福建省厦门市同安区2022年初中毕业模拟化学试题

更新时间：2022-08-23 浏览次数：45 类型：中考模拟

一、单选题

1. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中糯米富含的营养素是（）

A . 蛋白质 B . 油脂 C . 糖类 D . 维生素

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2. 下列化学肥料属于复合肥的是（）

A . KCl B . CO（NH₂）₂ C . KH₂PO₄ D . Ca₃（PO₄）₂

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3. 下列实验操作正确的是（）

A . 称量NaCl B . 放置滴管 C . 稀释浓硫酸 D . 点燃镁条

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4. 铷原子钟为我国北斗导航卫星系统提供精确时间。下图是铷元素的部分信息，有关说法错误的是（）

A . 铷元素属于金属元素 B . 铷原子的质子数为37 C . 铷原子在化学变化中容易失去一个电子 D . 铷元素的相对原子质量为85.47g

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5. 用微观粒子特性解释下列生活中常见的现象，错误的是（）

A . 二氧化碳气体能被压缩在钢瓶中—分子间有间隔 B . 液氧和氧气都能支持燃烧—同种分子化学性质相同 C . 晴天晾晒衣服比阴天更易干—温度越高，分子运动速率越快 D . 水壶烧水沸腾时，壶盖被顶起—分子的体积变大

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6. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型与说法匹配的是（）

A . 四个氧原子模型 B . 地壳中元素含量模型 C . 物质分类模型 D . 空气成分(体积分数)模型

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7. 艾草中含有的黄酮素(化学式为C₁₅H₁₀O₂)具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法错误的是（）

A . 黄酮素属于有机物 B . 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C . 黄酮素由27个原子构成 D . 黄酮素中碳元素的质量分数最大

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8. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别NaOH、NaCI、NH₄NO₃三种固体	分别加水溶解，测量溶液温度的变化
B	探究Fe、Cu的金属活动性	将铁片浸入硫酸铜溶液中，观察现象
c	鉴别羊毛和涤纶	做燃烧实验，闻气味
D	除去NaNO₃溶液中的NaCl	加入过量的AgNO₃溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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9. 某同学学习了氯元素的部分内容后绘制了如图所示的价类二维图。下列说法错误的是（）

A . 图中M处代表的物质类别为单质 B . 甲的化学式为Cl₂O C . 乙的水溶液可以用于金属除锈 D . 丙物质可能是生活中常见的调味剂

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10. 往100mL某浓度的CuSO₄溶液中逐滴加入某浓度的Ba(OH)₂溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)₂溶液体积的变化曲线如图甲所示，用电导仪测得该实验过程中溶液的电导率(电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强)变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）

A . 由图甲可知CuSO₄溶液显酸性 B . 图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应 C . 图乙中B点和D点电导率相同是因为溶液的成分相同 D . 图乙中D点对应的溶液可以使无色酚酞溶液变红

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二、填空题

11. 防疫情，测体温，体温测量仪功不可没。
1. （1）传统型—体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞对人体是(选填“必需”或“有害”)元素。汞的元素符号是。
2. （2）方便型—额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO₃)。在惰性气氛中制取钽的原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则R的化学式为。
3. （3）快捷型—红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
  ①该测温仪还可用于(填标号)。
  A．测量物质溶解时的热量变化 B．分析汀溪水库水质
  C．探测炼铁高炉是否漏热 D．检测室内甲醛含量是否超标
  ②该测温仪外壳的塑料属于(选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。
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12. 爱护水资源是每个公民的义务和责任。
1. （1）图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤①网格净水原理类似于步骤(填标号)；若要判断水管中的自来水是否为软水，可通过取样，加入进行检验。
2. （2）图2为电解水的实验装置，可使用检验a管产生的气体；理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生mL气体。
3. （3）图3为光解水的微观模型图，反应I的化学方程式为，反应前后不变的微粒是、(填微粒符号)。
4. （4）对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水的优点是(写一个)。
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13. 图为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古调之牢盘。其下列灶燃薪…共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。”
1. （1）煎盐所用“牢盘”的主要材料一般是铁，原因是铁具有性。
2. （2） “滚沸延及成盐”是指卤水滚沸而逐渐结盐，此过程采用的结晶方法是。
3. （3） 1000kg含食盐9%的卤水可“煎炼”得上等卤水(氯化钠质量分数为15%)kg。
4. （4）获得的海盐中常混有Na₂CO₃和MgCl₂等杂质，已知氯化钠和碳酸钠溶解度曲线如图所示：
  ①“煎炼”至90℃时，卤水中氯化钠质量分数为20%，则该卤水是氯化钠的(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
  ②用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na₂CO₃和MgCl₂杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是(填标号)。
  A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和CaCl₂溶液
  ③结合上图说明“冬天捞碱(Na₂CO₃)”的原理：。
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三、综合题

