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河南省封丘县2022-2023学年高三上学期9月第一次月考化...

更新时间:2022-11-04 浏览次数:36 类型:月考试卷
一、单选题
  • 1. (2022高三上·封丘月考) 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法正确的是(   )
    A . 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 , 分子式为(C6H10O5)n , 是纯净物 B . 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料 C . 海水淡化可以缓解淡水供应危机,海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 D . 第24届冬季奥林匹克运动会,上使用的滑雪板,其复合层用玻璃纤维制作,玻璃纤维属于天然有机高分子材料
  • 2. (2022高三上·封丘月考) 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念,在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法错误的是( )
    A . 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应 C . 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同 D . 该双环烯酯的一氯代物有13种
  • 3. (2022高三上·封丘月考) 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是(   )

    A . 图1用于制备并收集少量氨气 B . 图2可吸收多余的HCl气体 C . 图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度 D . 图4可用于制备少量NaHCO3
  • 4. (2022高三上·封丘月考) 一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示,其中一表示化学键,可能为单键或双键),X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是(   )

    A . 简单离子半径:Z>Y>X>W B . Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同 C . X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构 D . Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸
  • 5. (2022高三上·封丘月考) 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示,电极A为非晶硅薄膜,充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用。下列说法正确的是(   )

    A . 充电时,集流体B与外接电源的负极相连 B . 放电时,外电路通过amol电子时,LiPON薄膜电解质损失amol Li+ C . 充电时,A为阴极,电极反应式为LixSi-xe- =xLi++Si D . 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO2
  • 6. (2022高三上·封丘月考) 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后,测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化,结果如下图所示。下列分析正确的是( )

    A . 升温前溶液呈碱性的原因是:CO+2H2OH2CO3+2OH- B . 常温下,0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na)>2c(CO)+c(HCO) C . 温度升高,Na2CO3水解程度增大,溶液pH增大,故图1实验数据一定不符合题意 D . 降低温度,Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致
二、综合题
  • 7. (2022高三上·封丘月考) 工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。

    相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下:

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Ni2+

    沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.8

    10.9

    8.9

    回答下列问题:

    1. (1) “酸浸”过程中,为提高浸出率,可采取的措施是(写一种即可)。
    2. (2) “氧化”时发生反应的离子方程式为
    3. (3) “调pH”时溶液pH范围为~6。“调pH”过滤后,滤液中,工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行,其目的是
    4. (4) 请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全的原因:
    5. (5) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是

    6. (6) 工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示,硫酸浓度超过3.0mol·L-1时,电流效率降低的原因是

  • 8. (2022高三上·封丘月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为78.8℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下:①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。

    回答下列问题:

    1. (1) 装置乙、丙中相同的仪器名称为
    2. (2) 实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的,从图中选取合适的装置组成整个装置,所选仪器的连接顺序是:⑥→→①②←(用“→”或“←”连接各接口,箭头表示气体流向,某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。
    3. (3) 装置甲中冷凝管的进水口为(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是:①吸收逸出的Cl2、SO2 , 防污染;②
    4. (4) 浓硫酸的作用是
    5. (5) 该实验制取氯气的离子方程式为
    6. (6) 实验室对SO2尾气进行处理,下列如图装置中最合适的是(填标号)。

    7. (7) 已知SCl2的沸点为60℃。实验结束后,将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl27.12g,则SOCl2的产率为(保留两位有效数字)。
  • 9. (2022高三上·封丘月考) “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用加氢制甲醇等清洁燃料是实现减排较为可行的方法。
    1. (1) 一定条件下,由制备甲醇的反应历程如图所示:

      步骤1:

      步骤2:

      制备甲醇的热化学方程式为:,其总反应的反应速率由决定(填“步骤1”或“步骤2”)。

    2. (2) 研究发现制备甲醇也可以不通过CO的中间状态,我国学者在加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质):

      上述反应历程中,合成甲醇步骤的反应方程式为:

    3. (3) 制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应。通过实验测定523K,时不同总压对甲醇产率的影响如图所示;

      图中压强增大甲醇产率增大的原因是:

    4. (4) 在温度为T,压强为2.8MPa的恒压密闭容器中,通入1mol、1molCO和2mol同时发生反应1: , 反应2:。达到平衡时,容器中(g)为0.8mol,CO(g)为0.6mol,此时的平衡转化率,反应2的压强平衡常数(分压=总压×物质的量分数,结果保留三位有效数字)。
    5. (5) 我国科研团队利用非贵金属催化剂,以相当低的电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应:

  • 10. (2022高三上·封丘月考) 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题:
    1. (1) 铜和锌同周期且相邻,现有几种铜、锌元素的相应状态,①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10 , 失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。
      A . ④②①③ B . ④②③① C . ①②④③ D . ①④③②
    2. (2) 铜的熔点比同周期钾的熔点高,这是由于
    3. (3) 用超临界CO2/CH3CN及水作电解质,使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为,CH3CN 中C原子的杂化方式为 
    4. (4) [Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子,1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 ;[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角(填“大”“小”或“无法判断”),原因是
    5. (5) 一种热电材料的晶胞结构如图所示,底部边长为apm的正方形,高为cpm,该晶体的化学式为,紧邻的 Sb与Cu间的距离为pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为g· cm-3(列出计算表达式)。

  • 11. (2022高三上·封丘月考) 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯,可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质,进行了如下反应。

    1. (1) 物质B的名称是
    2. (2) C中官能团的结构式为
    3. (3) D中有3个甲基,则D的结构简式为
    4. (4) 试剂1为 
    5. (5) A、F互为同分异构体,则E→F的化学方程式为
    6. (6) H是E的同系物,且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构);其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰,面积比为1:1:4的有机物的结构简式为

      ①有两个取代基的六元碳环;②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。

    7. (7) F→G的反应类型是。该反应在非水溶剂中进行的原因是

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