山西省长治市2022-2023学年高三上学期化学9月质量检测...

更新时间：2022-11-10 浏览次数：35 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高三上·长治月考) 北京冬奥会成功举办、神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）

A . “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 B . 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C . “太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 D . 核电站反应堆所用铀棒中含有的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同系物

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2. (2022高三上·长治月考) 下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可由相应的单质化合生成 B . 不可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 溶液中是否含 $\text{[math]}$ C . 二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。 D . 浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性

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3. (2022高三上·长治月考) 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A . 淀粉和纤维素是最重要的多糖，分子式都为 $\text{[math]}$ 互为同分异构体 B . 葡萄糖分子中含多个手性碳原子 C . 1mol $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个电子 D . 22.4L $\text{[math]}$ 被还原生成1molCO，得到2mol电子

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4. (2022高三上·长治月考) 有机物W( )是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血榶、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中所有碳原子不可能共平面 C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 与 $\text{[math]}$ 溶液作用不显色

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5. (2022高三上·长治月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 澄清透明中性的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加入铝粉产生氢气的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 滴入酚酞呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. (2022高三上·长治月考) 下列说法正确的是( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)（）

A . 16.25g $\text{[math]}$ 完全水解转化为氢氧化铁㬵体，生成 $\text{[math]}$ 个㬵体粒子 B . 18.9g三肽 $\text{[math]}$ (相对分子质量为189)中肽键的数目为 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 中，每消粍1mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 1molNO与0.5mol $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·长治月考) 下列离子方程式正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂SiO₃↓ C . 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O D . 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3 $\text{[math]}$ +6H⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

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8. (2022高三上·长治月考) 纳米 $\text{[math]}$ 材料在医疗、环境污染治理等许多多方面有着广泛的应用。一种制备纳米 $\text{[math]}$ 的过程如图： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (纳米级)，下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可写成 $\text{[math]}$ ，属于混合物 B . 在反应①中环丙胺的作用是做还原剂 C . 纳米 $\text{[math]}$ 形成胶体时，其分散质粒子直径与溶液的相当 D . 反应②的化学方程式为 $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·长治月考) 下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A	$\text{[math]}$	加入适量氯水，再加 $\text{[math]}$ 萃取、分液
B	$\text{[math]}$	样品配制成热饱和溶液。冷却结晶，过滤
C	$\text{[math]}$	加入铁红，过滤
D	铜粉(铝粉)	加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高三上·长治月考) PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇 $\text{[math]}$ 和丁二酸 $\text{[math]}$ 合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 丁二醇可发生消去反应 B . 乙烯发生加聚反应生成PE(聚乙烯)。但PBS塑料属于缩聚反应的产物 C . 若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇共有5种结构 D . 1，4-丁二醇()能被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化生成丁二酸

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11. (2022高三上·长治月考) 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 不能被氧化 B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . 该制备反应是熵减过程 D . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

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12. (2022高三上·长治月考) Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20.Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A . 非金属性：X>Y B . 单质的熔点：Z>Y C . 简单氢化物的沸点：Z<Q D . 最高价含氧酸的酸性：Z<Y

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13. (2022高三上·长治月考) 向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T₁和T₂两个温度下发生反应生成W， $\text{[math]}$ ∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . T₁＜T₂ B . 该反应为放热反应 C . A点分别对应两种条件下的反应速率相等 D . T₁时，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$

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14. (2022高三上·长治月考) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（）

A . 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

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15. (2022高三上·长治月考) 一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示［KOH溶液中，Zn²⁺以 $\text{[math]}$ 存在］。电池放电时，Ⅱ区的K₂SO₄溶液浓度变大，下列叙述错误的是（）

A . 电池放电时，转移2mole^-正极质量减少32g B . Ⅰ区与Ⅱ区之间的离子交换膜为阴离子交换膜 C . Zn电极反应： $\text{[math]}$ D . Ⅲ区的K⁺通过隔膜向Ⅱ区迁移

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16. (2022高三上·长治月考) 室温下，向10mL0.10mol∙L^-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L^-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 室温下，HX为弱酸，其Ka=10^-5 B . N点对应的溶液中，c(Na⁺)是c(HX)的10倍 C . P点对应的溶液中：c(X^-)＜c(HX) D . M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N

