内蒙古包头市2022-2023学年高三上学期开学调研考试化学...

更新时间：2022-10-08 浏览次数：47 类型：开学考试

一、单选题

1. (2022高三上·包头开学考) 下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（）

A . 次氯酸钠稀溶液 B . $\text{[math]}$ 的甲醛溶液 C . $\text{[math]}$ 的乙醇溶液 D . 生理盐水

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2. (2022高三上·包头开学考) 下列有关化学用语正确的是（）

A . 氮气的电子式：N：N B . 离子结构示意图既可以表示 $\text{[math]}$ ，又可以表示 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子的球棍模型： D . $\text{[math]}$ 的结构与 $\text{[math]}$ 相似， $\text{[math]}$ 的结构式：

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3. (2022高三上·包头开学考) 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 用醋酸和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 溶于氢碘酸溶液中： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·包头开学考) 高铁酸钾（ $\text{[math]}$ ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在反应中均作氧化剂 B . 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 该生产条件下，物质的溶解性： $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 $\text{[math]}$ 胶体吸附杂质而净水

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5. (2022高三上·包头开学考) 已知甲、乙、丙和X是中学化学常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . C和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液

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6. (2022高三上·包头开学考) 设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 则下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体中含离子总数为3 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物中含有的共价键总数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数为0.1 $\text{[math]}$

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7. (2023高一下·六安期末) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）

A . WZ的水溶液呈碱性 B . 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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8. (2022高三上·包头开学考) 下列实验操作正确且能达到目的的是（）

A . 按图甲操作，将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇 B . 按图乙装置操作可制得 $\text{[math]}$ 沉淀 C . 按图丙操作可用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有 $\text{[math]}$ D . 用图丁装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性

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9. (2022高三上·包头开学考) 如图是某元素的价一类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B . 物质B是弱电解质，其水溶液呈弱碱性 C . 物质C一般用排水法收集 D . D→E的反应可用于检验D

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10. (2022高三上·包头开学考) 阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。下图是制备阿司匹林的一种途径，下列说法正确的是（）

A . 水杨酸苯环上的一氯代物有2种 B . A物质的结构简式为 $\text{[math]}$ C . 乙酸酐分子中最多有7个原子共面 D . 阿司匹林在氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液中能溶解

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11. (2022高三上·包头开学考) 2022年全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽油装置在中国山东开车成功，生产出符合国V1标准的清洁汽油产品，对助力实现“碳中和”及缓解石油短缺具有重大意义。其合成过程如图，下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 转变成烯烃反应只有碳氢键的形成 B . 催化剂 $\text{[math]}$ 可以提高汽油中芳香烃的平衡产率 C . 由图可知合成过程中 $\text{[math]}$ 转化为汽油的转化率为 $\text{[math]}$ D . 若生成 $\text{[math]}$ 及以上的烷烃和水，则起始时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比不低于 $\text{[math]}$

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12. (2022高三上·河东期中) 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高三上·包头开学考) 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图所示，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)（）

A . X为Cl₂ ， Y为H₂ B . c＞a＞b C . 若生成标准状况下22.4LX，则消耗标准状况下空气56L D . 两池中阳离子交换膜均可以换为阴离子交换膜

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14. (2022高二上·辽宁期中) 向 $\text{[math]}$ 氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：c点>b点 B . $\text{[math]}$ 的电离程度：a点>b点 C . 从b点到c点存在的离子浓度关系一定是： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 存在于a点到b点之间

