云南省昆明市官渡区2021-2022学年高一上学期期末考试化...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：85 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一上·官渡期末) 国家“十三五”期间科技创新引领中国加速奔跑。下列“十三五”科技成果中主要由合金材料制成的是（）
A．虚拟莫高窟洞窟
B．新型冠状病毒灭活疫苗
C．世界最薄触控玻璃
D．时速600公里的高速磁浮列车

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021高一上·官渡期末) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 生石灰可用作干燥剂 B . 氢氧化铝可用作抗酸药 C . 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料 D . 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂

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3. (2021高一上·官渡期末) 分子具有一定的空间结构。下列分子的空间结构呈V形的是（）

A . HCl B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2021高一上·官渡期末) 在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法错误的是（）

A . 酒精灯失火用湿抹布灭火 B . 可用手直接取用金属钠 C . 用点燃的方法处理CO尾气 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等固体不能随便丢弃

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5. (2021高一上·官渡期末) 下列物质常用作还原剂的是（）

A . KI B . 浓硫酸 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2021高一上·官渡期末) 某高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm，若将该纳米氧化铝分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于（）

A . 溶液 B . 悬浊液 C . 胶体 D . 乳浊液

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7. (2021高一上·官渡期末) 在工业炼铁的过程中，高炉内部的不同区域发生不同的反应，其中不属于氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2021高一上·官渡期末) 下列关于化学键的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中只含有极性键 B . $\text{[math]}$ 中只含有离子键 C . $\text{[math]}$ 中只含有非极性键 D . HCl气体溶于水共价键被破坏

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9. (2021高一上·官渡期末) 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. (2021高一上·官渡期末) “嫦娥五号”采回月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含氦、氧、镁、硅等元素。下列说法错误的是（）

A . 土壤中 $\text{[math]}$ 的中子数为1 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . 离子半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 属于盐

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11. (2021高一上·官渡期末) 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是（）

A . ①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱 B . ②中脱脂棉燃烧，证明 $\text{[math]}$ 与水反应放热 C . ③中气球膨胀，证明 $\text{[math]}$ 被NaOH溶液吸收 D . ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明 $\text{[math]}$ 可与Na反应

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12. (2021高一上·官渡期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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13. (2021高一上·官渡期末) 下列有关物质性质的比较正确的是（）

A . 金属性：Na>K B . 稳定性： $\text{[math]}$ C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 氧化性： $\text{[math]}$

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14. (2021高一上·官渡期末) 下列离子方程式正确的是（）

A . 铜片插入硝酸银溶液： $\text{[math]}$ B . 氢氧化铜中滴加稀盐酸： $\text{[math]}$ C . 金属钠与水反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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15. (2021高一上·官渡期末) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 所含电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的体积约为22.4L C . $\text{[math]}$ 所含离子数为 $\text{[math]}$ D . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 $\text{[math]}$

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16. (2021高一上·官渡期末) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加入氨水	若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸	若产生无色气体，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，先加 $\text{[math]}$ 溶液，再加稀硝酸	若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液	若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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17. (2021高一上·官渡期末) 下列说法正确的是（）

A . NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 B . 铜丝能导电，铜丝是电解质 C . $\text{[math]}$ 的电离方程式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶于水，在通电条件下才能发生电离

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18. (2021高一上·官渡期末) 元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置如下表所示，下列说法正确的是（）

A . 单质的沸点： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中X的化合价为-2价 C . 酸性： $\text{[math]}$ D . RZ属于离子化合物

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19. (2021高一上·官渡期末) 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）
反应①的化学方程式为 $\text{[math]}$

A . 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B . 反应②属于分解反应 C . 若纯碱中混有 $\text{[math]}$ ，可用澄清石灰水除去 D . 母液的主要成分是 $\text{[math]}$ ，可用于化肥工业

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20. (2021高一上·官渡期末) 纳米级 $\text{[math]}$ 可用于以太阳能为热源分解水，过程如右图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程I中生成的FeO和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为3∶2 B . 过程II中 $\text{[math]}$ 为还原剂 C . 整个过程的总反应为： $\text{[math]}$ D . 常温下，铁与水反应可制备 $\text{[math]}$

