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江苏省镇江市2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

更新时间:2022-10-13 浏览次数:54 类型:开学考试
一、单选题
  • 1. (2022高三上·镇江开学考) 从烟道气分离回收硫的基本反应:。下列说法正确的是(   )
    A . 该反应属于置换反应 B . 铝土矿的主要成分为 C . 在该反应中表现出氧化性 D . 、CO和均属于酸性氧化物
  • 2. (2022高三上·镇江开学考) 乙醛常用于有机合成,可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应: , 下列说法正确的是(   )
    A . CuO晶体是共价晶体 B . 的电子式: C . 的沸点低于 D . 中所含键的物质的量为6mol
  • 3. (2022高三上·镇江开学考) 白云土是一种硅酸盐,用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质。下列说法正确的是(   )
    A . 电负性大小: B . 半径大小: C . 电离能大小: D . 碱性强弱:
  • 4. (2022高三上·镇江开学考) 下图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置,实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量,其中表述错误的是(   )

    A . 用装置甲产生气体 B . 装置乙中应通入过量的 C . 装置丙中溶液颜色发生变化,体现了具有氧化性 D . 用装置丁吸收尾气
  • 5. (2022高三上·镇江开学考) 下列物质性质与用途具有对应关系的是(   )
    A . 溶液显酸性,可用作自来水厂的净水剂 B . 属于碱性氧化物,可用作粉刷墙壁的红色涂料 C . 具有还原性,可用于葡萄酒的保存 D . 浓硫酸具有脱水性,可干燥氯气
  • 6. (2022高三上·镇江开学考) 黄铁矿是一种重要的含铁矿物,在潮湿空气中会被缓慢氧化,下列说法正确的是(   )
    A . 的价电子排布式为 B . 晶体中存在离子键和非极性共价键 C . 都是非极性分子 D . 的空间构型相同
  • 7. (2022高三上·镇江开学考)  的反应机理如下:

    反应I: 

    反应II: 

    反应中的能量变化如图,下列说法错误的是(   )

    A . B . 反应I的 C . 通入过量空气,可提高的平衡转化率 D . 反应速率由反应I决定
  • 8. (2022高三上·镇江开学考) 某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(   )


    气体

    液体

    固体粉末

    A

    饱和溶液

    B

    溶液

    Fe

    C

    溶液

    D

    A . A B . B C . C D . D
  • 9. (2022高三上·镇江开学考) 异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图:

    下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(   )

    A . 1mol X与足量溴水反应消耗 B . 1mol Y最多能与3mol NaOH反应 C . Y分子中存在顺反异构体 D . Z与足量加成所得有机物中含6个手性碳原子
  • 10. (2022高三上·镇江开学考) 弱碱性条件下,利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。

    下列说法错误的是(   )

    A . “氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3+6NH3+3H2O=6NH+2AsO B . “氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有:Cu2+、NH C . “氧化除AsO时生成1molFeAsO4 , 消耗(NH4)2S2O8为1.5mol D . “蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4
  • 11. (2022高三上·镇江开学考) 室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是(   )

    选项

    探究方案及现象

    探究目的

    A

    向KBr溶液中加入少量苯,通入适量后充分振荡,观察有机层颜色变化

    氧化性:

    B

    向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化

    具有还原性

    C

    向蛋白质溶液中滴加饱和溶液,有固体析出,再加水观察固体是否溶解

    蛋白质发生了变性

    D

    用pH计测量浓度均为溶液的pH,后者大于前者

    A . A B . B C . C D . D
  • 12. (2022高三上·镇江开学考) 室温下,通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾( , 以KHA表示)溶液的性质。

    实验1:用pH计测定0.05 mol/LKHA溶液的pH,测得pH约为4.01

    实验2:向10.00 mL 0.05 mol/LKHA溶液中滴加5.00 mL 0.05 mol/LKOH溶液

    实验3:向0.05 mol/LKHA溶液中加入过量澄清石灰水,产生白色沉淀

    下列有关说法正确的是(   )

    A . 由实验1可得出: B . 实验2滴加过程中:逐渐减小 C . 实验2所得的溶液中: D . 实验3中反应的离子方程式为:
  • 13. (2022高三上·镇江开学考) 在一定的温度和压强下,将按一定比例混合的通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知:

