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广东省惠州市2022届高三第二次调研考试化学试题

更新时间:2022-10-13 浏览次数:78 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·惠州模拟) “汲水而上,于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”(《天工开物》生产井盐)。上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是(   )
    A . 蒸馏 B . 萃取分液 C . 蒸发结晶 D . 趁热过滤
  • 2. (2022·惠州模拟) 四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术,包括造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是(   )
    A . 造纸包括破碎,碱浸,漂白,沉浆等过程,均不涉及化学变化 B . 古代制造指南针主要材料是磁石,磁石中含有带磁性的Fe2O3 C . 大量使用烟花、鞭炮等火药制品不会造成环境污染 D . 活字印刷术使用的黑墨,常温下化学性质很稳定
  • 3. (2022·惠州模拟) 下列表示正确的是(   )
    A . 丙烯的结构简式:CH3CH=CH2 B . 中子数为20的Ar原子:Ar C . Na+的结构示意图: D . H2S的电子式:
  • 4. (2022·惠州模拟) 化学创造美好生活。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是(   )

    选项

    生产活动

    化学原理

    A

    乙烯水化法制工业酒精

    乙烯可发生加成反应

    B

    利用明矾净水

    Al3+有氧化性

    C

    利用硅做太阳能电池

    硅是半导体材料

    D

    轮船铁护栏上绑一块锌

    牺牲阳极保护阴极

    A . A B . B C . C D . D
  • 5. (2023·嘉定模拟) 苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示,下列相关说法错误的是(   )

    A . OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . OP能在NaOH溶液中发生水解反应 C . OP能使Br2的CCl4溶液褪色 D . OP能与Na2CO3溶液发生反应
  • 6. (2022·惠州模拟) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )
    A . 滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HCO、CO B . 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH、NO、SO C . pH=1的溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO D . 无色透明的溶液:Cu2+、Na+、SO、NO
  • 7. (2022·惠州模拟) 用如图实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是(   )

    A . 用装置甲制备SO2 B . 用装置乙从碘水溶液中萃取碘 C . 用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液 D . 用装置丁蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体
  • 8. (2022·惠州模拟) 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(   )

    A . a可与c反应生成b B . c既可被氧化,也可被还原 C . b在足量的氧气中充分燃烧可生成d D . 可存在a→b→c→d→f的转化关系
  • 9. (2022·惠州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NA B . 0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA C . 一定条件下,1mol N2与3mol H2充分反应,生成NH3的分子数为2NA D . 1mol Na2O2与足量H2O反应,生成O2的分子数目为NA
  • 10. (2022·惠州模拟) 下列除去杂质的方法中,所用试剂不能达到目的的是(   )


    物质(杂质)

    除杂试剂

    A

    FeCl2溶液(FeCl3)

    Fe粉

    B

    Cl2(HCl)

    饱和的食盐水

    C

    NaCl溶液(CaCl2)

    Na2CO3溶液、HCl溶液

    D

    CH2=CH2 (SO2)

    酸性高锰酸钾溶液

    A . A B . B C . C D . D
  • 11. (2022·惠州模拟) 下列离子方程式正确的是(   )
    A . 钠与水反应:Na+2H2O = Na++2OH-+H2 B . 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C . 氢氧化钡溶液中滴入硫酸:Ba2++SO=BaSO4 D . H2O2与酸性KMnO4溶液反应:5H2O2 +6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O
  • 12. (2022高三上·上饶月考) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )
    A . Fe  FeCl2 Fe(OH)2 B . N2(g) NO(g)HNO3(aq) C . NaCl(aq)Cl2漂白粉 D . SiO2H2SiO3(胶体)Na2SiO3溶液
  • 13. (2022·惠州模拟) 有平衡体系:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH <0,为了增加甲醇(CH3OH)单位时间的产量,应采用的最佳措施是(   )
    A . 高温、高压 B . 低温、高压、催化剂 C . 低温、低压 D . 适宜温度、高压、催化剂
  • 14. (2022·惠州模拟) 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 过程Ⅰ中,SO2表现还原性 B . 过程Ⅱ中,1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C . 双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用 D . 总反应为
  • 15. (2022·惠州模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子半径最小,W与Y同主族,X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在,四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 原子半径: B . Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C . W与Y形成的化合物属于离子化合物 D . Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定
  • 16. (2022·惠州模拟) 常温下,向25.00mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHA,溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸,溶液混合后体积的变化忽略不计),下列说法正确的是( )

