D . 切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
碳酸钠又名纯碱，是重要的化工原料。广泛用于生活洗涤、酸性中和、食品加工等。
“侯氏制碱法”生产纯碱的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，溶液中产生大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出；再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。其余产品处理后可作肥料或循环使用。发生的主要反应：①NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
B . 用装置向饱和氨盐水中通CO2
C . 用装置从溶液中分离NaHCO3
D . 用装置加热分解制取Na2CO3
①下列能源中属于绿色能源的。
A．天然气 B．氢能 C．石油 D．太阳能
②奥运火炬一般采用丙烷（C3H8）作燃料，北京奥运会“飞扬”火炬采用氢气作燃料的目的是。
③天然气制氢是目前应用最广的方法。在高温、催化剂条件下，天然气和水反应制取氢气的微观示意图如图4所示。图中物质中属于氧化物的是。写出该反应的化学方程式。
④利用太阳能转化为电能，然后电解水产生氢能是一种理想途径。请结合资料分析说明目前利用“电解水制氢”没有大规模应用的原因。
①A对应的物质类别为。
②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是。（填化学式）
③Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为。
已知：Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小。
步骤一：将硬脂酸固体溶解在 60℃的酒精中，并用玻璃棒充分搅拌。
步骤二：将氢氧化钠固体溶解在 60℃的酒精中，并用玻璃棒充分搅拌。
步骤三：将得到的两种溶液趁热混合，自然冷却即可得到固体酒精。
硬脂酸与氢氧化钠溶解时，用玻璃棒不断搅拌的目的是。实验中使用 60℃左右的酒精，温度不宜过高的可能原因是。
利用如图2的实验进行探究，观察到干冷烧杯内壁出现小水珠，涂有澄清石灰的烧杯内壁出现明显的白膜，由此可得出固体酒精中一定含有元素。燃烧后，燃烧匙中有白色固体剩余。小明同学认为是NaOH，小王同学认为是燃烧生成的CO2与NaOH反应后的Na2CO3。于是进行下列实验。
①所需原液的质量为kg。
②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，X的化学式为。
