辽宁省营口地区2022-2023学年高二上学期开学考试化学试...

更新时间：2022-10-25 浏览次数：57 类型：开学考试

一、单选题

1. (2023高二下·唐县月考) 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 手机电池在充电和放电过程中，只有电能和化学能之间的相互转化 B . 不粘锅的涂层聚四氟乙烯属于有机物 C . 碘酊和酒精常用作皮肤的消毒剂 D . 医学上的钡餐透视，常用BaSO₄作内服造影剂

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2. (2022高二上·营口开学考) 下列化学方程式中的能量变化与图示过程中的能量变化不相符的是（）

A . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑ B . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ C . Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ D . HCl+NaOH=NaCl+H₂O

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3. (2022高二上·营口开学考) 有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A . 属于芳香烃 B . 与乙酸互为同系物 C . 苯环上的一氯取代物只有一种 D . 能发生氧化反应和取代反应

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4. (2022高二上·营口开学考) 2022年4月以来，辽沈大地遭遇罕见的少雨天气，给农业生产带来不少麻烦，5月24日至25日，利用一次东北冷涡天气过程，辽宁省气象局组织人员向天空云层中撒入干冰，开展了大范围的人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，其焓变和熵变均正确的是（）

A . ΔH>0，ΔS>0 B . ΔH>0，ΔS<0 C . ΔH<0，ΔS>0 D . ΔH<0，ΔS<0

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5. (2022高二上·营口开学考) “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是（）

A . 在水中投入小块钠：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH－+H₂↑ B . 用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3 $\text{[math]}$ +Cl₂+H₂O= $\text{[math]}$ +2Cl－+2 $\text{[math]}$ C . 在FeCl₃溶液中滴加少量的Na₂S溶液：2Fe³⁺+3S²⁻=Fe₂S₃↓ D . 在稀硫酸中加入Cu₂O，溶液变蓝：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

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6. (2022高二上·营口开学考) 已知反应2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A . v(CO)=0.02 mol·L^-1·s^-1 B . v(H₂)=0.03 mol·L^-1·s^-1 C . v(CH₂=CH₂)=0.4 mol·L^-1·min^-1 D . v(H₂O)=0.5 mol·L^-1·min^-1

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7. (2022高二上·营口开学考) 已知反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH₁=-906.8 kJ·mol^-1 ，向一密闭容器中充入1 mol NO(g)和2 mol H₂O(g)进行反应，一段时间后，反应达到平衡，下列有关密闭容器中发生的反应的能量变化说法正确的是（）

A . 反应放热，且放出的热量为226.7 kJ B . 反应吸热，且吸收的热量为226.7 kJ C . 反应放热，且放出的热量小于226.7 kJ D . 反应吸热，且吸收的热量小于226.7 kJ

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8. (2022高二上·营口开学考) 向2 L的恒容密闭容器中通入和加入一定量的H₂O(g)和C(s)，不同温度下，发生反应H₂O(g)+C(s) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)，测得700 ℃时，K=0.9；900 ℃时，K=3.2，下列说法正确的是（）

A . 该反应的ΔH＜0 B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ C . 700 ℃时再通入H₂O(g)，平衡向右移动，K值增大 D . 若700 ℃时H₂O(g)的平衡转化率为60%，则升温至900 ℃时，H₂O(g)的平衡转化率为80%

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9. (2022高二上·营口开学考) 乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法，然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸： $\text{[math]}$ 。以 $\text{[math]}$ 为催化剂、碘甲烷为助催化剂合成醋酸(Monsanto法)的反应过程如图所示，其中①②③④均为阴离子。下列有关说法中错误的是（）

A . 甲醇生成碘甲烷的反应为取代反应 B . ⑤可表示为 $\text{[math]}$ C . 在反应过程中Rh的成键数目发生改变 D . 该反应过程中不存在非极性键的形成

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10. (2022高二上·营口开学考) 已知：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ热量，下列有关热化学方程式正确的是（）

A . H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol^-1 B . H₂SO₄(aq)+2NH₃·H₂O (aq)=(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)| ΔH=-114.6 kJ·mol^-1 C . 2HCl(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaCl₂(aq)+2H₂O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol^-1 D . HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

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11. (2022高二上·营口开学考) 向一恒压密闭容器中充入一定量的SO₃(g)，发生反应2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度不再改变 B . 混合气体中SO₂(g)和O₂(g)的分压之比不再改变 C . SO₃(g)的消耗速率等于SO₂(g)的消耗速率 D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变

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12. (2022高二上·营口开学考) 我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO₂提供了新思路。电池总反应为2Li+NO₂=Li₂O+NO。下列说法错误的是（）

A . 放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B . 该装置将化学能转化成电能 C . 可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液 D . 如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增15 g

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13. (2022高二上·营口开学考) 一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . t₁～t₂ min， $\text{[math]}$ C . t₂ min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D . t₄ min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，平衡正向移动

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14. (2022高二上·营口开学考) 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（）

