江苏省海安市2022-2023学年高三上学期期初学业质量监测...

更新时间：2022-10-14 浏览次数：60 类型：开学考试

一、单选题

1. (2022高三上·海安开学考) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性 B . 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 C . 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO₂ D . “神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料

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2. (2022高三上·海安开学考) $\text{[math]}$ 可发生水解： $\text{[math]}$ 。下列相关化学用语正确的是（）

A . 第一电离能：N＞O＞Mg B . $\text{[math]}$ 的结构式： C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . 基态O原子核外电子轨道表示式

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3. (2022高三上·海安开学考) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 B . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于纸浆漂白 C . $\text{[math]}$ 具有两性，可用于电解冶炼铝 D . $\text{[math]}$ 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

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4. (2022高三上·海安开学考) $\text{[math]}$ 能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为 $\text{[math]}$ (ClNO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体属于分子晶体 B . ClNO的结构式为 $\text{[math]}$ C . NaCl晶胞中 $\text{[math]}$ 的配位数为12 D . $\text{[math]}$ 是由极性键构成的非极性分子

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5. (2022高三上·海安开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，下列说法正确的是（）

A . 原子的半径： $\text{[math]}$ B . X与Y组成的化合物中均只含离子键 C . 简单气态氢化物的沸点X的比Z的高 D . X、Y、W组成的化合物的水溶液一定呈碱性

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6. (2022高三上·海安开学考) 实验室用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制取 $\text{[math]}$ 并回收 $\text{[math]}$ ，下列实验原理与装置能达到目的的是（）

A . 用装置甲制取氯 B . 用装置乙除去氯气中的HCl和 $\text{[math]}$ C . 用装置丙过滤得 $\text{[math]}$ D . 用装置丁干燥 $\text{[math]}$ 晶体

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7. (2022高三上·海安开学考) 二氧化氯是国际上公认的绿色消毒剂，含氯消毒剂 $\text{[math]}$ 有强氧化性。下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂 $\text{[math]}$ 的工艺流程图：
已知：纯 $\text{[math]}$ 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。
下列说法正确的是（）

A . 电解槽中总的离子方程式： $\text{[math]}$ B . 发生器中通入空气的目的是氧化 $\text{[math]}$ C . 吸收塔内发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D . 过滤后的滤液中大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·海安开学考) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·海安开学考) 化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法错误的是（）

A . 1 mol X最多能与4 mol NaOH反应 B . Y可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯 C . Z可以发生氧化、加成、取代反应 D . X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体

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10. (2022高三上·海安开学考) 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是（）

A . “酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . 已知酸浸液中含 $\text{[math]}$ ，为检验是否含有 $\text{[math]}$ ，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象 C . 1个 $\text{[math]}$ 晶胞(如图)中含4个氧原子 D . 水合肼浓度过大， $\text{[math]}$ 产率下降，可能的原因是 $\text{[math]}$ 进一步被还原成单质铜

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11. (2022高三上·海安开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊	非金属性：Cl>Si
B	室温下，向浓度均为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀	$\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生	$\text{[math]}$ 未变质
D	向5.0mL $\text{[math]}$ KI溶液中加入1.0mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生的反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高三上·海安开学考) $\text{[math]}$ 可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

选项	实验操作和现象
1	测得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
2	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积 $\text{[math]}$ 盐酸，测得混合后溶液的 $\text{[math]}$
3	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，振荡，溶液颜色变浅
4	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ B . 实验2得到的溶液中有 $\text{[math]}$ C . 实验3中 $\text{[math]}$ 被还原成 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 依据实验4可推测 $\text{[math]}$

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13. (2022高三上·海安开学考) 利用烟气中 $\text{[math]}$ 可回收废水中的 $\text{[math]}$ ，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 1 mol $\text{[math]}$ 中σ键数目为18 mol B . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 后键角减小 C . 总反应离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 反应③中，每消耗1 mol $\text{[math]}$ 转移4 mol电子

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二、综合题

14. (2022高三上·海安开学考) 透明铁黄(FeOOH)是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、不考虑其他杂质)制备透明铁黄工艺流程如下：
1. （1）浸取液中 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为。
2. （2） “过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有。
3. （3） “还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为。
4. （4）制备铁黄：向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。
  已知：25℃时， $\text{[math]}$ 完全沉淀(离子浓度 $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$ 。
  ①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留 $\text{[math]}$ 浓度为mol/L。
  ②请写出0~ $\text{[math]}$ 时段发生的化学方程式； $\text{[math]}$ ~ $\text{[math]}$ 时段，溶液pH明显降低，请解释原因：。
5. （5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知 $\text{[math]}$ 的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与 $\text{[math]}$ 标准溶液浓度的关系如图-2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。
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15. (2022高三上·海安开学考) 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量Fe、Al等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下。
1. （1） “浸出”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时，锰元素浸出率下降，其可能的原因是。
2. （2） “除杂”时主要操作为加入一定量的双氧水，调节浸出液的pH为3.5~5.5，过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值大的原因是。
3. （3） “沉淀”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到 $\text{[math]}$ 沉淀。该反应的化学方程式为；生成的 $\text{[math]}$ 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
4. （4） $\text{[math]}$ 是黑色不溶于水的固体，常用于生产计算机的磁芯、磁盘等。已知：反应温度和溶液pH对 $\text{[math]}$ 的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示。请设计以硫酸锰净化液为原料制备 $\text{[math]}$ 的实验方案：，真空干燥4小时得产品 $\text{[math]}$ 。(实验中须使用的试剂：氨水、空气)
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16. (2022高三上·海安开学考) 罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：
1. （1）写出A→B发生反应的试剂和条件：。
2. （2） C→D过程中碳原子杂化类型的变化为。
3. （3） E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是。
4. （4） D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
5. （5） I．属于芳香族化合物，遇FeCl₃溶液能发生显色反应。
  II．在酸性条件下能发生水解反应，两种水解产物均含有二种不同环境的H原子。
  。根据已有知识并结合相关信息，写出以溴乙烷为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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17. (2022高三上·海安开学考) 工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
1. （1）微生物法脱硫
  富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质，可将废水中 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，同时用 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 从水中吹出，再用碱液吸收。
  ① $\text{[math]}$ 的空间构型为。
  ② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在SBR细菌作用下生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  ③将 $\text{[math]}$ 从水中吹出时，用 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 效果更好，其原因是。
2. （2）吸收法脱硫
  烟气中的 $\text{[math]}$ 可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为 $\text{[math]}$ ，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示。b点时溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
3. （3）电解法脱硫
  用NaOH吸收后 $\text{[math]}$ ，所得 $\text{[math]}$ 溶液经电解后可制取 $\text{[math]}$ 溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1 mol $\text{[math]}$ 生成有 mol $\text{[math]}$ 透过质子交换膜。
4. （4）还原法脱氮
  用催化剂协同纳米零价铁去除水体中 $\text{[math]}$ 。其催化还原反应的过程如图-3所示。
  ①该反应机理中生成 $\text{[math]}$ 的过程可描述为。
  ②过程中 $\text{[math]}$ 去除率及 $\text{[math]}$ 生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当 $\text{[math]}$ 时，随pH减小， $\text{[math]}$ 生成率逐渐降低的原因是。
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