选项 | 生产活动 | 化学原理 |
A | 乙烯水化法制工业酒精 | 乙烯可发生加成反应 |
B | 利用明矾净水 | Al3+有氧化性 |
C | 利用硅做太阳能电池 | 硅是半导体材料 |
D | 轮船铁护栏上绑一块锌 | 牺牲阳极保护阴极 |
物质(杂质) | 除杂试剂 | |
A | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
B | Cl2(HCl) | 饱和的食盐水 |
C | NaCl溶液(CaCl2) | Na2CO3溶液、HCl溶液 |
D | CH2=CH2 (SO2) | 酸性高锰酸钾溶液 |
①实验前,先要进行的操作是。
②实验开始时打开K1 , 加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入E中,至CS2消失。
则:装置A中反应的化学方程式是;装置C的作用是
①E的仪器名称是。
②写出制备KSCN溶液的化学反应方程式。
①滴定时发生的反应:SCN- + Ag+= AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是。
②晶体中KSCN的质量分数为。
请回答下列问题:
②滤渣成分的化学式是
①该装置中铜电极应连接直流电源的极。
②石墨电极的电极反应式为。
③当有0.1molCu2O生成时电路中转移mol电子。
①反应开始后的16小时内,在第种催化剂作用下,收集的CH4较多。
②0~20小时(h)内,在第Ⅰ种催化剂作用下,O2的平均生成速率v(O2)=。实验测得当温度高于560℃,O2的平均生成速率明显下降,原因可能是。
已知:a. C(s) + 2H2(g) ⇌CH4(g) ΔH1
b. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH2
c. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH3
①反应CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)的ΔH= 。
②下列说法中,无法说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
a.CH4体积分数不再变化 b.气体的压强不再变化
c.体系的密度保持不变 d.消耗1 mol CH4同时消耗3 mol H2
③一定温度时,在体积为2 L的恒容密闭容器中,充入0.25 mol的CH4和0.25 mol的水蒸气发生以上反应。测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示,则p1 p2 (填“>”“<”或“=”);温度为1100 ℃时,y点的浓度平衡常数K=。
②由F制取G的反应类型为。
②写出C→D的化学方程式 。
①含有三个苯环 ②苯环之间不直接相连