湖北省荆宜三校2022-2023学年高三上学期9月联考化学试...

更新时间：2022-11-03 浏览次数：42 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高三上·湖北月考) 我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸、陶瓷碎片等。下列有关叙述正确的是（）

A . 青铜神树表面绿色物质的主要成分为 $\text{[math]}$ B . 黄金面具保存良好，是因为金的相对原子质量大 C . 丝绸的主要成分为纤维素 D . 陶瓷是以 $\text{[math]}$ 为主要原料，经高温烧结而成

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2. (2022高三上·湖北月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 四氯化碳分子空间充填模型： B . COS的电子式： C . 葡萄糖的实验式： $\text{[math]}$ D . HClO的结构式：H-Cl-O

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3. (2022高三上·湖北月考) 青蒿素可用于治疗疟疾，屠呦呦团队用乙醚作溶剂提取青蒿素，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A . 有7个手性碳原子 B . 分子式为 $\text{[math]}$ C . 能发生氧化反应、取代反应 D . 难溶于水

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4. (2022高三上·广州期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . NaClO溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中加足量NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 通入水中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中加 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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5. (2022高三上·湖北月考) 化学与生命过程密切相关，下列说法错误的是（）

A . 人体内缺铁将会导致人的记忆力下降 B . 鱼池缺氧时，可以用过氧化钠做供氧剂 C . 人患败血症是因为缺乏维生素C D . 氢键对DNA的结构和生理活性有影响

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6. (2022高三上·广州期中) 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作、实验现象	实验结论
A	某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色	铝热剂中一定含有氧化铁
B	将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变	水蒸气与灼热铁粉不反应
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，溶液变蓝，有气泡冒出	硝酸钠是铜与稀硫酸反应的催化剂
D	金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化	乙醇比水难电离

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高三上·湖北月考) 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，乙的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点：Y>Z B . 第一电离能：Z>M C . 中所有原子在同一平面 D . Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物

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8. (2022高三上·湖北月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1m/L $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 使甲基橙变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . pH=12的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 与铝反应产生大量氢气的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·湖北月考) 黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型导电材料，其晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是（）

A . 黑磷晶体中层与层之间的作用力是氢键 B . 黑磷晶体中磷原子均采用 $\text{[math]}$ 杂化 C . 黑磷与红磷、白磷互为同素异形体 D . 黑磷晶体是分子晶体

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10. (2022高三上·湖北月考) 三氧化二铬( $\text{[math]}$ )是一种难溶于水的固体，熔点很高， $\text{[math]}$ 的化学性质类似于 $\text{[math]}$ ，但铬的金属性比铝弱。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是两性氧化物 B . 不能直接蒸发 $\text{[math]}$ 溶液制备无水 $\text{[math]}$ C . 碱性条件下Cr(Ⅲ)可被 $\text{[math]}$ 氧化，其氧化产物为 $\text{[math]}$ D . 可用铝热法还原 $\text{[math]}$ 制取金属铬

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11. (2022高三上·湖北月考) 尿素分子式为 $\text{[math]}$ ，下列关于该分子的说法正确的是（）

A . 该分子为非极性分子 B . 该分子为无机物 C . 1mol尿素中共价键数目为 $\text{[math]}$ D . 该分子能溶于稀硫酸

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12. (2022高三上·广州期中) 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )，一种制备 $\text{[math]}$ 粗产品的工艺流程如下。已知，纯 $\text{[math]}$ 易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。
下列说法正确的是（）

A . 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B . 氧化性： $\text{[math]}$ C . 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D . 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致 $\text{[math]}$ 产率下降

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13. (2022高三上·湖北月考) 催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 上述循环过程中，Co的配位数发生了变化 B . 上述循环过程中，有C-O键的形成，无C-O键的断裂 C . 丙烯醛基化总反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 可降低丙烯醛基化反应的活化能

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14. (2022高三上·湖北月考) 水系锌离子电池的工作原理如图所示，已知 $\text{[math]}$ 难溶于水，下列相关说法正确的是（）

A . 放电时电子流向 $\text{[math]}$ B . 充电一段时间后，溶液质量不变 C . 放电时P极反应为： $\text{[math]}$ D . 充电时，a电极接外接电源负极

