广东省揭阳普宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学...

更新时间：2022-11-30 浏览次数：59 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列有关说法正确的是（）

A . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B . 海水酸化能促进CaCO₃的溶解，导致珊瑚礁减少 C . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉及化学反应 D . 漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒

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2. 2021年10月16日凌晨，“神舟十三号”将翟志刚、王亚平、叶光富三名宇航员送到中国空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法错误的是（）

A . 宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物 B . 空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料 C . 中国空间站的太阳能电池板主要材料是 $\text{[math]}$ D . 飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料属于无机非金属材料

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3. (2021高二上·浙江期中) 下列反应属于吸热反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 与NH₄Cl的反应 B . 乙醇燃烧 C . 铝粉与氧化铁粉末反应 D . NaOH与HCl反应

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4. 根据下图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）

A . 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B . 2 mol气态氧原子结合生成O₂(g)时，能放出498 kJ能量 C . 断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 D . 1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)生成2 mol NO(g)的反应热ΔH=-180 kJ·mol^-1

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5. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， $\text{[math]}$ 的制备反应为 $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是（）

A . 上述反应中，N₂是氧化剂，C是还原剂 B . AlN中氮元素的化合价为-3 C . AlN的摩尔质量为41 g D . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，4.48 L苯含有分子的数目为0.2N_A B . 配制1.00 L，1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 C . 25℃，pH=4的CH₃COOH溶液中含有H⁺的数目为0.0001N_A D . 常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，生成0.1 mol O₂时，转移电子的数目为0.2N_A

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7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Z处于同主族，Z的简单氢化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物浓溶液发生反应生成Z单质。下列说法错误的是（）

A . W的简单氢化物的热稳定性比X弱 B . Y的简单离子比Z的简单离子少8个电子 C . Y单质与硫酸铜溶液反应转换出铜单质 D . Z与Y属于同一周期元素

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8. 常温下，下列各组离子一定能够大量共存的是（）

A . 使酚酞试液变红的溶液：K⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺ B . 由水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^- C . 在pH=13的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 有NO $\text{[math]}$ 存在的pH=1溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

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9. 利用如图装置模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（）

A . 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处 B . 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用 C . 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法 D . 若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用

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10. 化学在生活中有着广泛的应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

选项	性质	用途
A	甲烷能在空气中燃烧并放出大量的热	甲烷用作燃料
B	淀粉能发生水解反应	淀粉检验食盐中碘元素
C	葡萄糖具有氧化性	制热水瓶胆内部银镜
D	乙醇能与金属钠发生反应	乙醇用作消毒剂

A . A B . B C . C D . D

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11. 科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该装置将电能转化为化学能 B . 电极b上发生的反应式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C . 电极a上发生的反应式：2H₂S+4e^-=S^2-+4H⁺ D . 电路中每通过4mol电子，理论上在电极a消耗44.8LH₂S

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12. (2021高二上·温州月考) 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是（）

A . 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B . 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C . 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D . 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH₂O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大

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13. (2019高二上·合肥期末) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是（）

A . 30min～40min间该反应使用了催化剂 B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C . 30min时降低温度，40min时升高温度 D . 8min前A的平均反应速率为0.08mol·L^-1·min^-1

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14. 在一定的温度下，对于pH值相同的氨水和氢氧化钠稀溶液，下列说法正确的是（）

A . 中和等体积的这两种溶液，消耗在氢氧化钠稀溶液的盐酸比较多 B . 在同等程度稀释时，pH下降程度相同 C . 氨水中氨的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度 D . 氨水中铵根离子的物质的量的浓度等于氢氧化钠溶液中钠离子的物质的量的浓度

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15. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃	向2mL1mol·L^-1NaOH溶液中先加入2滴1mol·L^-1MgCl₂溶液，再加入2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液
B	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色稍微变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	实验室制NH₃	加热使氯化铵固体分解
D	比较HClO和H₂CO₃的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.5mol·L^-1的NaClO溶液和NaHCO₃溶液的pH

A . A B . B C . C D . D

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16. 室温下，0.1mol/L的Na₂A(二元酸的正盐)溶液中含A元素的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 在水溶液中H₂A第一步完全电离 B . 室温下A^2-的水解平衡常数为10^-6 C . pH=5，在NaHA和Na₂A的混合溶液：c(HA^-)+2c(A^2-)-c(Na⁺)=(10^-5-10^-9)mol/L D . 等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，所得溶液：2c(Na⁺)=3c(HA^-)+3c(A^2-)

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二、综合题

17. ClO₂是一种广谱消毒剂，用来取代Cl₂作为自来水的消毒剂，已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。如图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：
1. （1）仪器P的名称是，B装置作用是。
2. （2）写出装置A烧瓶内发生反应的离子方程式：。
3. （3）在D装置中制备ClO₂的化学方程式是：。ClO₂和Cl₂作氧化剂还原产物均为Cl^- ，则含等量氯元素的ClO₂和Cl₂氧化效果之比为。
4. （4） F为ClO₂收集装置，应选用的装置是(填序号)。
5. （5）亚氯酸钠(NaClO₂)也具有强氧化性，常用“间接碘量法’测定其(杂质与I^-不发生反应)纯度：准确取质量为m g样品配成250 mL溶液，移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄ ，再滴加几滴做指示剂，(已知：ClO $\text{[math]}$ +4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)，然后用c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，重复2次，测得消耗.Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为V mL。(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-)。则该样品中NaClO₂的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。
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18. 七铝十二钙(12CaO·7Al₂O₃)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO₃和MgCO₃)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如图：
1. （1）煅粉主要含CaO和。
2. （2）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，写出反应的离子方程式为。
3. （3）写出1500℃共混的化学反应方程式。
4. （4）用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，恢复到25℃时镁化合物几乎不溶，若滤液I中c(Mg²⁺)小于5×10^-6mol·L^-1 ，则溶液pH大于(Mg(OH)₂的K_sp=5×10^-12)。
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19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
1. （1）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反应可表示为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  I．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41 kJ/mol
  II．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₂=-90 kJ/mol
  则总反应的ΔH=kJ/mol。
2. （2）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物 $\text{[math]}$ =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)~p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)~t如图所示。
  ①用各物质的平衡浓度表示总反应的平衡常数，表达式K_c=。
  ②图中对应等压过程的曲线是，判断的理由是：。
  ③当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=，反应条件可能为或。
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20. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
1. （1） 25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如表：
  实验编号
  起始浓度/(mol/L)
  反应后溶液的pH
  c(HA)
  c(KOH)
  1
  0.2
  0.2
  pH＞7
  2
  a
  0.4
  pH=7
  ①实验1中反应后的溶液中各离子浓度由大到小为：。
  ②实验2反应后的溶液中：c(A^-)+c(HA)0.2 mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。
2. （2）实验室中配制FeCl₂溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是，同时加入还原性铁粉，其目的是。
3. （3）实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同学将NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合在一起，产生现象为，该反应的离子方程式为：。
4. （4）某温度时，K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ， K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-12某溶液含有Cl^-、Br^-和CrO $\text{[math]}$ ，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(用阴离子符号表示)。
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