山西省2022-2023学年高三上学期第一次摸底考试化学试题

更新时间：2022-09-30 浏览次数：40 类型：开学考试

一、单选题

1. (2022高三上·山西开学考) 近年来，我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列有关说法错误的是（）

A . “复兴号”高铁车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 B . “神舟十三号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 C . “长征5号”火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 D . “海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属

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2. (2022高三上·山西开学考) 下列用品的主要成分及用途对应错误的是（）
选项
A
B
C
D
用品
主要成分
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
NaClO
$\text{[math]}$
用途
食品加工
红色涂料
消毒、漂白
清洁洗涤

A . A B . B C . C D . D

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3. (2023高三上·怀仁期中) 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是氧化产物 C . 两种气体产物均为非极性分子 D . 被2mol $\text{[math]}$ 氧化的C的质量是30g

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4. (2022高三上·山西开学考) 分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列根据分类标准得出的分类结果合理的是（）

选项	分类目标	分类标准	分类结果
A	元素	原子最外层电子数的多少	金属元素和非金属元素
B	电解质	溶液导电能力的强弱	强电解质和弱电解质
C	分散系	分散质微粒直径大小	胶体、溶液和浊液
D	物质变化	变化过程中是否有化学键的断裂	物理变化和化学变化

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022高三上·山西开学考) 甲烷与氯气在光照下发生反应： $\text{[math]}$ 。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为2的氢原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的电子式： C . HCl分子的结构式：H—Cl D . $\text{[math]}$ 分子的空间填充模型：

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6. (2022高三上·山西开学考) 下列物质的鉴别方法不能达到目的的是（）

选项	待鉴别的物质	鉴别方法
A	硬水和软水	分别加热煮沸
B	二氧化氮和溴蒸气	分别加入蒸馏水
C	甲苯和环己烷	分别加入酸性高锰酸钾溶液
D	无水硫酸铜和碳酸钙	观察颜色

A . A B . B C . C D . D

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7. (2023高三上·怀仁期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 分子中含有的共价键数为32 $\text{[math]}$ B . 足量Na与1mol $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数一定是4 $\text{[math]}$ C . 常温下，1L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中氢离子数为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下，12g石墨烯和12g金刚石含有的碳原子数均为 $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·山西开学考) 经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该废水显酸性的原因可能是 $\text{[math]}$ 水解 B . 该废水与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 都不能大量共存 C . 由该废水回收NaCl时，可加过量氨水除去 $\text{[math]}$ D . 用惰性电极电解该废水时，阳极发生将 $\text{[math]}$ 氧化生成 $\text{[math]}$ 的反应

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9. (2022高三上·山西开学考) 下图所示的电池在日常生活和高科技领域中有广泛应用。下列有关说法正确的是（）

A . 铅蓄电池：放电一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 B . 锂电池：放电时，溶液中 $\text{[math]}$ 从a向b迁移 C . 硅太阳能电池：利用原电池原理实现能量转化 D . 铝—空气—海水电池：负极的电极反应式为 $\text{[math]}$

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10. (2022高三上·山西开学考) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。下列相关说法错误的是（）

A . Cu原子在元素周期表中位于ds区 B . 基态碳原子的核外电子共占据3个能级 C . 邻氨基吡啶分子中N原子的杂化类型为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 电负性由大到小的顺序为C>N>H

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11. (2022高三上·山西开学考) W、X、Y、Z、M是五种位于三个不同短周期的主族元素。已知：①X、Y为同主族；②常温下， $\text{[math]}$ X、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的pH如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 原子半径从大到小的顺序是Y>Z>M>X>W B . W形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同 C . X、Y、Z、M的最高价含氧酸都具有强氧化性 D . X、Y、Z、M与W均可形成含有 $\text{[math]}$ 的化合物

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12. (2023高三上·怀仁期中) 甲、乙、丙、丁四种物质发生如图所示的转化：(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列不满足转化关系的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
$\text{[math]}$
Al
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
HCl
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
Si
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高三上·山西开学考) 已知：常温下， $\text{[math]}$ 。下列离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入HClO溶液： $\text{[math]}$ C . 向NaClO溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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14. (2022高三上·山西开学考) 化合物X是一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A . X的分子式为C₁₇H₁₇O₃ B . X不能发生氧化反应，但能与FeCl₃溶液发生显色反应 C . 1molX最多可与3molBr₂、2molNa、1molNaOH分别发生反应 D . X与足量H₂发生反应后(环数不变)，生成的分子中含有5个手性碳原子

