陕西省渭南市2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化...

更新时间：2022-10-19 浏览次数：67 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·渭南模拟) 近期我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉( )的全合成。下列说法错误的是（）

A . 由CO₂等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成 B . 玉米等农作物通过光合作用能将CO₂转化为淀粉 C . 淀粉的分子式为(C₆H₁₀O₅)_n ，与纤维素互为同分异构体 D . 该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

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2. (2022·渭南模拟) 庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是（）

A . 白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖 B . FeCl₃溶液具有酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈 C . 氯化钙、活性炭以及硅藻上、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 D . 我国发射的“嫦娥五号”球探测器中使用的碳纤维是种新型有机高分子材料

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3. (2022·渭南模拟) 反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的描述错误的是（）

A . 中子数为9的氮原子： $\text{[math]}$ N B . N₂分子的电子式： C . 氨气为弱电解质，其球棍模型： D . Cl^-的结构示意图：

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4. (2022·渭南模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 4MnO $\text{[math]}$ +5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O，生成5molCO₂转移的电子数为20N_A B . 用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N_A时，阳极质量减少为32g C . 常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺数为10^-5N_A D . 常温常压下，5.6LF₂和C₂H₆的混合物中含有电子的数目为4.5N_A

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5. (2022·渭南模拟) 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A . 使pH试纸显深红色的溶液中：Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、S^2-、Cl^- B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ C . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO $\text{[math]}$ 、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、K⁺ D . 水电离的OH^-浓度为10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

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6. (2022·渭南模拟) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是（）

A . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O B . 向CaCl₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+H₂O+CO₂=2H⁺+CaCO₃↓ C . 用食醋清洗水垢(CaCO₃)的原理：2CH₃COOH+CaCO₃=CO₂↑+Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O D . 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO₂+2OH^-=SiO $\text{[math]}$ +H₂O

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7. (2022·渭南模拟) 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象和得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co₂O₃中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Co₂O₃>Cl₂
B	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	锌对铁依然具有保护作用
C	室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深	酸性：HClO<CH₃COOH
D	将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mo/LFeCl₃溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl₃的反应具有可逆性

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022·渭南模拟) 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：Y＞Z B . W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸 C . 简单氢化物的沸点：X＜Y D . 可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄漏

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9. (2022·渭南模拟) 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该高分子可通过加聚反应合成 B . 合成该高分子的两种单体互为同系物 C . 该材料使用时能耐强酸或强碱的腐蚀 D . 自修复过程中“-COOCH₂CH₂CH₂CH₃”基团之间并没有形成化学键

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10. (2022·渭南模拟) 向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
ii. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
下列分析错误的是（   ）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D . 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移

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11. (2022·渭南模拟) 利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该过程将化学能转化为电能 B . 电子流向：B电极→用电器→A电极 C . A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e^-=Y+2H⁺ D . 当外电路通过4N_A电子时，消耗标准状况下氧气的体积为22.4L

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12. (2022·渭南模拟) 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示：

下列说法正确的是（）

A . N点为该反应达到平衡状态的点 B . 正反应的平均反应速率：P＞N＞M C . 任何温度下，γ－Al₂O₃的催化效果都比TiO₂好 D . 150℃时，用γ－Al₂O₃做催化剂，达到平衡时CO₂的体积分数最大

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13. (2022·渭南模拟) 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ ]随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K_sp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是（）

A . AgCl溶解度随c(Cl^-)增大而不断减小 B . 沉淀最彻底时，溶液中c(Ag⁺)=10^-7.21mol•L^-1 C . 当c(Cl^-)=10^-2mol•L^-1时，溶液中c(AgCl $\text{[math]}$ )>c(Ag⁺)>c(AgCl $\text{[math]}$ ) D . 25℃时，AgCl $\text{[math]}$ +Cl^- $\text{[math]}$ AgCl $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^0.2

