目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 验证NaCl、、NaOH混合溶液中的 | 取混合溶液于试管中,加入过量的溶液充分反应,静置,向上层清液中滴加溶液 | 若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有 |
B | 证明氧化性: | 向2支盛有溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液,向另一支依次滴加溶液和溶液 | 第一支试管中溶液变成血红色,第二支试管中产生白色沉淀,则证明氧化性: |
C | 常温下比较:、大小 | 固体加入饱和溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸有气体生成 | |
D | 探究AgCl和AgI的溶解度的大小 | 向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液 | 若一支试管中无明显现象,另一支试管中产生黄色沉淀,则AgCl溶解度大于AgI |
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
①加溶液 ②加固体 ③加固体
④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用的浓硫酸
①
②
此反应的热化学方程式是。
①向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是。
②现将溶液和溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
a.若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)c(CN-) (填“<”、“=”或“>”)。
b.若HA为 , 该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因。
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH) (填“>”“<”或“=”)2c(Cl-);
反应 平衡常数为;
在不同温度时、的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
1.47 | 2.15 | |
2.38 | 1.67 |
①反应平衡常数为K,则=(用和表示),K=(用和表示),且由上述计算可知,反应:是反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
①10分钟内用CO2的浓度变化表示该反应的速率为,该条件下反应的平衡常数为;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol/L,则平衡时CO2的浓度为mol/L。
②下列措施中能使平衡时增大的是(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
从实验装置看,图中尚缺少的仪器是。
如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)= mol/L。
甲: 乙:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。