     

     

    催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间,测得温度对转化率和生成选择性的影响如图所示。

    选择性=×100%

    下列有关说法正确的是(   )

    A . 在260℃~320℃间,以为催化剂,升高温度的产率增大 B . 延长W点的反应时间,一定能提高的转化率 C . 选择合适的催化剂,有利于提高的平衡转化率 D . 高于320℃后,以Ni为催化剂,随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动
二、综合题
  • 14. (2022高三上·镇江开学考) 氧化亚铜是一种重要的无机化工原料,在工农业生产等领域有广泛的用途。的制备有电解法、湿法还原法和水解法等。
    1. (1) 电解法

      以含NaOH的碱性NaCl为电解质溶液,纯铜为阴、阳极电解制备。写出电解的总反应式

    2. (2) 湿法还原法

      水合肼还原碱性的铜氨离子 , 可得到

      ①写出上述反应的离子方程式

      ②不考虑空间构型,结构的示意图可表示为

      ③保持其它条件不变,水合肼浓度对的产率有影响。当水合肼浓度过高时,的转化率增大,但的产率却下降,可能的原因是

    3. (3) 水解法

      已知:CuCl为白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇。

      以CuCl为前驱体水解也可制得 , 前驱体CuCl可由、NaCl在溶液中反应,过滤制得。

      ①写出生成CuCl的离子方程式

      ②用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水,并能防止滤渣被空气氧化为。CuCl被氧化为的化学方程式为

  • 15. (2022高三上·镇江开学考) 含氮化合物(NOx等)是环境污染物,可用以下方法消除其污染。
    1. (1) 使用催化剂,采用还原技术,能有效脱除电厂烟气中氮氧化物,反应机理如图所示。

      ①根据上图所示,NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是

      ②将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体,匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图甲)。反应相同时间测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是;当反应温度高于380℃时,NO的去除率迅速下降的原因可能是

    2. (2) 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮。其工作原理示意图如图所示。

      ①写出上述催化反应中在Pt颗粒表面转化为的反应式

      被H2还原为N2的过程可描述为

三、综合题
  • 16. (2022高三上·镇江开学考) SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理,其主要成分为 , 还含有少量CaO、等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下:

    1. (1) “酸浸还原”中转化成可溶于水的 , 该反应的化学方程式为
    2. (2) “碱浸”时转化为的离子方程式为
    3. (3) “滤渣”的主要成分是
    4. (4) 常温下。“沉钨”过程中不断加入石灰乳,当“滤液”的时,
    5. (5) “熔融电解”过程中阴极反应为。电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是
    6. (6) 钛渣经处理可得到粗。将氯化为是冶炼金属钛的主要反应之一、工业上常采用“加碳氯化”的方法生产 , 同时得到CO,相应的化学方程式为

        

         

      结合数据说明氯化过程中加碳的理由

  • 17. (2022高三上·镇江开学考) 采用沉淀-氧化法处理含铬(Ⅲ)废水,并回收制备重铬酸钾的流程如下:

    已知:① , 溶液时,主要以存在;在时,主要以存在。

    ②酸性条件下,氧化性强于

    1. (1) Cr(III)在水溶液中的存在形态分布如图所示。

      25℃时, , 若除去废水中 , 使其浓度小于 , “调pH”的范围为

    2. (2) “氧化”过程中发生反应的化学反应方程式为
    3. (3) 请补充完整“氧化”后继续制取晶体的实验方案:沉淀中加入理论量1.5倍的 , 并用KOH溶液调pH约为10,静置过夜,使之充分反应,,冰水洗涤及干燥。(部分物质溶解度曲线如图所示:实验中须使用的试剂:KOH溶液、10%溶液、稀硫酸)。

    4. (4) 为测定制得的晶体的纯度,进行如下实验:称取样品0.3000g加水溶解,所得溶液加入250mL容量瓶中定容。移取25.00mL于锥形瓶中,加入适量至溶液呈强酸性,再用标准溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准溶液24.00mL[已知:(未配平)]。

      计算样品中的质量分数(写出计算过程)。

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