期末) 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）
A．太阳能电池
B．天然气燃烧
C．冶炼金属钠
D．风力发电

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高二下·达州期末) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高二下·达州期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 水汽化的过程中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则正丁烷比异丁烷稳定 D . 等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的反应热(△H)，前者小于后者

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4. (2022高二下·达州期末) 下列说法中，不符合生产、生活实际的是（）

A . 在镀件上电镀锌用锌作阳极 B . 用铜作阳极电解饱和食盐水制取 $\text{[math]}$ C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D . 地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀

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5. (2023高二上·桥西月考) 反应 $\text{[math]}$ 在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2023高二下·大理月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）

A . 改变温度 B . 改变压强 C . 使用催化剂 D . 改变容器体积

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7. (2022高二下·达州期末) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 在澄清透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 中性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. (2022高二下·达州期末) 对于可逆反应 $\text{[math]}$ △H<0，下列图像表示正确的是（）

A . B . C . D .

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9. (2022高二下·达州期末) 下列说法中正确的是（）

A . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时，加入稀 $\text{[math]}$ 抑制 $\text{[math]}$ 水解 B . 将纯水加热的过程中， $\text{[math]}$ 变大、 $\text{[math]}$ 变大 C . 常温下，向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入少量水， $\text{[math]}$ 减小 D . 向 $\text{[math]}$ 氨水中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

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10. (2022高二下·达州期末) 下图为锌铜原电池示意图。下列有关叙述正确的是（）

A . 外电路电子由铜片流向锌片 B . 锌片上发生还原反应 C . 铜片做正极，电极反应是： $\text{[math]}$ D . 盐桥中的阳离子移向铜电极

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11. (2022高二上·黑龙江月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为 $\text{[math]}$ 。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为 $\text{[math]}$ 。下列有关判断错误的是（）

A . C的体积分数增大了 B . A的转化率降低了 C . 平衡向正反应方向移动 D . $\text{[math]}$

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12. (2022高二下·达州期末) 将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2x(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2022高二下·达州期末) 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：
化学能
$\text{[math]}$ 键
$\text{[math]}$ 键
$\text{[math]}$ 键
$\text{[math]}$ 键
键能/( $\text{[math]}$ )
467
498
436
138
下列说法错误的是（）

A . 总反应为 $\text{[math]}$ B . 过程Ⅲ中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C . 催化剂能减小水分解反应的焓变 D . 若分解 $\text{[math]}$ ，估算出反应吸收 $\text{[math]}$ 能量

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14. (2022高二下·达州期末) 下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ 后颜色变深 C . 工业上选择温度为500℃合成氨 D . 将 $\text{[math]}$ ，溶液加热蒸干不能得到 $\text{[math]}$ 固体

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15. (2022高二下·达州期末) 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
A．测定锌与稀硫酸反应速率
B．验证 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
C．验证钢铁的吸氧腐蚀
D．比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的催化活性

A . A B . B C . C D . D

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16. (2022高二下·达州期末) 已知：① $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
则： $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 为（   ）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. (2022高二下·达州期末) 用石墨作电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，当两极共收集到。标准状况 $\text{[math]}$ 气体时(忽略电解前后溶液体积的变化)。下列有关说法正确的是（）

A . 阴极增重6.4g B . 电路中转移电子的数目为 $\text{[math]}$ C . 电解后的溶液 $\text{[math]}$ 为1 D . 在电解后的溶液中加入 $\text{[math]}$ 可使溶液复原

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18. (2022高二下·达州期末) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . x为0.33 C . d点 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 不能转化为 $\text{[math]}$

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19. (2022高二下·达州期末) 已知常温下三种酸的电离平衡常数，下列说法错误的是（）
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 三种酸的酸性由强到弱的顺序是： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中： $\text{[math]}$ C . 相同温度，浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 的离子反应为： $\text{[math]}$

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20. (2022高二下·达州期末) 向体积为10L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在不同温度( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )下测得容器中 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 温度 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，平衡后再充入 $\text{[math]}$ ，平衡常数增大 D . $\text{[math]}$ 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 $\text{[math]}$

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二、多选题

21. (2022高二下·达州期末) 常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 一元碱 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . a点： $\text{[math]}$ B . b点： $\text{[math]}$ C . a、b、c点水的电离程度逐渐增大 D . 常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数约为 $\text{[math]}$

