河南省名校联盟2023届高三上学期第一次调研考试化学试题

更新时间：2022-09-19 浏览次数：62 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高三上·河南月考) 下列说法正确的是（）

A . 明矾溶液可软化硬水 B . 油脂、淀粉和蚕丝均为碳水化合物 C . 金属铁属于强电解质，因其能导电 D . 碳纤维属于无机非金属材料

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2. (2022高三上·河南月考) 25℃时，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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3. (2022高三上·河南月考) 在给定条件下，下列物质间转化正确且属于分解反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·河南月考) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 12 g $\text{[math]}$ 溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1N_A B . 标准状况下，22.4 L HCl气体中含非极性键数目为N_A C . 2.0 L 1.0 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为6.0N_A D . 0.1 mol $\text{[math]}$ 和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2N_A

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5. (2022高三上·河南月考) 目前新能源汽车蓬勃发展，与电池密切相关。碳酸乙烯酯(a)、碳酸二甲酯(b)、碳酸二乙酯(c)均可用于电池的电解液，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . a、b、c中官能团种类相同 B . a、b、c在酸、碱溶液中均不能稳定存在 C . b、c的一氯代物种类相同 D . 1 mol a能与2 mol $\text{[math]}$ 发生加成反应

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6. (2022高三上·河南月考) 实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中不合理的是（）
选项
A．制备CO₂
B．制备NaHCO₃
C．尾气(NH₃)处理
D．制备Na₂CO₃
过程

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高三上·河南月考) 氮化钠(Na₃N)是一种不稳定的碱金属氧化物，可由叠氮化钠与氢气在催化剂作用下制备： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . Na₃N与 $\text{[math]}$ 的电子式相同 B . Na₃N与盐酸反应可生成两种盐 C . 上述反应中，每生成1 molNa₃N时，转移18 mol $\text{[math]}$ D . Na₃N中两种粒子的半径： $\text{[math]}$

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8. (2023高三下·武陵模拟) 下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是（）

A . 硅酸钠溶液中通入二氧化碳： $\text{[math]}$ B . 等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和HCl溶液混合： $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·河南月考) 主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16.下列说法错误的是（）

W

X
Y

Z

A . X的最高价氧化物与水反应生成强酸 B . W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应 C . 工业上常采用电解法制备单质Y D . Z原子的核外最外层电子数为6

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10. (2022高三上·河南月考) 为达到实验目的，下列实验方法正确的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	证明 $\text{[math]}$ 与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成	$\text{[math]}$ 与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液
B	验证 $\text{[math]}$ 与KI的反应是可逆反应	向1 mL 0. 1 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5 mL 0.1 $\text{[math]}$ KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C	检验乙醇中是否有水	向乙醇中加入一小粒金属钠
D	氧化性： $\text{[math]}$	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高三上·河南月考) 我国科学家使用电化学的方法(装置如图所示)用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . M为电源的负极 B . 阴极电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 该过程总反应为 $\text{[math]}$ D . 理论上每产生1 mol CO有2 mol $\text{[math]}$ 经过电解质

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12. (2022高三上·河南月考) 某溶液可能含有Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得至4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是（）

A . 原溶液中不可能含有 $\text{[math]}$ B . 直接观察灼烧溶液火焰，可确定原溶液中是否含有 $\text{[math]}$ C . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 、Fe3+、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 一定存在，且 $\text{[math]}$

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13. (2022高三上·河南月考) 羟醛缩合反应是有机化学的一种重要反应。一种合成目标产物(如图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . ①是该反应的催化剂 B . ③到④的过程中，有极性键的断裂和非极性键的生成 C . ③④⑥均是该反应的中间产物 D . 合成⑦的总反应为

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14. (2022高三上·河南月考) HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度积： $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化为线性关系，如图中实线甲和实线乙所示。下列说法错误的是（）

A . 25℃时，RA的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 实线甲表示难溶盐RB中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化 C . 当 $\text{[math]}$ 时，溶液 $\text{[math]}$ D . 25℃时，将RA，RB加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中 $\text{[math]}$