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二、综合题

17. (2022高三上·长治月考) 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
1. （1）实验室沿用舍勒的方法制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
2. （2）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中 $\text{[math]}$ 存在的操作及现象是。
3. （3）为改变生橡胶受热发粘、过冷变硬的不良性能，工业上常用橡胶硫化剂 $\text{[math]}$ 来改善橡胶的性能。已知： $\text{[math]}$ 是一种黄红色液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，遇水强烈水解，工业上用纯净的氯气和熔融硫单质反应制得。实验室用下列装置模拟工业制取少量 $\text{[math]}$ 。(夹持、加热装置均已略去)。
  ① $\text{[math]}$ 的电子式为，A中盛放浓盐酸的仪器名称。
  ②装置连接顺序：A→，D装置的作用是。
  ③实验过程中，实验前和停止加热后，都需要通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气， $\text{[math]}$ ，的产率将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
  ④ $\text{[math]}$ 遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。
  ⑤某同学为了测定 $\text{[math]}$ 与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：。
  该混合气体中X的体积分数为(用含V、m的式子表示)
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18. (2022高三上·长治月考) $\text{[math]}$ 俗名绿矾，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、消毒剂等。由硫铁矿烧渣(主要成分： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ )制备绿矾流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ 难溶于水，能还原 $\text{[math]}$ ，硫元素被氧化成 $\text{[math]}$ 。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
$\text{[math]}$
1.5
3.2
$\text{[math]}$
3.0
5.0
$\text{[math]}$
6.3
8.3
1. （1）提高“酸浸”速率的措施有(任写一点即可)：写出滤渣Ⅰ与某种酸反应的化学方程式；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于(写出一种用途即可)。
2. （2）写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式。
3. （3） “除铝”需控制的pH范围是。
4. （4） “酸化”步骤中加入稀硫酸的目的是。操作Ⅲ为；“洗涤”时的试剂最好选用下列中的(填代号)
  A．热水 B．氯水 C．乙醇 D．饱和食盐水
5. （5）设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有 $\text{[math]}$ ：。
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19. (2022高三上·长治月考) SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
1. （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有(填化学式)。
2. （2）回收大气污染物SO₂的方法如下：
  方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知：
  
  CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(1) △H=-295.9kJ·mol^-1
  
  S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.2kJ·mol^-1
  
  则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：。
  
  方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
  
  ①由分析可知X为(填化学式)。
  
  ②0～t₁时间段的温度为。
  
  方法三：利用反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)。
  
  ③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
  
  a.混合气体的密度保持不变
  
  b.SO₂的物质的量保持不变
  
  c.容器内混合气体原子总数不变
  
  d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
  
  e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变
  
  ④已知该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，此时v_(正)v_(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
3. （3）在发动机的高温下，空气中的N₂和CO₂可能发生：N₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ C(s)+2NO(g)。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂来模拟此过程，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。
  
  ①图中A点v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。
  
  ②第10min时，外界改变的条件可能是(填字母)。
  
  A．加催化剂
  
  B．增大C的物质的量
  
  C．减小CO₂的物质的量
  
  D．升温
  
  E.降温
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20. (2022高三上·长治月考)
1. （1） Ⅰ、锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是 $\text{[math]}$ 可通过下列反应制备：
  $\text{[math]}$ 。
  写出基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式：。
2. （2） P、S元素第一电离能大小关系为，原因是。
3. （3）氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为，基态碳原子核外电子有种运动状态。
4. （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物 $\text{[math]}$ ，则1mol该配合物含有 $\text{[math]}$ 键的数目为( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。
5. （5） Ⅱ、苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量与生成 $\text{[math]}$ 的物质的量相等。请回答下列问题：
  A的分子式为。
6. （6）已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ ，还能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是，满足上述条件的A的结构可能有种。
7. （7） A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基。B能发生如图所示转化。
  回答下列问题：
  ①C→E的反应类型为。
  ②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为。
  ③F可发生的化学反应类型有(填字母)。
  A取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应
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