①容器内的压强不再改变 ② ③K不变 ④容器内气体的密度不变 ⑤容器内颜色不变
下列分析错误的是( )
下列叙述正确的是( )
①A为生物燃料电池的(填“正”或“负”)极。
②负极的电极反应式为。
③放电过程中,由极区向极区迁移(填“正”或“负”)。
①电解时通过阴离子交换膜向极移动。
②阳极电极反应式为。
③阴极电极反应式为。
①放电时,正极的电极反应式为。
②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(填序号)。
A.
B.
C.
D.
(常温下平衡常数为K1)
(常温下平衡常数为K2)
则;常温下平衡常数K=(用K1、K2来表示)
D点v(正)v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
反应历程中,能降低反应活化能的物质有(填化学式);中间产物有种。
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
已知:①
②的摩尔质量为392 g/mol
滴定终点的现象是,通过实验数据,计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次,其原因可能是(填字母)。
A.锥形瓶用待装液润洗
B.滴定达到终点时,俯视刻度线读数
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
酸浸:用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有____(填序号)。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为。
②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料,制备FeCO3的实验方案:。【FeCO3沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。