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二、综合题

15. (2022高三上·包头开学考) 工业上利用废镍催化剂（主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有一定量的 $\text{[math]}$ 等）制备草酸镍晶体的流程如下：
1. （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：；滤渣I的成分是（填化学式）。
2. （2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。已知滤渣Ⅱ的成分与温度、 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：
  ①若控制温度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）。
  ②若控制温度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可得到黄铁矾钠 $\text{[math]}$ （图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子反应方程式。
3. （3）已知除铁后所得 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 溶液，使 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全，即溶液中 $\text{[math]}$ ，则所加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。[已知 $\text{[math]}$ ]
4. （4）加入有机萃取剂的作用是。
5. （5）某化学镀镍试剂的化学式为 $\text{[math]}$ （M为 $\text{[math]}$ 价阳离子， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价，x、y均为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
  I．称量 $\text{[math]}$ 镀镍试剂，配制 $\text{[math]}$ 溶液A；
  Ⅱ．准确量取 $\text{[math]}$ 溶液A，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定其中的 $\text{[math]}$ （离子方程式为 $\text{[math]}$ ），消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ；
  Ⅲ．另取 $\text{[math]}$ 溶液A，加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，得到白色沉淀 $\text{[math]}$ 。
  IV．取 $\text{[math]}$ 溶液A，加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
  ①配制 $\text{[math]}$ 镀镍试剂时，除了药匙、天平、玻璃棒、量筒外，还需要仪器有。
  ②该镀镍试剂的化学式为。
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16. (2022高三上·包头开学考) 过氧化锶（ $\text{[math]}$ ）通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备原理为 $\text{[math]}$ 。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。
1. （1） B装置的仪器名称是；从上述装置中选择必要的仪器制备过氧化锶（气流按从左到右的流向）（填字母标号，仪器可重复）。
2. （2）该实验制备氧气的化学方程式。
3. （3）连接好装置并进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为（填序号）。
  ①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中②在相应装置中加入药品③检查装置气密性④加热 ⑤停止加热 ⑥关闭分液漏斗活塞
4. （4）利用反应 $\text{[math]}$ 制备过氧化锶，装置如下图：
  ①仪器X的作用是。
  ②氨气在该反应中所起的作用是。
  ③实验结束后，得到纯净且干燥 $\text{[math]}$ 的具体操作为。
5. （5）设计实验证明 $\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的氧化性强：。
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17. (2022高三上·包头开学考) 捕碳技术（主要指捕获 $\text{[math]}$ ）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 已经被用作工业捕获剂，它们与 $\text{[math]}$ 可发生如下可逆反应：
反应I： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的关系是： $\text{[math]}$ 。
2. （2）为研究温度对 $\text{[math]}$ 捕获 $\text{[math]}$ 效率的影响，在某温度 $\text{[math]}$ 下，将一定量的 $\text{[math]}$ 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 $\text{[math]}$ 气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中 $\text{[math]}$ 的浓度。然后分别在温度为 $\text{[math]}$ 下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同测得 $\text{[math]}$ 气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
  ① $\text{[math]}$ 0（填>、=或<）； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填>、=或<）
  ②在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 二个温度区间，容器内 $\text{[math]}$ 气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，请分别说出二个温度区间变化原因是。
  ③反应Ⅲ在温度为 $\text{[math]}$ 时，溶液 $\text{[math]}$ 随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达 $\text{[math]}$ 时，将该反应体系温度迅速升温到 $\text{[math]}$ ，并维持该温度。请在该图中画出 $\text{[math]}$ 时刻后溶液的 $\text{[math]}$ 变化总趋势曲线。
3. （3）利用反应Ⅲ捕获 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 初始浓度和体积确定的情况下，提高 $\text{[math]}$ 吸收量的措施有（写出2个）
4. （4）下列物质中也可能作为 $\text{[math]}$ 捕获剂的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
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18. (2022高三上·包头开学考) 芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。
1. （1） I．制备 $\text{[math]}$ 萘胺：
  溶剂 $\text{[math]}$ 的结构简式为，则 $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化类型有， $\text{[math]}$ 中所含有的 $\text{[math]}$ 键数目为，分子中第一电离能最大的元素是（填元素符号）。
2. （2）萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是。
3. （3） Ⅱ．制备 $\text{[math]}$ 催化剂：向按比例配置的 $\text{[math]}$ 混合溶液中加入碱液，调节 $\text{[math]}$ 至9~11，使其沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物 $\text{[math]}$ 。制备过程中，会生成 $\text{[math]}$ 等中间产物。
  $\text{[math]}$ 的基态原子价层电子排布式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 的空间构型为。
5. （5） $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，验证 $\text{[math]}$ 晶体类型的实验方案为。
6. （6）若要确定中间产物 $\text{[math]}$ 是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验； $\text{[math]}$ 的一种晶体结构如图所示，由图可知， $\text{[math]}$ 原子位于O原子所围成的空隙中（填“四面体”或“八面体”），已知晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则晶胞密度为 $\text{[math]}$ 。（列出计算式，晶胞参数用字母a、c表示）
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19. (2022高三上·包头开学考) 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH₃CHORCH=CHCHO+H₂O
②
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是、。
3. （3） E的结构简式为。
4. （4） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
5. （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。
6. （6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）
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