D . 24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
化学键 | H−H | Cl−Cl | H−Cl |
E/(mol/L) | 436 | 243 | 431 |
已知：≈1.26×10-12 ， 常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：
难溶电解质 | 颜色 | Ksp |
ZnS | 白色 | 1.6×10-24 |
CuS | 黑色 | 1.3×10-36 |
FeS | 黑色 | 6.3×10-18 |
下列说法中，错误的是（ ）
元素 | Al | Be | Mg | C | Cl | Na | Li | N | Si | O | H |
电负性 | 1.5 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 0.9 | 1.0 | 3.0 | 1.8 | 3.5 | 2.1 |
已知：
i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。
通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围。
A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
①属于离子化合物的是(填字母)。
②请设计实验方案证明其为离子化合物。
Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因。
①负极材料为Zn，其在此装置中的作用是。
②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应。
①电解饱和NaCl溶液的离子方程式是。
②NaOH溶液从(填b或c)口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因。
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为端(填“左”或“右”)，结合化学用语解释变红的原因。
①II表示滴定的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。
②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是(填“盐酸”或“醋酸”)。
③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是(填序号)。
A．碱式滴定管 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒
①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为。
小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌，充分反应 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是。
已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1=−akJ·mol-1
O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) ΔH2=−bkJ·mol-1
①将物质的量之比为1：3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质 | N2 | H2 | NH3 |
平衡时物质的量/mol | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
该条件下H2的转化率为，平衡常数K=(可用分数表示)。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始浓度(mol/L) | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
i.X代表的物理量是。
ii.判断L1、L2的大小关系，并简述理由。
