河南省名校联盟2021--2022学年高一上学期期中联考化学...

更新时间：2022-10-11 浏览次数：65 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一上·河南期中) 下列过程中涉及化学变化的是（）

A . 古画吹风除尘 B . 沙金矿淘取黄金 C . 木器表面涂蜡油 D . 生石灰作干燥剂吸收水分

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2. (2022高一上·河南期中) 下列物质的俗称与化学式一致的是（）

A . 胆矾—CuSO₄ B . 漂白粉—NaClO C . 苏打—Na₂CO₃ D . 钡餐—BaCO₃

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3. (2022高一上·河南期中) 关于新制氯水的性质，下列说法正确的是（）

A . 新制氯水呈浅黄绿色 B . 加入CaCO₃固体，无气体生成 C . 新制氯水中的微粒只含Cl₂和H₂O D . 可用pH试纸测定新制氯水的pH值

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4. (2022高一上·河南期中) 下列物质不属于电解质的是（）

A . H₂SO₄ B . CuCl₂ C . NaNO₃ D . SO₂

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5. (2022高一上·河南期中) 在溶液中能大量共存的离子组是（）

A . H⁺、OH^-、Na⁺、Cl^- B . Ag⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . Na⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$

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6. (2022高一上·河南期中) 某溶液中只含有K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中K⁺和SO $\text{[math]}$ 的离子个数比为（）

A . 1：1 B . 3：4 C . 2：3 D . 5：2

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7. (2022高一上·河南期中) 在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）

A . AlN中氮的化合价为+3 B . Al₂O₃的摩尔质量为102g C . 上述反应中C是氧化剂 D . 上述反应中，N元素的化合价降低

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8. (2022高一上·河南期中) 在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为（）

A . 0.002mol•L^-1 B . 2mol•L^-1 C . 0.008mol•L^-1 D . 8mol•L^-1

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9. (2022高一上·河南期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，22.4LO₂中所含的分子总数为N_A B . 1mol•L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-数目为2N_A C . 标准状况下，22.4LCl₂中含原子总数为2N_A D . 2.8g由N₂和CO组成的混合物中，含有的原子数目为0.1N_A

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10. (2022高一上·河南期中) 一定条件下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应，且均属于氧化还原反应的是（）
选项
X
Y
Z
A
CO₂
NaOH溶液
H₂O
B
H₂
O₂
CuO
C
BaCl₂溶液
稀硫酸
Na₂CO₃溶液
D
CuO
CO
稀硫酸

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高一上·河南期中) 实验室可以用NaClO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，制取装置如图所示。下列叙述错误的是（）

A . NaClO₂属于盐 B . 可用排饱和食盐水法收集Cl₂ C . 通过装置乙除去HCl和H₂O D . 反应中NaClO₂被还原

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12. (2022高一上·河南期中) 向200mL0.6mol•L^-1Na₂SO₄溶液中加入200mL0.2mol•L^-1Al₂(SO₄)₃溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL混合后溶液加热浓缩至40mL，浓缩后溶液中c(SO $\text{[math]}$ )为（）

A . 1.5mol•L^-1 B . 1.25mol•L^-1 C . 1.35mol•L^-1 D . 2.5mol•L^-1

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13. (2022高一上·河南期中) 以石灰石、纯碱为原料制取超细CaCO₃的工艺原理如图。下列叙述错误的是（）

A . 气体A为CO₂ B . “操作a”需要的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C . 超细CaCO₃可用作补钙剂 D . “沉钙”步骤的离子方程式为Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓

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14. (2021高一上·北海期末) 下列离子方程式书写错误的是（）

A . Cu(OH)₂与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O B . 铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ C . BaCl₂溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D . 钠与MgCl₂水溶液反应：2Na+Mg²⁺=2Na⁺+Mg