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二、综合题

15. (2022高三上·河南月考) 酸性蚀刻液的主要成分是H₂O₂/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl₂、HCl。一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中的铜并生产AlCl₃的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）在实验室，“反应a”过程需远离火源，其原因是(用文字叙述)。
2. （2） “操作b”包括、过滤、洗涤，其中过滤需要用到的玻璃仪器有、烧杯。
3. （3）实验室可用食盐与浓硫酸在微热条件下反应制取HCl气体。
  ①HCl气体的发生装置应选择装置(填字母，下同)，用水吸收多余的HCl气体时，应该选择装置，其原因是。
  ②写出制备HCl反应的化学方程式：，该反应利用了浓H₂SO₄的性质是(填“脱水性”“氧化性”或“难挥发性”)
4. （4） “灼烧”时，若在无HCl的气氛中反应，最终是否生成 $\text{[math]}$ 给出判断并说明理由：。
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16. (2022高三上·河南月考) 铢(Re)是一种极其稀少的贵金属，在航空航天、石油催化等领域有着十分重要的作用。一种以辉钼矿(主要含有 $\text{[math]}$ 以及少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为原料制备铼的工艺流程如下：
已知“氧化焙烧”后成分有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与氨水反应分别生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）写出“氧化焙烧”时， $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：； $\text{[math]}$ 与反应后的氧化产物为(填化学式)。
2. （2） “浸出”后的滤渣为(填化学式)，若改用NaOH溶液浸出，则滤渣少一种成分，其原因是(用离子方程式表示)。
3. （3） “氧化焙烧”时，若加入熟石灰，产物以钙盐［ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ］的形式生成，写出 $\text{[math]}$ 在此焙烧过程中发生反应的化学方程式：，对比直接氧化焙烧，加入熟石灰焙烧法的优点是。
4. （4） “电沉积”分三步进行：
  a. $\text{[math]}$ ；
  b. $\text{[math]}$ ；
  c.。
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三、综合题

17. (2022高三上·河南月考) 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：
反应ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
反应ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）反应ⅲ. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高 $\text{[math]}$ 转化率的措施有，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
  a. $\text{[math]}$ b.容器内气体压强不再改变
  c. $\text{[math]}$ 的浓度不再改变 d.CO和 $\text{[math]}$ 的浓度之比为1∶1
2. （2）对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按 $\text{[math]}$ 投料。
  ①若在恒温条件下，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为(最简单整数比)。
  ②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间， $\text{[math]}$ 的转化率随反应温度的变化如图所示。a点(填“是”或“不是")化学平衡状态， $\text{[math]}$ 的依化率：c点>d点，原因是。
3. （3）某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程 $\text{[math]}$ ， k为速率常数(只受温度影响)，m为 $\text{[math]}$ 的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：
  实验序号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  0.100
  0.100
  $\text{[math]}$
  2
  0.100
  0.200
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的反应级数 $\text{[math]}$ ，当实验2进行到某时刻，测得 $\text{[math]}$ ，则此时的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ )。
4. （4）甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为a， $\text{[math]}$ 的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ ［写出含有a、b的计算式；对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x为物质的量分数］。
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18. (2022高三上·河南月考) 非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界，大部分非金属元素分布在元素周期表的p区。回答下列问题：
1. （1）基态Cl原子的价电子排布式为，该价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为。
2. （2）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。
  ①CO₂的键角(填“＞”“＜”或“=”) BF₃的键角。
  ②CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型为。
  ③BF₃与一定量水形成晶体Q，Q在一定条件下可转化为R。晶体Q中涉及的化学键类型有(填字母)；R中阳离子的空间构型为。
  a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键
3. （3）三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。第一电离能：P(填“＞”“＜”，或“＝”)S，1 mol P₄S₃分子中含有mol共价键。
4. （4）化合物K₂SeBr₆的晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均力图2，若晶胞参数为a nm，则K₂SeBr₆晶体密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。
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19. (2022高三上·河南月考) 以丙烯(A)为原料制备药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：
(原图几个地方极不清晰，有问题联系我修改)
已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为烃基。
回答下列问题：
1. （1） G中含氧官能团的名称为；其分子中(填“有”或“无”)手性碳原子(指连有四个不同原子或原子团的碳原子)，若含有，请在其分子中用※标记出：。
2. （2）写出C→D反应的化学方程式：。
3. （3） F、H的结构简式分别为、。
4. （4）任意写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：。
  ①分子中含有；
  ②能发生银镜反应；
  ③核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为6∶6∶2∶1∶1∶1。
5. （5）由丙烯出发，经如下反应，也可合成丙烯酸( $\text{[math]}$ )：
  ①X→Y的反应条件为，其反应类型为。
  ②W的结构简式为。
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