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二、综合题

14. (2022·渭南模拟) 草酸是生物体的种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔(C₂H₂)为原料制备草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)装置如图，请回答下列问题：
打开K₁装置A中的主反应为：C₂H₂+8HNO₃ $\text{[math]}$ H₂C₂O₄+8NO₂↑+4H₂O。
1. （1）装置A最适宜的加热方式为，多孔球泡的作用是。
2. （2）装置B中发生反应的化学方程式是。
3. （3）反应一段时间后，打开K₂ ，通入O₂ ，装置C中的现象是。
4. （4）装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为。装置E的作用是。
5. （5）反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)、过滤得草酸晶体和200mL母液。
6. （6）母液中草酸含量测定过程如下：量取25.00mL母液于维形瓶中，用0.100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，平行实验三次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。(滴定反应的定量关系为：2KMnO₄～5H₂C₂O₄)。
  ①量取25.00mL母液的仪器是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
  ②1L母液中含草酸的物质的量为mol。
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15. (2022·渭南模拟) 随着人们对晒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，设计的流程如图：
回答下列问题：
1. （1） “脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是。
2. （2） “氧化酸浸”中，Se转化成H₂SeO₃(K_a1=2.7×10^-3)，H₂SeO₃的化学名称为，该反应的离子方程式为。
3. （3）采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
  名称
  Cu²⁺/Cu
  Zn²⁺/Zn
  Fe²⁺/Fe
  Fe³⁺/Fe²⁺
  ClO₂/Cl^-
  H₂SeO₃/Se
  电位/V
  0.345
  -0.760
  -0.440
  0.770
  1.511
  0.740
  ①控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还原ClO₂ ，该过程的还原反应(半反应)式为。
  ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。
4. （4）粗硒的精制过程：Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)])→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等。
  ①净化后的溶液中c(Na₂S)达到0.026mol·L^-1 ，此时溶液中的c(Cu²⁺)的最大值为mol·L^-1 ，精硒中基本不含铜。([K_sp(CuS)=1.3×10^-36])
  ②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为。
5. （5） H₂SeO₄在水溶液中的电离方程式如下：H₂SeO₄=H⁺+HSeO $\text{[math]}$ ， HSeO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+SeO $\text{[math]}$ 。已知0.01mol·L^-1H₂SeO₄溶液的pH为x，则K(HSeO $\text{[math]}$ )=(写出含x的表达式)。
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16. (2022·渭南模拟) 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：
1. （1）相关的化学键键能数据如表所示。
  化学键
  H—H
  C=O
  H—O
  C—H
  C—O
  E(kJ/mol)
  436
  745
  465
  413
  351
  写出二氧化碳催化加氢制甲醇的热化学方程式。
2. （2）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原CO₂制备甲醇，该反应历程如图所示。
  ①该过程容易产生副产物。
  ②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，需要降低某步骤的能量变化，写出该基元反应的化学方程式：。
3. （3） Ⅱ.工业中，CO₂和H₂在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
  反应a：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁；
  反应b：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂>0。
  在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO₂转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队发展了一种具有反应分离双功能的分子筛膜催化反应器(MR)用于CO₂催化加氢制备甲醇，极大地改善了该问题，原理如图所示。
  保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂ ，不同反应模式下CO₂的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如表所示。
  实验组
  反应模式
  $\text{[math]}$
  压强/MPa
  温度/℃
  CO₂转化率
  CH₃OH选择性
  ①
  CFBR
  3
  5
  250
  25.6
  61.3
  ②
  CFBR
  3
  5
  230
  20.0
  70.0
  ③
  CMR
  3
  3
  260
  36.1
  100
  已知CH₃OH选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH的百分比。
  CFBR模式时，投料比 $\text{[math]}$ =3一定温度下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是____(填选项字母)。
  
  A . 气体压强不再变化 B . CO的体积分数不再变化 C . 气体平均相对分子质量不再变化 D . $\text{[math]}$ 不再变化 E . CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1
4. （4）由表中数据可知CMR模式下，CO₂的转化率显著提高，结合具体反应分析可能的原因：。
5. （5）压力平衡常数K_p是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，平衡分压=p_总×物质的量分数。根据表中数据计算温度为230℃时，反应a的K_p值为(无需计算，写表达式)。
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17. (2022·渭南模拟) 回答下列问题：
1. （1）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。
  ①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
  ②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为。
2. （2）分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。
  ①配合物中每个中心离子的配位数为。
  ②Co²⁺的最高能层电子排布式为。
  ③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)
  A．[Ar]3d⁷4s¹ B．[Ar]3d⁷4s² C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹ D．[Ar]3d⁷4p¹
3. （3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是。
4. （4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因。
5. （5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)_mRO_n ，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H⁺ ，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱。
6. （6）氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为apm，MnO晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和ρ的最简代数式表示)。
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18. (2022·渭南模拟) 金花清感颗粒是世界上首个针对H1N1流感治行的中药，其主要成分之为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：
已知：
R₁COCl+R₂OH→R₁COOR₂(其他产物略)
回答下列问题：
1. （1）的化学名称为。
2. （2） A→B的化学反应方程式。
3. （3） C的结构简式，D中所含官能团的名称为。
4. （4） D→E的第(1)步反应的化学反应方程式。
5. （5） E→F反应的目的。
6. （6）有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。
  a.有六元碳环：b.有3个—Cl，且同一个C上只连1个；c.能与NaHCO₃溶液反应。其中核磁共振氢请有4组峰，且峰值面积之比为4：2：2：1的结构简式为：(写出一种即可)。
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