湖南省天壹名校联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化...

更新时间：2022-09-09 浏览次数：76 类型：期中考试

一、单选题

1. “纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法错误的是（）

A . 该分散系中的分散质直径小于1nm B . 该分散系具有丁达尔效应 C . 该分散系可以透过滤纸 D . 该分散系属于液溶胶

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2. (2016高一上·济南期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A . 称量 B . 溶解 C . 转移 D . 定容

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3. 下列物质中既不是电解质，又不是非电解质的是（）

A . 氯化钾溶液 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 氯化氢气体

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4. 下列水溶液中的电离方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法正确的是（）

A . 图Ⅰ、图Ⅱ中灯泡都发亮 B . 固体中不存在带电荷粒子 C . $\text{[math]}$ 在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D . $\text{[math]}$ 只有在溶液中才能导电

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6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A . 常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体 B . 钠在化学反应中表现出很强的氧化性 C . 过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂 D . 氢氧化钠的俗名为纯碱，碳酸氢钠的俗名为小苏打

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7. 某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁和硫酸溶液反应： $\text{[math]}$ B . 氯气通入水中： $\text{[math]}$ C . 碳酸钙溶于稀盐酸： $\text{[math]}$ D . 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： $\text{[math]}$

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9. 某学生以铁丝和氯气为原料进行下列三个实验。下列分析错误的是（）

A . 实验③反应制得的物质具有丁达尔效应 B . 实验③中发生的反应是复分解反应 C . 实验①中生成 $\text{[math]}$ D . 实验①中涉及的物质均为电解质

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10. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 标准状况下，11.2L $\text{[math]}$ 含有的原子数为0.5 $\text{[math]}$ B . 含有 $\text{[math]}$ 个原子的氦气体积约为22.4L C . 25℃、 $\text{[math]}$ 时，64g $\text{[math]}$ 中含有的氧原子数为4 $\text{[math]}$ D . 1mol NaCl溶解在1L水中，则其100mL溶液中 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$

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11. 工业上可通过电解熔融氯化钠制备金属钠： $\text{[math]}$ 。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 该反应属于氧化还原反应 B . 氯元素被还原 C . $\text{[math]}$ 既是氧化产物，又是还原产物 D . 每生成2mol Na时转移电子的物质的量为4mol

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12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液焰色试验，火焰呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液
B	向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	溶液X中一定含有 $\text{[math]}$
C	向某溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀产生	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铁粉，有红色固体析出	$\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 稀盐酸 $\text{[math]}$ 漂白粉 C . 饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的叙述错误的是（）

A . 向100mL1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入100mL1mol/L的稀盐酸，不会生成 $\text{[math]}$ B . 相同条件下，等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与足量盐酸反应， $\text{[math]}$ 生成的 $\text{[math]}$ 多 C . 用pH试纸分别检测 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水溶液的酸碱性，其pH均大于7 D . $\text{[math]}$ 稳定性大于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$

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三、填空题

15. 请根据相关要求回答下列问题。
1. （1） 0.3mol $\text{[math]}$ 分子中所含氢原子数与mol $\text{[math]}$ 分子中所含氢原子数相等。
2. （2）等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含原子个数比为。
3. （3）等温等压下，等体积的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 质量比为。
4. （4） 0.9g水中含有的电子数为 $\text{[math]}$ 。
5. （5） 12.4g $\text{[math]}$ 含0.4mol $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
6. （6） 100mL 0.2mol/L $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。
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16. 根据相关化学知识及原理回答下列问题：

（1）阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。

序号	项目名称	英文缩写	检查结果	单位	参考范围
12	*钾	K	4.1	mmol/L	3.5~5.5
13	*钠	Na	140	mmol/L	135~145
14	*氯	Cl	103	mmol/L	96~111
15	*钙	Ca	0.68	mmol/L	213~270
16	胱抑素C	CysC	0.78	mg/L	0.59~1.03
18	*尿素	Urea	4.18	mmol/L	2.78~7.14
19	*葡萄糖	Olu	5.1	mmol/L	3.9~6.1
21	*无机磷	P	1.19	mmol/L	0.81~1.45
22	*总胆固醇	TC	4.65	mmol/L	2.85~5.70
23	*甘油三酯	TG	1.50	mmol/L	0.45~1.70
24	高密度脂蛋白胆固醇	HDL-C	1.08	mmol/L	0.93~1.81

①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是(填字母)(注： $\text{[math]}$ )

a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度

②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠( $\text{[math]}$ )溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。检测时 $\text{[math]}$ 发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

（2）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
①在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生反应。
②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有；常作氧化剂的有(均填序号)。
a． $\text{[math]}$ b．铝 c．氯气 d． $\text{[math]}$ e．一氧化碳
③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是。铁与水蒸气发生反应： $\text{[math]}$ 。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为L(标准状况下)。事实证明，铁的还原性比钠的还原性(填“强”或“弱”)。

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17. (2021高一上·大同期中) 实验室欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制500 mL0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液，据此回答下列问题：
1. （1）需称量碳酸钠晶体g。
2. （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 (填字母)，还缺少的仪器有。
  A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．锥形瓶 F．胶头滴管
3. （3）如图所示的实验操作的先后顺序为(填序号，下同)，图中错误的操作是，图中玻璃棒的作用有、。
4. （4）从配制好的Na₂CO₃溶液中取出50 mL，将这50 mL的Na₂CO₃溶液稀释至100 mL，稀释后Na₂CO₃溶液的浓度变为 $\text{[math]}$ 。
5. （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是____(填字母)。
  
  A . 容量瓶内原来存有少量的水 B . 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C . 称量所需Na₂CO₃·10H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D . 定容时俯视刻度线 E . 称量固体时，砝码生锈
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18. $\text{[math]}$ 作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制得 $\text{[math]}$ 和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $\text{[math]}$ 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去 $\text{[math]}$ 中的未反应的 $\text{[math]}$ ，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。
1. （1）仪器P的名称是。
2. （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：，每转移1mol电子时，产生标准状况下 $\text{[math]}$ L。
3. （3） B、C装置中所盛试剂分别是、。
4. （4） F为 $\text{[math]}$ 收集装置，应选用下图的哪组装置来收集(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是(填接口字母)。
5. （5）装置D中发生反应的化学方程式为。
6. （6） $\text{[math]}$ 与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应。将 $\text{[math]}$ 通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，请写出该反应的化学方程式，漂白粉在使用时会与空气中 $\text{[math]}$ 反应， $\text{[math]}$ 为(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
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