江苏省连云港市东海县2021-2022学年高一上学期期中考试...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：61 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高一上·东海期中) 2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述错误的是（）

A . 密度小 B . 硬度大 C . 熔点低 D . 抗氧化

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2. (2021高一上·东海期中) $\text{[math]}$ 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新， $\text{[math]}$ 可用来测定文物年代，下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 原子中均含有6个质子 B . $\text{[math]}$ 的原子结构示意图： C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布相同

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3. (2021高一上·东海期中) 进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是（）

A . 金属钠、镁着火时用水或二氧化碳扑灭 B . 点燃H₂等可燃性气体前，先检验其纯度 C . 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗 D . 灼烧样品后的瓷坩埚直接放在冷水中降温

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4. (2021高一上·东海期中) 钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应 $\text{[math]}$ ，可以制取金属钛。下列说法错误的是（）

A . TiCl₄中Ti的化合价：+4 B . NaCl的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl^- C . Ti的摩尔质量：48 g/mol D . Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na⁺

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5. (2023高一下·红塔期末) $\text{[math]}$ 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。 $\text{[math]}$ 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 易液化，可用于生产盐酸 B . NaCl熔点较高，可用作防腐剂 C . 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D . NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂

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6. (2021高一上·东海期中) Cl₂是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl₂的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O。利用上述反应制备Cl₂时，下列装置能达到实验目的的是（）
A．制备Cl₂
B．除去Cl₂中的少量HCl
C．干燥Cl₂
D．收集Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021高一上·东海期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 钠和水反应： $\text{[math]}$ B . 氯化镁溶液中加入氨水： $\text{[math]}$ C . 氢氧化钡与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ D . 氯气通入KI溶液中： $\text{[math]}$

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8. (2022高一上·徐州期中) 在含有大量的Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、OH^-溶液中，还可能大量存在的离子是（）

A . H⁺ B . Ca²⁺ C . SO $\text{[math]}$ D . NH $\text{[math]}$

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9. (2021高一上·东海期中) 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法错误的是（）

分离提纯
试剂
方法
A
除去CO₂中的HCl
NaOH溶液
洗气
B
提取溴水中的溴单质
CCl₄
萃取
C
除去NaCl中的Na₂CO₃
盐酸
蒸发结晶
D
除去H₂O中的Fe³⁺
—
蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021高一上·东海期中) 下列说法正确的是（）

A . 28g N₂中约含有6.02×10²³个N原子 B . 1mol Na⁺中约含有10×6.02×10²³个电子 C . 标准状况下，22.4L H₂O中约含有6.02×10²³个H₂O D . 1L 2mol•L^-1Na₂CO₃溶液中约含有2×6.02×10²³个Na⁺

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11. (2021高一上·东海期中) 实验室可通过下列反应制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 作还原剂 B . $\text{[math]}$ 发生氧化反应 C . 生成 $\text{[math]}$ 有 $\text{[math]}$ 电子发生转移 D . $\text{[math]}$ 在反应中得到电子

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12. (2021高一上·东海期中) 某工厂对海水提纯后的母液(苦卤)进行再次资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 步骤①中可用热空气对 $\text{[math]}$ 进行富集 B . 可以用 $\text{[math]}$ 溶液除去工业 $\text{[math]}$ 中微量的 $\text{[math]}$ C . 工业上可通过电解 $\text{[math]}$ 溶液的方法获得镁单质 D . 步骤②通入 $\text{[math]}$ 可制得 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的氧化性大于 $\text{[math]}$

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13. (2021高一上·东海期中) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）

A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ B . 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl₄振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有I^- C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定不含K⁺

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14. (2023高一上·邳州期末) 以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂ ，该过程会生成Ca(ClO)₂ ， Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂ ，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是（）

A . 控制通入Cl₂的速率，可以提高Cl₂的利用率 B . 25℃时，Ca(ClO₃)₂的溶解度比KClO₃的溶解度小 C . 步骤2中，过滤所得滤液中 $\text{[math]}$ D . 生成 Ca(ClO)₂的化学方程式为 $\text{[math]}$

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二、填空题

15. (2021高一上·东海期中) 分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。
1. （1） ①空气②氧气③食盐水④氢氧化钾⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧酒精。以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。
2. （2） SO₂是一种酸性氧化物，可制取Na₂SO₃ ，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。
3. （3）锶( $\text{[math]}$ )原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：。
4. （4） MnO₂可经过如图所示的转化制取MnCO₃。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
  ①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：。
  ②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、、。
  ③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为。
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16. (2021高一上·东海期中) 氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如下图所示。
1. （1）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式。
2. （2）装置Ⅱ的作用是。装置Ⅳ的作用是。
3. （3）装置Ⅲ中盛放的试剂为。
4. （4）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为。
5. （5）装置Ⅴ和装置Ⅵ的位置(填“能”或“不能”)颠倒，原因。
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17. (2021高一上·东海期中) 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO₂)为新时代绿色消毒剂，也是优良的漂白剂。工业上可采用SO₂与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO₂ ，并生成NaHSO₄。
1. （1）写出工业上制取ClO₂反应的离子方程式。
  化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
2. （2）实验Ⅰ：配制500 mL0.10 mol/L的Na₂S₂O₃溶液：
  ①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
  ②将烧杯中的溶液小心的注入500 mL容量瓶中；
  ③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
  ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
  ⑤用天平准确称取一定质量的 $\text{[math]}$ 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
  回答下列问题：
  实验操作顺序依次为：(填序号)
3. （3）容量瓶在使用前必须进行的操作是；
4. （4）配制溶液过程中需称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为：
5. （5）配制溶液过程中，进行定容操作时，俯视刻度线，则配制的溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
6. （6）实验Ⅱ：测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
  ①量取2.5 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生如下反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液至恰好完全反应，其中发生的反应为： $\text{[math]}$
  ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应： $\text{[math]}$
  ④再逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应时，该步消耗 $\text{[math]}$ 溶液10 mL。
  回答下列问题：
  用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：
  $\text{[math]}$
7. （7）该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为(写出具体计算过程)。
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18. (2021高一上·东海期中)

（1）任务一：某小组研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，实验如下：

序号	操作	现象
序号	操作	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	在两支试管中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

室温下， $\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的实验证据是。

（2）该实验不能说明 $\text{[math]}$ 溶液的碱性强于 $\text{[math]}$ 溶液，理由是。
（3）任务二：为进一步探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，利用传感器继续做如下实验：
编号
实验操作
实验数据
③
测量下面实验过程中温度的变化
④
测量下面实验过程中溶液 $\text{[math]}$ 的变化
注： $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的浓度相等
信息提示：溶液 $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 的浓度越小，溶液碱性越弱。
澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是。
（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。
（5）实验④中， $\text{[math]}$ 溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为， $\text{[math]}$ 未参与该反应的实验证据是。
（6）实验④中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中溶液 $\text{[math]}$ 的变化与滴加 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 有明显差异，原因是滴加 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：。

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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省连云港市东海县2021-2022学年高一上学期期中考试...

副标题：

*注意事项：

江苏省连云港市东海县2021-2022学年高一上学期期中考试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．制备Cl₂	B．除去Cl₂中的少量HCl	C．干燥Cl₂	D．收集Cl₂

	分离提纯	试剂	方法
A	除去CO₂中的HCl	NaOH溶液	洗气
B	提取溴水中的溴单质	CCl₄	萃取
C	除去NaCl中的Na₂CO₃	盐酸	蒸发结晶
D	除去H₂O中的Fe³⁺	—	蒸馏