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广东省惠州市2022届高三第二次调研考试化学试题

更新时间:2022-10-13 浏览次数:79 类型:高考模拟
阅卷人
得分
一、单选题(共16题;共32分)
阅卷人
得分
二、综合题(共5题;共38分)
  • 17. (2022·惠州模拟) 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN),装置如图:

    已知:①CS2不溶于水,比水重;NH3 不溶于CS2;②E内盛放有CS2、水和固体催化剂。

    实验步骤如下:

    1. (1) 制备NH4SCN溶液:CS2+3NH3NH4SCN + NH4HS (该反应比较缓慢)

      ①实验前,先要进行的操作是

      ②实验开始时打开K1 , 加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入E中,至CS2消失。

      则:装置A中反应的化学方程式是;装置C的作用是

    2. (2) 制备KSCN溶液:熄灭A处的酒精灯,关闭K1 , 将装置D加热至95-100℃除去杂质,一段时间后,打开K2 , 缓缓加入适量的KOH溶液,继续保持加热,制得KSCN溶液。

      ①E的仪器名称是

      ②写出制备KSCN溶液的化学反应方程式

    3. (3) 制备硫氰化钾晶体:先滤去E中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,冷却结晶,,干燥,得到硫氰化钾晶体。
    4. (4) 测定晶体中KSCN的含量:称取1.0g样品配成100mL溶液,量取20.00mL于锥形瓶中,加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

      ①滴定时发生的反应:SCN- + Ag+= AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是

      ②晶体中KSCN的质量分数为

    【知识点】
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  • 18. (2022·惠州模拟) LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以精钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4 , 同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO4 , 制备流程如图所示:

    请回答下列问题:

    1. (1) 反应之前先将矿石粉碎的目的是
    2. (2) 酸溶时钛酸亚铁(FeTiO3)与硫酸反应的化学方程式为
    3. (3) ①还原步骤中,加过量铁屑,其目的是

      ②滤渣成分的化学式是

    4. (4) 滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O,工业制取Cu2O的电解池示意图如图,总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。则:

      ①该装置中铜电极应连接直流电源的极。

      ②石墨电极的电极反应式为

      ③当有0.1molCu2O生成时电路中转移mol电子。

    【知识点】
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  • 19. (2022·惠州模拟) 甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。
    1. (1) 利用光能和催化剂, CO2和H2O(g)可转化为CH4:CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g), 图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,在体积为1L的密闭容器中,CH4的量随光照时间(单位:h)的变化。

      ①反应开始后的16小时内,在第种催化剂作用下,收集的CH4较多。

      ②0~20小时(h)内,在第Ⅰ种催化剂作用下,O2的平均生成速率v(O2)=。实验测得当温度高于560℃,O2的平均生成速率明显下降,原因可能是

    2. (2) 工业上常用CH4和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取H2:CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g)。

      已知:a. C(s) + 2H2(g) ⇌CH4(g) ΔH1

      b. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH2

      c. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH3

      ①反应CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)的ΔH= 。

      ②下列说法中,无法说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

      a.CH4体积分数不再变化        b.气体的压强不再变化

      c.体系的密度保持不变            d.消耗1 mol CH4同时消耗3 mol H2

      ③一定温度时,在体积为2 L的恒容密闭容器中,充入0.25 mol的CH4和0.25 mol的水蒸气发生以上反应。测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示,则p1 p2 (填“>”“<”或“=”);温度为1100 ℃时,y点的浓度平衡常数K=

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  • 20. (2022·惠州模拟) 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题:

    1. (1) 基态二价铜离子的核外电子排布式为,已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从核外电子排布角度解释
    2. (2) 配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2 , N2中σ键和π键数目之比是
    3. (3) 硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的原因是
    4. (4) 立方氮化硼(结构如图)与金刚石结构相似,是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为

    5. (5) 六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用力为。六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构、硬度与金刚石相似,其晶胞如图,晶胞边长为apm,立方氮化硼的密度是g·cm-3(只列算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。

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  • 21. (2022·惠州模拟) 克霉唑为广谱抗真菌药,对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用,其合成路线如图: 

    已知:甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质:

    回答下列问题:

    1. (1) B的名称是
    2. (2) ① E中的官能团名称为

      ②由F制取G的反应类型为

    3. (3) ①B→C的反应中,引入-SO3H的目的是

      ②写出C→D的化学方程式 

    4. (4) H的分子式 
    5. (5) M与G( )互为同分异构体,满足下列两个条件的M有种(不包括G本身)。

      ①含有三个苯环        ②苯环之间不直接相连

    6. (6) 邻位和对位的氢原子容易被取代,导致产物不纯。结合题中信息,写出用苯为原料,制备的合成路线:
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试卷信息分值设置
分数:70分
题数:21
难度系数:0.66
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
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  • 8
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  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
第Ⅱ卷 主观题
二、综合题
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21

试题篮

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