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15. (2022高三上·山西开学考) 常温下，用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL $\text{[math]}$ 的HX溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . a点溶液加水稀释时， $\text{[math]}$ 不变 C . b点溶液中： $\text{[math]}$ D . a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d

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二、综合题

16. (2022高三上·山西开学考) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬( $\text{[math]}$ )与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。
已知：①无水 $\text{[math]}$ 易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。
回答下列问题：
1. （1）装置A中橡皮管m的作用是，盛生石灰的仪器名称是。
2. （2）装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是。
3. （3）若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为。
4. （4）制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a(装置不能重复使用)。
5. （5）制得的CrN中含有 $\text{[math]}$ 杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣( $\text{[math]}$ )的质量为16.72g，则样品中CrN与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
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17. (2022高三上·山西开学考) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上由辉铜矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 杂质)制备CuCl的工艺流程如下。
已知：i.CuCl是白色粉末，难溶于水和乙醇，在空气中迅速被氧化成绿色固体碱式氯化铜 $\text{[math]}$ ；CuCl在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为无色离子。
ⅱ.操作A为向滤液②中加入去氧水(除去氧气的蒸馏水)，操作B为用无水乙醇洗涤滤渣②，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
回答下列问题：
1. （1）为提高辉铜矿的浸取率，可采用的方法是(填序号)。
  ①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌
2. （2）已知“滤渣①”的成分为 $\text{[math]}$ 和S，且“浸取”时 $\text{[math]}$ 中N元素主要被还原为最低价态，则“浸取”时反应的离子方程式为。
3. （3）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则“还原”时的反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ；出现现象时，表明“还原”进行完全。
4. （4）操作A和操作B除了防止CuCl固体被氧化外，操作A的作用还有，操作B中采用70℃干燥的目的是。
5. （5） CuCl还可用电解法制备，实验装置如图(电解液温度为T℃)。
  ①阳极的电极反应式为。
  ②实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是[T℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。
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18. (2022高三上·山西开学考) CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，实现自然界中的碳循环。我国科研人员研究出在 $\text{[math]}$ 催化剂上CO₂加氢制甲醇的反应历程如图所示。

回答下列问题：
1. （1）第②步反应的方程式为；分析在反应体系中加入少量水蒸气能提高甲醇产率的可能原因是；二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率100%(填“是”或“不是”)。
2. （2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂反应制甲醇，当反应达到平衡后，容器内 $\text{[math]}$ 为0.5mol，则H₂的平衡转化率为，该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ 。
3. （3）用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制备甲醇的同时还能向外界提供电流，其工作原理如图所示。
  
  ① $\text{[math]}$ 的作用是。
  
  ②正极发生的电极反应为。
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19. (2022高三上·山西开学考) 硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。
回答下列问题：
1. （1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是、(填标号)。
  A．B．
  C．D．
2. （2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为 $\text{[math]}$ ，其余为 $\text{[math]}$ ，则该结构单元有种不同的结构类型。
3. （3）氨硼烷( $\text{[math]}$ )含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
  ①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有种元素。
  ②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与 $\text{[math]}$ 电子数也相等的等电子体分子是(写分子式)。
4. （4）硼酸是一元弱酸，但 $\text{[math]}$ 本身不能电离，只能通过结合来自水中的 $\text{[math]}$ 而释放出 $\text{[math]}$ ，则在水溶液中 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。
5. （5）硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
  ①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是。
  ②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm，则该晶体的密度ρ= $\text{[math]}$ (列出含a、 $\text{[math]}$ 的计算式即可)。
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20. (2022高三上·山西开学考) 有机物X是一种药物合成的中间体，其结构简式为。X的一种合成路线如下图所示(分离方法和其他产物略)。
回答下列问题：
1. （1）下列关于有机物X的说法错误的是____(填标号)。
  
  A . 属于芳香族化合物 B . 分子中所有原子一定在同一平面 C . 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1 D . 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
2. （2）步骤Ⅰ的反应条件是，步骤Ⅱ的反应类型是。
3. （3）步骤Ⅲ和Ⅵ在合成有机物X过程中的目的是。
4. （4）步骤Ⅴ的第①步反应的化学方程式为。
5. （5） Z是有机物Y的同分异构体，且满足三个条件：①含有 $\text{[math]}$ ；②能与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生 $\text{[math]}$ ；③苯环上的一氯取代产物有两种。则Z的结构简式为。
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