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三、非选择题

22. (2022高二下·达州期末) 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
1. （1）常温下，小苏打溶液pH7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是(用离子方程式表示)，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。
2. （2）常温下，将体积均为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为12的氨水和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释至1L，溶液 $\text{[math]}$ 较大的是，稀释后溶液的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。
3. （3）相同温度下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列溶液：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序为(用序号表示)。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为： $\text{[math]}$ 。常温下，现用盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 的负对数[ $\text{[math]}$ ]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知： $\text{[math]}$ )
  
  ①R、Q两点溶液pH关系是：RQ(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：RQ(填“>”、“=”或“<”)。
  
  ②滴定过程中，若 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
  
  ③N点离子浓度由大到小的顺序为。
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23. (2022高二下·达州期末) 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
1. （1） I.中和热的测定
  某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。
  仪器B的名称。使盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液充分混合的操作是
2. （2） $\text{[math]}$ 盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液按正确的操作步骤平行做3次实验，所得数据记录如下：
  实验序号
  起始温度t₁/℃
  终止温度t₂/℃
  平均温度差(t₂-t₁)/℃
  HCl
  NaOH
  平均值
  1
  26.2
  26.0
  26.1
  29.4
  3.2
  2
  26.1
  26.3
  26.2
  29.3
  3
  25.9
  25.9
  25.9
  29.1
  近似认为 $\text{[math]}$ 盐酸和 $\text{[math]}$ 的密度都是 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (结果保留至小数点后一位)。
3. （3）实际测定值与理论值( $\text{[math]}$ )有差异，其原因可能是____。
  
  A . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时，定容采用俯视读数 B . 实验时使用铜制搅拌棒 C . 分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D . 测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测 $\text{[math]}$ 溶液的温度
4. （4） II.用 $\text{[math]}$ 溶液通过滴定方法测定市售白醋的总酸量( $\text{[math]}$ )
  酸碱式滴定管使用时的第一步操作是，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是。
5. （5）滴定时选择的指示剂是，终点的现象是。
6. （6）取稀释10倍的白醋样品 $\text{[math]}$ ，平行滴定3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 。则该白醋的总酸量是 $\text{[math]}$ 。
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24. (2023高二下·泸县期末) 工业上以孔雀石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其杂质有铁和硅的氧化物)为原料制备胆矾的流程如下图所示：
已知：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
②溶液中的离子浓度等于 $\text{[math]}$ 时就认为沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）粉碎的目的是。
2. （2）酸浸产生气体的化学方程式为。
3. （3）试剂b可选用(填序号)，氧化时的离子方程式为。
  A． $\text{[math]}$ B．空气 C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
4. （4）氧化后的溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则调节 $\text{[math]}$ 的范围是，用平衡移动原理解释产生滤渣2的原因是。
5. （5）滤液得产品的操作是、、过滤、洗涤、干燥。
6. （6）若流程中省掉加试剂b氧化步骤，其后果是。
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25. (2022高二下·达州期末) 大气污染物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)的治理，成为化学研究的热点问题。
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体能量变化过程如图所示，
  该反应的热化学方程式为，该反应分两步进行：第一步： $\text{[math]}$ ，第二步反应式为。
2. （2）在恒温恒容密闭容器中进行： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①下列说法能说明上述反应一定达平衡状态的是。
  A．容器内混合气体的压强保持不变
  B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
  C． $\text{[math]}$ 的状态
  D．容器内 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值保持不变
  ②一定温度下，将一定量的活性炭和 $\text{[math]}$ 加入容器中发生上述反应，反应进行到 $\text{[math]}$ 达平衡，此时 $\text{[math]}$ 的体积分数为30%，该反应的平衡常数K=，若 $\text{[math]}$ 后升高温度，达到新平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为 $\text{[math]}$ ，则△H0(填“>”或“<”)，其理由。
3. （3）利用如图所示装置(电极均为石墨电极)可同时吸收工业尾气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①若乙为甲烷燃料电池，则A电极上的反应式为。
  ②透过交换膜的离子是，C电极上的反应式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省达州市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

副标题：

*注意事项：

四川省达州市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．太阳能电池	B．天然气燃烧	C．冶炼金属钠	D．风力发电

化学能	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键
键能/( $\text{[math]}$ )	467	498	436	138


A．测定锌与稀硫酸反应速率	B．验证 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	C．验证钢铁的吸氧腐蚀	D．比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的催化活性

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	平均温度差(t₂-t₁)/℃
实验序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	平均温度差(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.4	3.2
2	26.1	26.3	26.2	29.3
3	25.9	25.9	25.9	29.1