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15. (2022高一上·河南期中) 一定温度下，将Cl₂缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯离子，其中ClO^-和ClO $\text{[math]}$ 两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 溶液中n(Cl^-)=0.21mol B . c(ClO^-)+c(ClO $\text{[math]}$ )=c(Cl^-) C . 0～t₁反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O D . 参与反应的Cl₂的物质的量为0.15mol

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二、综合题

16. (2022高一上·河南期中) 一包固体粉末可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 中的若干种，小明同学为探究该固体成分，进行如图实验：

回答下列问题：
1. （1）由步骤①可推知该粉末中一定不存在的离子为(填离子符号，下同)，步骤②中涉及的离子方程式为。
2. （2）操作I的名称为，根据步骤③、步骤⑤的现象可确定该粉末中一定不存在的离子为，步骤④中发生反应的离子方程式为。
3. （3）检验固体粉末中是否含Cl^-的具体操作为。
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17. (2022高一上·河南期中) A～L为中学化学常见物质，A为绿色矿石，C为实验室常用溶剂，D为金属氧化物，E为光合作用原料之一，F为二元强酸，K、H分别为固体单质，J为红色金属单质，I的水溶液呈浅绿色，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
1. （1） A中主要成分的化学式为，D的化学式为。
2. （2） A—L物质中属于氧化物的有 (填化学式，下同)，属于盐的有。
3. （3）反应②的离子方程式为。
4. （4）写出反应⑤化学方程式并用单线桥法标明电子的转移：，该反应现象为。
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18. (2022高一上·河南期中) 钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：.
1. （1） Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空气中最终都变为(填化学式)。
2. （2）小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H₂的体积是 L。
3. （3） Na₂O、Na₂O₂都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验Na₂O中混有少量Na₂O₂ ，试用化学方程式解释含有Na₂O₂的现象：。
4. （4）如图装置可用于鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ ，这是根据它们具有不同的性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为 (填名称)。
5. （5） 1mL0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液与1mL0.01mol•L^-1Ca(OH)₂溶液混合产生CaCO₃白色沉淀。生成CaCO₃的反应过程：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O、Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
  实验步骤
  实验现象
  i.取1mL0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，向其中加入1mL0.01mol•L^-1CaCl₂溶液
  无明显现象
  ii.向上述溶液中滴加
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19. (2022高一上·河南期中) 利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
1. （1） a物质的化学式为，b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
2. （2）用ClO₂消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ， Fe³⁺再水解生成Fe(OH)₃胶体，说明ClO₂具有性，检验有胶体生成的简便方法是。
3. （3）工业上可以用反应2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄ ，制备ClO₂ ，若生成1molClO₂ ，则反应中转移电子的物质的量为。
4. （4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：。
  ①浓盐酸在该反应中体现的性质有 (填字母)。
  A．还原性 B．氧化性 C．酸性
  ②若上述反应中产生0.2molCl₂ ，需消耗MnO₂的质量为 g。
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20. (2022高一上·河南期中) 某工厂废渣仅含有ZnCO₃、CuCO₃ ，以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：
1. （1） “焙烧还原”时CuCO₃被 (填“氧化”“还原”)，写出ZnCO₃转化为Zn的化学方程式：。
2. （2）气体a的化学式为。
3. （3）酸浸时用到的4.5mol•L^-1的H₂SO₄溶液需用18mol•L^-1的H₂SO₄浓溶液配制。
  ①配制90.0mL4.5mol•L^-1H₂SO₄溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、，需量取 mL18mol•L^-1H₂SO₄浓溶液。
  ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。
  A．定容时，俯视刻度线
  B．转移前容量瓶中含有少量蒸馏水
  C．未洗涤稀释硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
4. （4）已知ZnSO₄的溶解度如表所示，则从ZnSO₄溶液中获得ZnSO₄•7H₂O的方法是、、过滤。
  温度/℃
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  溶解度g/100mL
  41.6
  47.2
  53.8
  61.3
  70.5
  73.2
  75.4
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