A . “反应Ⅰ”后的溶液中主要存在的阳离子有H⁺、Fe²⁺、Al³⁺ B . “反应Ⅰ”“反应Ⅱ”中均发生了氧化还原反应 C . “反应Ⅱ”对应的离子方程式为Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O D . 若用O₂代替NaNO₂ ，则每消耗112 mL(标准状况)O₂相当于节约了2.76 g NaNO₂

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15. (2022高二上·营口开学考) 向温度和体积分别为T₁和V₁、T₂和V₂的两个密闭容器中均充入1 mol N₂和2.8 mol H₂ ，均保持温度和体积不变，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0，其反应过程中N₂的转化率[α(N₂)]随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 开始时，T₁=T₂、V₁≠V₂ B . 开始时，T₁≠T₂、V₁=V₂ C . 0~t₁ min内，两个容器中放出的热量不同 D . 0~t₁ min内，两个容器中正反应的平均反应速率不同

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二、综合题

16. (2022高二上·营口开学考) 尿素[CO(NH₂)₂]是首个用无机物人工合成的有机物。
1. （1）在尿素合成塔中发生的反应分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：
  已知：E₁=E₂-15.5=E₃-119.2=E₄-129.3=E₅-189.4
  ①图中所示两步反应中，第一步反应是(填“放热”或“吸热”，下同)反应，第二步反应是反应，总反应的热化学方程式为。
  ②有利于第一步反应正向进行的条件是(填标号，下同)，有利于第二步反应正向进行的条件是，决定总反应速率的是第(填“一”或“二”)步反应，该步反应的逆反应的活化能为 kJ·mol^-1
  a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压
2. （2） T ℃时，向2 L的密闭容器中，通入2 mol NH₃和1 mol CO₂ ，保持体积不变，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10 min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
  ①NH₃的平衡转化率为。
  ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
  A．n(CO₂)∶n(NH₃)=1∶2
  B．混合气体的密度不再发生变化
  C．单位时间内消耗2 mol NH₃ ，同时生成1 mol H₂O
  D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
  ③若10 min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5 mol CO₂和0.5 mol H₂O(g)，则此时平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
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17. (2022高二上·营口开学考) 氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
1. （1）氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
  I.2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq) △H₁=-116.1 kJ·mol^-1；
  II．HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)=3HNO₂(aq) △H₂=-75.9 kJ·mol^-1；
  III.3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g) △H₃；
  ①△H₃=kJ·mol^-1。
  ②将两个充有等量NO₂的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是。
2. （2）氮气是生产氮肥的主要原料。
  ①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH₃。
  2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)=CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(g) △H＞0，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：。
  ②已知N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1 ，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：。
3. （3） CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
  已知：在25℃时，
  IV.2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+O₂(g) △H₄=-180.5 kJ·mol^-1 K₄
  V．CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) △H₅=-283.0 kJ·mol^-1K₅
  ①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数K₆=(填含K₄、K₅的代数式)。
  ②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t₁时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′₆=(保留两位有效数字)。
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18. (2022高二上·营口开学考) 二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。回答下列问题：
1. （1）在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图所示，a→b过程中改变的条件可能是；b→c过程中改变的条件可能是。
2. （2）当SO₂、O₂、N₂(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，SO₂的平衡转化率[α(SO₂)]随温度的变化如图所示。反应在0.5 MPa、550 ℃时的SO₂的平衡转化率为，判断的依据是。
3. （3）将起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%的SO₂、O₂、N₂(不参与反应)通入反应器中，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO₂的转化率为α₁ ，则SO₃的分压为，用p(SO₂)、p(SO₃)、p(O₂)表示各气体的分压，用分压代替浓度，则平衡常数K_p的表达式为。
4. （4）高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO₂气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO₂气体，脱硫效率与温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是℃。
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19. (2022高二上·营口开学考) 硫代硫酸钠晶体 $\text{[math]}$ 可作为高效脱氯剂，在化学定量分析中常作还原剂。回答下列问题：
1. （1） I.硫代硫酸钠晶体的制备。
  实验时，为使装置A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，应进行的操作为。
2. （2） ①装置B中的仪器包括、玻璃棒和导气管；随着反应的进行，装置B中有 $\text{[math]}$ 生成，写出装置B中发生反应的化学方程式：。
  ②为了提高 $\text{[math]}$ 的吸收效率，常用的方法有搅拌、使用多孔球泡还有(填标号)。
  A．控制通入 $\text{[math]}$ 的流速
  B．适当增大装置B中混合液的浓度
  C．将装置B进行沸水浴加热
3. （3）待 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全消耗后，结束反应。过滤装置B中混合物，滤液经一系列操作后得到产品。这一系列操作包括：、、过滤、洗涤、干燥。
4. （4） II.验证硫代硫酸钠具有还原性。
  向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，(描述现象)。[已知： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液均为无色)]
5. （5）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入氯水，当滴入的氯水与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应时，滴入氯化钡溶液，得到白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解，则 $\text{[math]}$ ；生成白色沉淀的离子方程式为。(已知 $\text{[math]}$ 易溶于水)
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