B . 细铁丝在氧气中燃烧
C . 量取液体
D . 加热液体
气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B . 
一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
C . 
向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
D . 
高温煅烧一定质量的石灰石
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 配制100g质量分数为5%的NaCl溶液 | 向盛有5.0g NaCl固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 |
B | 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 | 加入过量的CaCO3 ， 过滤 |
C | 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 | 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 |
D | 检验CO2中混有的少量O2 | 将带火星的木条伸入气体中 |
Ⅰ、四氯化碳有种元素组成。
Ⅱ、金刚石中碳元素以（选填“化合态”或“游离态”）存在，化合物X的化学式是。
体 积 | |||
0℃/101kPa | 20℃/101kPa | 0℃/202kPa | |
16g甲烷 | 22.4L | 24.0L | 11.2L |
Ⅰ、甲烷属于（选填“有机物”或“无机物”）。
Ⅱ、16g甲烷中约含个甲烷分子（用科学记数法表示）。
Ⅲ、压强变大，甲烷分子间的间隔（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
Ⅰ、Na2CO3的类别属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是。
Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是。
Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因。
Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为。
Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
Ⅰ、锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是。
Ⅱ、若取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中溶质的成分是（用化学式表示）。
Ⅲ、若滤渣中含有两种金属，则a的取值范围是。
Ⅰ、实验一中，将注射器中氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。甲同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；乙同学认为该实验不严谨，于是将该注射器中氢氧化钠溶液换成，做了对比实验，从而证明二者发生了反应。
Ⅱ、实验二中，反应的化学方程式为。
Ⅲ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。该实验方案是否可行，并说明理由。
Ⅳ、将实验四、实验五两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分继续进行了实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 | 白色沉淀是BaSO4、BaCO3 |
实验结束后，同学们对废液进行了回收和处理。
Ⅰ、实验中证明有水生成的现象是。
Ⅱ、乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，该反应的化学方程式为。
Ⅲ、要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是。