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21. (2021高一上·官渡期末) 向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入100mL 2mo/L的盐酸，恰好完全溶解，向所得溶液中加入几滴KSCN溶液，无明显现象。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A . 2.8g B . 5.6g C . 11.2g D . 16.8g

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二、填空题

22. (2021高一上·官渡期末) 阅读下列材料并填空。
2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭精准点火。神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼 $\text{[math]}$ 和④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥ $\text{[math]}$ 和⑦高氯酸铵 $\text{[math]}$ 。
1. （1）上述材料涉及到的物质中，属于混合物的是(填标号，下同)；属于氧化物的是；属于单质的是。
2. （2）下列物质能与铝反应的是____(填标号)。
  
  A . 硝酸铜溶液 B . 稀硫酸 C . 氯气
3. （3）天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是，你推断的理由是。
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三、综合题

23. (2021高一上·官渡期末) 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中5种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。
元素
信息
X
其中一种核素可用于测定文物的年代
Y
所有元素中非金属性最强
Z
焰色为黄色
W
能形成两性氢氧化物
Q
最外层电子数是电子层数的2倍
请回答下列问题：
1. （1） Y的元素符号为，W在元素周期表中的位置是，Q的简单离子结构示意图为。
2. （2） X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)， $\text{[math]}$ 的电子式为。
3. （3） W的氧化物和Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
4. （4）氨元素是空气中含量最多的元素，也是组成氨基酸的基本元素之一、在下图中相应位置写出3种含氮化合物的化学式(要求物质类别各不相同；参照 $\text{[math]}$ 的写法)。
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24. (2021高一上·官渡期末) 盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法。现需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于选种。
1. （1）需称取NaCl固体g。
2. （2）除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是。
3. （3）配制溶液时，正确的操作顺序是(填标号)。
  ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶，摇动容量瓶
  ②用天平称量NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使NaCl固体全部溶解
  ③将NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶
  ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
  ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切
  ⑥继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
4. （4）下列实验操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是____(填标号)。
  
  A . 未洗涤溶解NaCl的烧杯 B . 定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C . 往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D . 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
5. （5）下列溶液中 $\text{[math]}$ 浓度与1000mL 3mo/L NaCl溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相同的是____(填标号)。
  
  A . 300mL 2mol/L KCl溶液　　 B . 500mL 3mol/L $\text{[math]}$ 溶液　　 C . 250mL 1mol/L $\text{[math]}$ 溶液
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25. (2021高一上·官渡期末) 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。

（1） I.制作电路板
兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入 $\text{[math]}$ 溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。
在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为。取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，则废液中含有(填离子符号)。

（2） II.探究铁及其化合物的性质

填写下表。

实验

实验操作

实验现象

离子方程式

实验结论

取少量废液于试管中，加入足量Fe粉

铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色

①

$\text{[math]}$

②

取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水

③

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 具有还原性

（3） III.回收废液
对腐蚀废液进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用金属铜并获得氯化铁晶体的部分工艺流程如下：
操作I为，试剂a是。反应③中加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

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26. (2021高一上·官渡期末) 请阅读下列资料，回答问题。
1. （1） 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置(填“甲”“乙”或“丙”)。
  产生的氯气中除水蒸气外还含有(填化学式)，试剂X是。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为。
2. （2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图。
3. （3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯 $\text{[math]}$ ，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为。
4. （4）随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为： $\text{[math]}$ 。在该反应中，氧化剂是，若有 $\text{[math]}$ 生成，则转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
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四、计算题

27. (2021高一上·官渡期末) 工业上可用电解饱和食盐水的方法制备烧碱、氯气等化工原料，其反应原理如下： $\text{[math]}$ 。若需要制备标准状况下的氯气11.2L(不考虑溶解)。请计算：
1. （1）产生氢气的物质的量；
2. （2）所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度(假设反应后溶液的体积为500mL)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

云南省昆明市官渡区2021-2022学年高一上学期期末考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．虚拟莫高窟洞窟	B．新型冠状病毒灭活疫苗	C．世界最薄触控玻璃	D．时速600公里的高速磁浮列车

元素	信息
X	其中一种核素可用于测定文物的年代
Y	所有元素中非金属性最强
Z	焰色为黄色
W	能形成两性氢氧化物
Q	最外层电子数是电子层数的2倍