    A . 由水电离产生H+的浓度c(H+): A>B B . 溶液中存在:c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(A-) C . 从A到C,都存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D . 在D点:c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)
二、综合题
  • 17. (2022·惠州模拟) 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN),装置如图:

    已知:①CS2不溶于水,比水重;NH3 不溶于CS2;②E内盛放有CS2、水和固体催化剂。

    实验步骤如下:

    1. (1) 制备NH4SCN溶液:CS2+3NH3NH4SCN + NH4HS (该反应比较缓慢)

      ①实验前,先要进行的操作是

      ②实验开始时打开K1 , 加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入E中,至CS2消失。

      则:装置A中反应的化学方程式是;装置C的作用是

    2. (2) 制备KSCN溶液:熄灭A处的酒精灯,关闭K1 , 将装置D加热至95-100℃除去杂质,一段时间后,打开K2 , 缓缓加入适量的KOH溶液,继续保持加热,制得KSCN溶液。

      ①E的仪器名称是

      ②写出制备KSCN溶液的化学反应方程式

    3. (3) 制备硫氰化钾晶体:先滤去E中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,冷却结晶,,干燥,得到硫氰化钾晶体。
    4. (4) 测定晶体中KSCN的含量:称取1.0g样品配成100mL溶液,量取20.00mL于锥形瓶中,加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

      ①滴定时发生的反应:SCN- + Ag+= AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是

      ②晶体中KSCN的质量分数为

  • 18. (2022·惠州模拟) LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以精钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4 , 同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO4 , 制备流程如图所示:

    请回答下列问题:

    1. (1) 反应之前先将矿石粉碎的目的是
    2. (2) 酸溶时钛酸亚铁(FeTiO3)与硫酸反应的化学方程式为
    3. (3) ①还原步骤中,加过量铁屑,其目的是

      ②滤渣成分的化学式是

    4. (4) 滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O,工业制取Cu2O的电解池示意图如图,总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。则:

      ①该装置中铜电极应连接直流电源的极。

      ②石墨电极的电极反应式为

      ③当有0.1molCu2O生成时电路中转移mol电子。

  • 19. (2022·惠州模拟) 甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。
    1. (1) 利用光能和催化剂, CO2和H2O(g)可转化为CH4:CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g), 图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,在体积为1L的密闭容器中,CH4的量随光照时间(单位:h)的变化。

      ①反应开始后的16小时内,在第种催化剂作用下,收集的CH4较多。

      ②0~20小时(h)内,在第Ⅰ种催化剂作用下,O2的平均生成速率v(O2)=。实验测得当温度高于560℃,O2的平均生成速率明显下降,原因可能是

    2. (2) 工业上常用CH4和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取H2:CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g)。

      已知:a. C(s) + 2H2(g) ⇌CH4(g) ΔH1

      b. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH2

      c. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH3

      ①反应CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)的ΔH= 。

      ②下列说法中,无法说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

      a.CH4体积分数不再变化        b.气体的压强不再变化

      c.体系的密度保持不变            d.消耗1 mol CH4同时消耗3 mol H2

      ③一定温度时,在体积为2 L的恒容密闭容器中,充入0.25 mol的CH4和0.25 mol的水蒸气发生以上反应。测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示,则p1 p2 (填“>”“<”或“=”);温度为1100 ℃时,y点的浓度平衡常数K=

  • 20. (2022·惠州模拟) 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题:

    1. (1) 基态二价铜离子的核外电子排布式为,已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从核外电子排布角度解释
    2. (2) 配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2 , N2中σ键和π键数目之比是
    3. (3) 硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的原因是
    4. (4) 立方氮化硼(结构如图)与金刚石结构相似,是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为

    5. (5) 六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用力为。六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构、硬度与金刚石相似,其晶胞如图,晶胞边长为apm,立方氮化硼的密度是g·cm-3(只列算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。

  • 21. (2022·惠州模拟) 克霉唑为广谱抗真菌药,对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用,其合成路线如图: 

    已知:甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质:

    回答下列问题:

    1. (1) B的名称是
    2. (2) ① E中的官能团名称为

      ②由F制取G的反应类型为

    3. (3) ①B→C的反应中,引入-SO3H的目的是

      ②写出C→D的化学方程式 

    4. (4) H的分子式 
    5. (5) M与G( )互为同分异构体,满足下列两个条件的M有种(不包括G本身)。

      ①含有三个苯环        ②苯环之间不直接相连

    6. (6) 邻位和对位的氢原子容易被取代,导致产物不纯。结合题中信息,写出用苯为原料,制备的合成路线:

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