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15. (2022高三上·湖北月考) 某二元酸 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，常温下，向20.00mL $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ NaOH溶液， $\text{[math]}$ 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）
已知 $\text{[math]}$ 表示溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 的负对数，即 $\text{[math]}$ 。

A . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的pH为1.4 B . 溶液中水的电离程度：d>c>b C . e点溶液呈碱性 D . d点溶液中存在： $\text{[math]}$

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二、综合题

16. (2022高三上·湖北月考) 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应制备高效水处理剂 $\text{[math]}$ 。
已知， $\text{[math]}$ 具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
1. （1）仪器a的名称为；装置C中多孔球泡的作用。
2. （2）装置A中反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，该反应中，每生成3mol $\text{[math]}$ 转移电子的物质的量为。
3. （3） $\text{[math]}$ 和KOH溶液反应放热，当温度较高时， $\text{[math]}$ 和KOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ 。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，为防止温度过高生成 $\text{[math]}$ ，除了可以将装置C浸入冰水浴中，还可以采取的措施是。
4. （4）制备 $\text{[math]}$ 时，应将一定量的(选填“KClO”或“ $\text{[math]}$ ”)饱和溶液缓慢滴加到另一饱和溶液中并不断搅拌。由KClO溶液与 $\text{[math]}$ 溶液在碱性环境下制备 $\text{[math]}$ 溶液的离子方程式为。
5. （5） $\text{[math]}$ 在弱碱性条件下与水反应的化学方程式为。
6. （6）在提纯 $\text{[math]}$ 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填字母)。
  a． $\text{[math]}$ b．浓KOH溶液、异丙醇
  c． $\text{[math]}$ 溶液、异丙醇． $\text{[math]}$ 溶液、异丙醇
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17. (2022高三上·湖北月考) 化合物M是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成M的路线如下图所示。
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
1. （1） B的化学名称是，E中含氧官能团的名称为。
2. （2）反应Ⅰ的反应条件和试剂分别为；B→C的反应类型为。
3. （3）反应Ⅱ的化学方程式为。
4. （4） F的结构简式为，它的核磁共振氢谱的峰面积之比为。
5. （5）遇 $\text{[math]}$ 溶液显紫色的D的同分异构体有种。
6. （6）参照上述合成路线及已知信息，写出以和乙酸酐()为原料合成的路线。
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18. (2022高三上·湖北月考) 碱式硫酸锰［ $\text{[math]}$ ］是一种重要的化工产品。以软锰矿烧渣(主要成分 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备碱式硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
②Mn(Ⅱ)在碱性环境中易被氧化
③常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
1. （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(任写一点)。
2. （2） “水浸”过程中， $\text{[math]}$ 与水反应产生了气体，写出该反应的化学方程式。
3. （3） “调pH”时理论范围为(当溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时，认为沉淀完全)。当溶液中 $\text{[math]}$ 已沉淀完全时， $\text{[math]}$ mol/L( $\text{[math]}$ )。
4. （4） “合成”时应先充入惰性气体的原因是，“合成”过程中发生的主要反应的化学方程式为。
5. （5）为测定粗产品中锰的含量，取1.0g粗产品于烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，滴加过量0.1000mol/L $\text{[math]}$ 溶液，将锰元素转化为 $\text{[math]}$ ，充分反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液全部转移至250mL容量瓶中定容。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积的平均值为25.30mL，则该产品中锰元素的质量分数为(保留一位小数)。
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19. (2022高三上·湖北月考) 在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
  氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用 $\text{[math]}$ 非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )
  产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
2. （2） Ⅱ．氢源的利用： $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制甲醇
  800℃时， $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
  反应1： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应2： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应3： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （3） 800℃时，正反应进行的程度“反应2”“反应1”(选填“＞”或“<”)，判断依据是。
4. （4）反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是____。
  
  A . 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率 B . 该反应的反应物总能量小于生成物总能量 C . 容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡 D . 增大压强，反应1的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 变小
5. （5）某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.9mol $\text{[math]}$ 发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化情况如下图所示：
  平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为，该温度下，反应2的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。
6. （6） $\text{[math]}$ 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。
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