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云南省昭通市永善、绥江县2021-2022学年高一上学期期末...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:36 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2024高三下·重庆市模拟) 近年来,我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是(   )
    A . “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B . “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C . “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D . “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
  • 2. (2024高三下·顺义月考) 下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是(   )
    A . 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B . 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]处理污水 C . 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D . 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
  • 3. (2021高一上·绥江期末) 下列关于电解质和非电解质的叙述正确的是(   )
    A . 溶于水能导电的化合物一定是电解质 B . NH3、CO2、Cl2、蔗糖、酒精均属于非电解质 C . 强电解质的水溶液,其导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 D . 常温下,0.1mol·L-1HA溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1 , 则HA是强电解质
  • 4. (2021高一上·绥江期末) 根据氧化物的常见分类方法,下列物质中与另外三种不属于同一类的是(   )
    A . Al2O3 B . Na2O C . Fe2O3 D . CaO
  • 5. (2021高一上·绥江期末) 关于含阳离子O的化合物O2AsF6 , 下列叙述错误的是(   )
    A . O共有15个核外电子 B . 化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键 C . 化合物O2AsF6中As的化合价为+4价 D . 化合物O2AsF6为离子化合物
  • 6. (2021高一上·绥江期末) 下列表示相关微粒的化学用语正确的是(   )
    A . 中子数为18的氯原子: B . N2的结构式:N≡N C . CO2的电子式: D . Na+的结构示意图:
  • 7. (2021高一上·绥江期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是(   )
    A . 无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH、Cl-、I- B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、Cl- C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D . FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO、SCN-
  • 8. (2021高一上·绥江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
    A . 3g3He含有的中子数为1NA B . 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA C . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA D . 0.11mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA
  • 9. (2021高一上·绥江期末) 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是(   )
    A . In是第五周期第ⅢA族元素 B . 11549In的中子数与电子数的差值为17 C . 原子半径:In>Al D . 碱性:In(OH)3>RbOH
  • 10. (2021高一上·绥江期末) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法错误的是(   )
    A . 若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y B . 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族 C . 硅、锗都位于金属与非金属的分界处,都可以作半导体材料 D . 第三周期主族元素的最高正价等于其所在主族序数
  • 11. (2021高一上·绥江期末) 下列各组顺序的排列错误的是(   )
    A . 还原性强弱:I->Br->Cl- B . 简单离子半径大小:O2->Na+>Mg2+ C . 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3 D . 碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
  • 12. (2021高一上·绥江期末) 如图为元素周期表中短周期元素的一部分,四种元素中只有一种是金属元素,下列说法错误的是(   )


    W



    X

    Y

    Z

    A . W的原子半径比X的小 B . X的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 C . Z和W的原子序数相差10 D . 简单气态氢化物的热稳定性:Z>Y
  • 13. (2021高一上·绥江期末) 下列由实验现象得出的结论正确的是(   )

    选项

    操作及现象

    结论

    A

    将废铁屑溶于足量盐酸,滴入KSCN溶液,未见溶液变为红色

    该废铁屑中不含三价铁的化合物

    B

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s),溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成

    该反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂

    D

    用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验,观察到黄色火焰

    该样品中一定含钠元素

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2021高一上·绥江期末) 使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(   )
    A . 用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 B . 有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶 C . 定容时,仰视容量瓶的刻度线 D . 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水重新达到刻度线
  • 15. (2021高一上·绥江期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(   )

    A . 用装置甲灼烧碎海带 B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
  • 16. (2021高一上·绥江期末) 表示下列反应的离子方程式错误的是(   )
    A . Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2 B . FeSO4酸性溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O D . Cl2和水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
  • 17. (2021高一上·绥江期末) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:

    下列叙述错误的是(   )

    A . 每生成1molNa2Fe O4反应II中转移电子4mol B . 反应I不能在常温下进行 C . 反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 D . 最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
  • 18. (2021高一上·绥江期末) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )
    A . NaHCO3(s)Na2CO3(s)+NaOH(aq) B . Al(s)→NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C . Fe(s)+FeSO4(aq)Fe(OH)2(s)FeO(s) D . NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
  • 19. (2021高一上·绥江期末) NaBH4(其中H元素为-1价)与FeCl3反应可制取纳米铁:2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑,下列说法正确的是(   )
    A . 该反应中氧化剂只有FeCl3 B . NaBH4的电子式为 C . NaBH4不能与水发生反应 D . 该反应中每生成1molFe转移电子3mol
  • 20. (2021高一上·绥江期末) 实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是(   )

    A . 滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B . 必须在装置②、③间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C . 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ D . 反应结束时,应继续通入空气将滞留在装置②中的CO2转移到装置③中
二、综合题
  • 21. (2021高一上·绥江期末) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是密度最小的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:
    1. (1) X与L组成的最简单化合物的电子式为
    2. (2) X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为。该反应中每生成1molH2转移的电子数为
    3. (3) Y元素在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为
    4. (4) L与M形成的化合物中L的化合价是
  • 22. (2021高一上·绥江期末) 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用,减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。

    回答下列问题:

    1. (1) 由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为
    2. (2) 欲得到更纯的NaHSO3反应①应通入(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。
    3. (3) 因为Na2S2O5具有性,导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO的方法是
    4. (4) 一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤:称取一定量样品,用过量稀硫酸溶解,用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定其中的Fe2+。反应原理为_Cr2O+_Fe2++_H+=_Cr3++_Fe3++_H2O。

      ①配平上述离子反应方程式

      ②某次实验称取0.2800g样品,测定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL,则样品中铁含量为%(保留至小数点后第一位)。

  • 23. (2021高一上·绥江期末)             
    1. (1) I.无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃,FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域,可用如图所示装置制备四氯化锡。

      有关信息如下表所示:

      化学式

      Sn

      SnCl2

      SnCl4

      熔点/℃

      232

      247

      -34

      沸点/℃

      2602

      623

      114

      其他性质

      银白色固体

      无色晶体,Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+

      无色液体,易溶于水并能与水反应

      仪器A中发生反应的化学方程为

    2. (2) 将装置按图示连接好,先检在装置的气密性,再慢慢滴入浓盐酸,待观察到装置丁内充满黄绿色气体后,开始加热装置丁。如果缺少装置乙,装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为,装置已的作用是
    3. (3) II.FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了以下实验:

      i.实验需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液

      配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是

    4. (4) 下列有关配制过程的说法正确的是(填序号)。A.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

      B.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解

      C.洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中

      D.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

      ii.探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

      假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;

      假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

    5. (5) 请你完成下表,验证假设

      已知:①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色;②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。

      实验步骤、预期现象

      结论

      ①取适量溶液于试管中,向其中加入,振荡、静置。

      现象:溶液分层,下层呈橙红色,上层呈无色

      假设1正确

      ②另取适量溶液于试管中,向其中加入

      现象:溶液变为红色

      假设2正确

    6. (6) 若假设2正确,向20L上述浓度的FeBr2溶液中通入标准状况下56LCl2 , 反应的离子方程式为

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