福建省南平市浦城县2021-2022学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2024-11-07 浏览次数：37 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·浦城期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A . NaHSO₄=Na＋＋HSO $\text{[math]}$ B . NH₃·H₂O=NH $\text{[math]}$ ＋OH－ C . KAl(SO₄)₂=K＋＋Al³＋＋2SO $\text{[math]}$ D . CH₃COONH₄ $\text{[math]}$ CH₃COO－＋NH $\text{[math]}$

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2. (2021高二上·浦城期中) 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）

A . 铁片与稀硫酸反应 B . 铝粉与氧化铁的铝热反应 C . 甲烷在O₂中的燃烧 D . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

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3. (2021高二上·浦城期中) 根据以下三个热化学方程式：
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)　ΔH＝-Q₁kJ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l)　ΔH＝-Q₂kJ·mol^-1
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝-Q₃kJ·mol^-1
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）

A . Q₁>Q₂>Q₃ B . Q₁>Q₃>Q₂ C . Q₃>Q₂>Q₁ D . Q₂>Q₁>Q₃

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4. (2022高二上·房山期中) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂ ，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A . C + H₂O=CO + H₂ ΔH=+131.3KJ·mol^-1 B . C(s)+ H₂O(g)=CO(g) + H₂(g) ΔH=+10.94KJ·mol^-1 C . C(s)+ H₂O(l)=CO(g) + H₂(g) ΔH= +131.3KJ·mol^-1 D . C(s)+ H₂O(g)=CO(g) + H₂(g) ΔH=+131.3KJ·mol^-1

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5. (2021高二上·浦城期中) 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）

A . Na₂SO₄ B . CuSO₄ C . NaCl D . CuCl₂

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6. (2021高二上·浦城期中) 对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是（）

A . 加入反应物 B . 升高温度 C . 对平衡体系加压 D . 使用催化剂

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7. (2021高二上·浦城期中) 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

A . B . C . D .

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8. (2021高二上·浦城期中) 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）

A . 图甲是中和热的测定 B . 图乙是钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护 C . 图丙是铁钥匙上镀铜 D . 图丁是铁发生吸氧腐蚀

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9. (2021高二上·浦城期中) 已知反应3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）
①增大A的浓度
②加入催化剂
③升高温度
④恒温下，缩小反应容器体积
⑤保持容器内压强不变，加入稀有气体

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ④⑤

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10. (2021高二上·浦城期中) 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（）

A . x=3 B . 平衡向正反应方向移动 C . A的转化率降低 D . B的浓度增大

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11. (2021高二上·浦城期中) 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（）

A . X是正极，Y是负极 B . Pt是阴极，Cu是阳极 C . 硫酸铜溶液的pH逐渐增大 D . 硫酸铜溶液的浓度逐渐增大

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12. (2021高二上·浦城期中) 可逆反应mA(s)＋nB(g)e $\text{[math]}$ C(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。
下列叙述错误的是（）

A . 达平衡后，若升温，平衡左移 B . 达平衡后加入催化剂，反应速率加快 C . 化学方程式中n<e＋f D . 达平衡后，增加A的量平衡向右移动

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13. (2021高二上·浦城期中) 已知：CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g) + CO₂(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6

A . 正反应是吸热反应 B . 830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO₂] C . 恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大，K值增大 D . 400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物质的量分别为5 mol、1 mol、2mol、3mol，反应向正方向进行

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14. (2021高二上·浦城期中) 已知2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ nC(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 该反应的正反应是放热反应 B . 反应温度升高，B的转化率降低 C . 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b) 小于 K(a) D . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

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二、填空题

15. (2021高二上·浦城期中) 某温度时，纯水的pH为6。
1. （1）该温度下水的离子积Kw为mol²·L^-2 ，此时pH＝7的溶液(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
2. （2）该温度下，0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝，该溶液中由水电离出的c(H⁺)的大小为。
3. （3）将此温度下pH＝10的NaOH溶液与pH＝2的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH=。
4. （4）将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH＝10，则a：b=。
5. （5）对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热(忽略溶质的挥发)，溶液pH的变化分别为(填“增大” “减小”或 “不变”)：盐酸，醋酸。
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16. (2021高二上·浦城期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH = - 92.4kJ·mol-1。在密闭容器中，投入1molN₂和3molH₂在催化剂作用下发生反应，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
1. （1）测得反应放出的热量92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。
2. （2）当反应达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比是。
3. （3）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡混合气体的平均相对分子质量将(填“变大”“变小”或“不变”)。
4. （4）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
5. （5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“小于”“大于”或“等于”)原来的2倍。
6. （6） t₁、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t₁t₄。
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17. (2021高二上·浦城期中) 完成下列各小题
1. （1）已知在25℃、101kPa时，4g H₂完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示H₂摩尔燃烧焓的热化学方程式：。
2. （2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：。
3. （3）图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。
  ①甲池中负极上发生的是(填“氧化反应”或“还原反应”)，乙池中SO $\text{[math]}$ 向移动(填“左”或“右”)。
  ②乙池中电解反应的离子方程为。
  ③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入(填化学式)。
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18. (2021高二上·浦城期中) 硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，常压和催化剂作用下在2L恒容的密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率随温度的变化如下表所示：
温度(℃)
450
500
550
600
SO₂的平衡转化率%
97.5
95.8
90.50
80.0
1. （1）由表中数据判断该反应逆反应的ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
2. （2）能判断该反应达到平衡状态的是____。
  
  A . 容器的压强不变 B . 混合气体的密度不变 C . c(SO₂)=c(SO₃) D . 混合气体中SO₃的浓度不变 E . v_正(SO₂)=v_正(SO₃)
3. （3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO₂)=0.08mol·L^－1。
  ①0-2min之间，O₂的反应速率为。
  ②此时的温度为。
  ③此温度下的平衡常数为（用最简化的分数表示）。
4. （4）硫酸工业上该反应采用450℃的高温，但没有使用高压，其理由是。
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19. (2021高二上·浦城期中) 室温下用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，其体积均为500mL，浓度均为2mol/L：
组别
A槽
B槽
1
NaOH溶液
CuBr₂溶液
2
AgNO₃溶液
NaCl溶液
3
CuSO₄溶液
CuCl₂溶液
4
AlCl₃溶液
Na₂SO₄溶液
1. （1）工作时，a、b、c、d电极上均有气体产生，则选择的电解液是上述四组中的第组。
2. （2）选择第1组电解液时，电解过程中下列电极上的电极反应式为b极：；c级：。
3. （3）选择第2组电解液时，当b极析出4g电解产物时，a极上析出产物的质量为g；忽略电解前后电解液体积和温度的变化，此时B槽中溶液pH的大小为(不考虑OH ^-与Cl₂反应)。
4. （4）选择第3组电解液时，当a、c两极电解产物的质量相等时，b极和d极产生的气体体积比为(同温同压下)。
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