湖南省百所学校大联考2021-2022学年高一上学期期中考试...

更新时间：2022-09-09 浏览次数：59 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列我国古代的技术应用中不涉及化学反应的是（）

A . 瓷器的烧制 B . 粮食酿酒 C . 活字印刷 D . 湿法炼铜

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2. 下列物质，既属于电解质，又能导电的是（）

A . 熔融NaCl B . H₂SO₄ C . 蔗糖 D . NaOH溶液

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3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是：（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . 云、雾 C . 医用酒精 D . 泥浆

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4. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列物质不属于碱性氧化物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . CaO C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2021高一上·遵义期中) 下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（）

A . 实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B . 实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C . 实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D . 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在

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7. 下列物质中含有氯气分子的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 新制氯水 C . $\text{[math]}$ D . 盐酸

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8. 碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾( $\text{[math]}$ )，碘酸钾属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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9. 营养液是无土栽培技术中不可或缺的成分，现有一种营养液，其配方如表所示。由表中所给数据算得a的值为（）
配方中所含离子
K⁺
Cl^-
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
配方中所含离子的物质的量/mol
1.1
0.7
0.5
0.6

配方中所含物质
KCl
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
配方中所含溶质的物质的量/mol
0.3
a
0.4
0.1

A . 0.2 B . 0.3 C . 0.4 D . 0.5

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10. 葡萄糖(分子式为 $\text{[math]}$ )是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，它氧化时放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。下列叙述错误的是（）

A . 葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2：1 B . $\text{[math]}$ 个葡萄糖分子的质量约为5.4g C . 0.05mol葡萄糖所含的原子的总物质的量为1.2mol D . 1mol葡萄糖分子中含有的水分子的物质的量为6mol

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11. 下列物质之间的转化不涉及氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. (2021高一上·湖北期中) 某同学用下列装置或方法进行有关 $\text{[math]}$ 的实验，不能达到相应实验目的的是（）

A . 用图1装置制取 $\text{[math]}$ B . 用图2所示方法闻 $\text{[math]}$ 的气味 C . 用图3装置检验 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液是否反应 D . 用图4装置观察 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的现象

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13. 某100mL溶液含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

已知： $\text{[math]}$

A . 原溶液中一定存在的阴离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 原溶液中一定不存在 $\text{[math]}$ ，可能存在 $\text{[math]}$ C . “沉淀1”中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2：1 D . 若原溶液中不存在 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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二、多选题

14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 硫酸钠溶液与氢氧化钡反应： $\text{[math]}$ B . 次氯酸钠溶液中通入过量 $\text{[math]}$ 时： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢钠溶于过量稀盐酸中： $\text{[math]}$ D . 碳酸银溶于过量盐酸中： $\text{[math]}$

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三、综合题

15. 根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是____(填标号)。
  
  A . 根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱 B . 根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质 C . 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D . 根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
2. （2）现有以下六种物质：①NaCl溶液，② $\text{[math]}$ ， ③HCl，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中，属于电解质的是，(填序号，下同)，属于非电解质的是。
3. （3）化学计量是化学定量研究的基础。
  ① $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子的物质的量为mol，质量为g。
  ②将30mL 0.5 $\text{[math]}$ NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
  ③等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其分子个数比 $\text{[math]}$ ，标准状况下气体的体积比 $\text{[math]}$ 。
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16. 氯气(液氯)、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒剂。已知：在酸性条件下， $\text{[math]}$ 。
1. （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。
  ①写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：，该反应中氧化剂为，每生成7.1g气体反应中转移的电子的物质的量为mol。
  ② $\text{[math]}$ 与浓盐酸的反应为 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与浓盐酸制备等量的氯气，消耗的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84”消毒液。
  ①常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：，该消毒液的有效成分是(填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是。
  ②将氯气通入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中可以制得漂白粉，漂白粉的主要成分为(填化学式)。漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：。
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17. (2021高一上·邯郸期中) 某实验小组在进行金属的性质实验时需要使用240mL0.2mol•L^-1硫酸铜溶液，现欲利用实验室现有药品胆矾(化学式为CuSO₄•5H₂O)来配制所需溶液，请按要求填空：
1. （1）所需胆矾的质量为g。
2. （2）实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是。
3. （3）称量时，若物品和砝码的位置放反了，则所配溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
4. （4）下列操作的正确顺序为____(填标号)。
  
  A . 将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解 B . 反复颠倒摇匀 C . 定容 D . 冷却后转移，洗涤烧杯，玻璃棒，洗涤液也转移入容器中 E . 将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
5. （5）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填标号)。
  
  A . 溶液中CuSO₄的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中Cu²⁺的数目 D . 溶液的密度
6. （6）学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到500mL0.01mol•L^-1溶液，该学生需要量取mL上述溶液进行配制。
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18. 根据所学知识回答下列问题：
1. （1）将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有，发生反应的化学方程式为。
2. （2）按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。
  ①能证明钠的密度比水的小的现象是。
  ②能证明钠的熔点低的现象是。
  ③能证明有氢氧化钠生成的现象是。
3. （3）少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液可发生反应，其化学方程式为 $\text{[math]}$ (未配平)。已知 $\text{[math]}$ 的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。该反应中被还原的元素是(填元素符号)，氧化产物是(填化学式)。
4. （4）向 $\text{[math]}$ 中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省百所学校大联考2021-2022学年高一上学期期中考试...

副标题：

*注意事项：

湖南省百所学校大联考2021-2022学年高一上学期期中考试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

配方中所含离子	K⁺	Cl^-	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
配方中所含离子的物质的量/mol	1.1	0.7	0.5	0.6

配方中所含物质	KCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
配方中所含溶质的物质的量/mol	0.3	a	0.4	0.1