14. 2021年9月，我国科学家在国际上首次成功实现二氧化碳到淀粉的人工合成，合成路线如下图所示：
1. （1）过程①的能量转化形式是太阳能转化为。
2. （2）过程②生成甲醇(CH₃OH)和水的化学方程式为。
3. （3）过程⑥直链淀粉转化为支链淀粉，此变化属于(选填“物理变化”或“化学变化”)，该过程需要使用酶，酶所起的作用是。
4. （4）在自然界中绿色植物可以通过将二氧化碳转化为淀粉。实验分析表明，人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有(填标号)。
  A．缓解温室效应加剧 B．缓解粮食短缺问题 C．节约耕地资源
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15. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下：
查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。
1. （1）反应I的化学方程式为。
2. （2）操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和(填化学式)。
3. （3）为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为。
4. （4）反应Ⅱ中，SiCl₄和HCl的分子个数比为，该反应属于(填基本反应类型)。
5. （5）上述生产流程中，可以循环利用的物质是。
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16. 利用下图装置制取气体并验证可燃物的燃烧条件。
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）利用丙装置制取氧气的化学方程式为。
3. （3）已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
  ①滴入H₂O₂溶液后，对比甲和乙，验证可燃物燃烧的条件之一是。
  ②对比乙和丁，验证可燃物燃烧的另一个条件是温度要达到者火点，则丁中X、Y可以是(填标号)。
  A．X是20℃水，Y是白磷 B．X是40℃水，Y是白磷 C．X是80℃水，Y是红磷
4. （4）丙装置也可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
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17. 化学兴趣小组开展“还原氧化铁”相关实验探究。
1. （1）【探究1】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。
  查阅资料：新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。
  
  如图所示，甲组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开K₁、K₂ ，通入一会儿氮气后，关闭K₁ ，在K₂连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。
  
  一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有生成。
2. （2）反应结束后关闭K₂ ，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到，证明有一氧化碳生成。
3. （3）结合上述分析，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、(写一个)。
4. （4）相较于直形导管，图1中选用球形导管的优点是。
5. （5）【探究2】探究焦炭粉和活性炭粉还原氧化铁的效率。
  乙组同学利用图装置(已关闭K₂)，称量两份质量相同的氧化铁粉末，分别与足量的焦炭粉和活性炭粉混合进行反应，记录固体完全变黑的时间为t₁和t₂ ，并用一氧化碳传感器测得装置内一氧化碳的含量(1ppm=1mg/L)如图所示。
  
  乙组同学发现t₁>t₂ ，由此可得出的实验结论是。
6. （6）乙组同学从环保角度考虑，认为活性炭粉和氧化铁反应更合适，请结合图解释其原因：。
7. （7）图中100s~300s之间一氧化碳含的变化趋势明显不同，150s后曲线Ⅰ反应生成的一氧化碳含量有明显的上升，原因可能是。
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四、计算题

18. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。近年来，金属氢化物制氢技术已经发展得比较成熟，以Pt/C作催化剂，利用硼氢化钠与水反应制取氢气，产氢效率高，副产物NaBO₂对环境无污染，是金属氢化物制氢技术的典型代表。现有19kg硼氢化钠，理论上可制取多少千克的氢气？（化学方程式为： $\text{[math]}$ ）。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

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