天津市河东区2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学...

更新时间：2022-12-10 浏览次数：53 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·河东期末) 下列说法正确的是（）

A . 钢闸门通常连接一块锌板以减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极法 B . 电解精炼铜时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，阳极质量减少 $\text{[math]}$ C . 电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH和H₂ D . 铜上镀银，在电镀过程中，铜应做阳极

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2. (2023高二上·濮阳期中) 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是（）

A . 反应①放出的热量多 B . 反应②放出的热量多 C . 反应①、②放出的热量一样多 D . 无法比较反应①、②放出的热量

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3. (2021高二上·河东期末) 为了使NH₄Cl溶液中c(Cl^－)/ c( $\text{[math]}$ )的比值变大，可加入少量的物质是（）

A . NaHSO₄ 固体 B . NaOH固体 C . CuSO₄固体 D . 冰醋酸

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4. (2021高二上·河东期末) 下列说法中错误的是（）

A . 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B . 加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C . 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D . 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

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5. (2021高二上·河东期末) 在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（）

A . B . C . D .

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6. (2021高二上·河东期末) 某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是（）

A . 加入少量W，逆反应速度增大 B . 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 压强不变，充入与反应体系不反应的N₂ ，反应速率减小；体积不变，充入N₂ ，反应速度不变 D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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7. (2021高二上·河东期末) 碱性锌锰电池的总反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法中正确的是（）

A . 锌为负极， $\text{[math]}$ 为正极 B . 工作时 $\text{[math]}$ 没有发挥作用 C . 工作时电子由 $\text{[math]}$ 经外电路流向 $\text{[math]}$ 。锌发生还原反应， $\text{[math]}$ 发生氧化反应 D . 锌发生还原反应， $\text{[math]}$ 发生氧化反应

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8. (2024高二上·绵阳月考) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)＋H₂(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（）

A . 增大容器的容积 B . 升高反应的温度 C . 分离出部分氢气 D . 等容下通入稀有气体

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9. (2021高二上·河东期末) 室温下向10mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点所示溶液中c(Na^＋)＞c(A^-)＞c(H^＋)＞c(HA) B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C . pH=7时，c(Na^＋)=c(A^-)＋c(HA) D . b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA)

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10. (2024高二上·蠡县月考) 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A．	将 $\text{[math]}$ 氨水稀释成 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$	稀释后 $\text{[math]}$ 的电离程度减小
B．	常温下，测得饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于饱和 $\text{[math]}$ 溶液	常温下水解程度： $\text{[math]}$
C．	向 $\text{[math]}$ 冷水和沸水中分别滴入 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高， $\text{[math]}$ 的水解程度增大
D．	将固体 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 $\text{[math]}$	同温下溶解度： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. (2021高二上·河东期末) Mg-LiFePO₄电池的总反应为xMg²⁺+2LiFePO₄ $\text{[math]}$ xMg+2Li_1-xFePO₄+2xLi⁺ ，其装置如图。下列说法正确的是（）

A . 充电时，阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 充电时， $\text{[math]}$ 极连接电源的正极 C . 放电时， $\text{[math]}$ 被还原 D . 若放电时电路中流过 $\text{[math]}$ 电子，则有 $\text{[math]}$ 迁移至正极区

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12. (2021高二上·河东期末) 部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离常数(25℃)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 结合 $\text{[math]}$ 的能力： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 中和等体积、等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 的量前者小于后者 D . 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数为 $\text{[math]}$

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二、综合题

13. (2021高二上·河东期末) 已知：
①H₂O(g)=H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)ΔH=+241.8kJ/mol
②C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
1. （1）上述反应中属于吸热反应的是(填序号)。
2. （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。
3. （3） 10gH₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为kJ。
4. （4）写出CO燃烧的热化学方程式：。
5. （5） FeS₂焙烧产生的 $\text{[math]}$ 可用于制硫酸。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时：
  2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ∆H₁=-197kJ∙mol^-1
  H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂O(l) ∆H₂=-44kJ∙mol^-1
  2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)= 2H₂SO₄(l) ∆H₃=-545kJ∙mol^-1
  则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是。
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14. (2021高二上·河东期末) T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。
1. （1）写出反应的化学方程式。
2. （2） 0～4min时，A的平均反应速率为。
3. （3）已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
4. （4） T℃时，反应的平衡常数为(保留到小数点后2位)。
5. （5）到达平衡时B的转化率为。
6. （6）如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)。判断L₁L₂(填“＞”或“＜”)，理由是。
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15. (2021高二上·河东期末) 现有常温下的六份溶液：① $\text{[math]}$ 溶液；② $\text{[math]}$ 溶液；③ $\text{[math]}$ 的氨水；④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液；⑤ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的氨水等体积混合后所得溶液；⑥ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合所得溶液。
1. （1）其中水的电离程度最大的是(选填序号，下同)
2. （2）若将②、③混合后所得溶液 $\text{[math]}$ ，则消耗溶液的体积：②③(选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
3. （3）若将①、④溶液按体积比为 $\text{[math]}$ ∶ $\text{[math]}$ 混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：。
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16. (2021高二上·河东期末) 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
1. （1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成 $\text{[math]}$ 待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需。
2. （2）用量取10.00mL烧碱溶液。
3. （3）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。
4. （4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
  滴定次数
  待测液体积(mL)
  标准盐酸体积(mL)
  滴定前读数(mL)
  滴定后读数(mL)
  第一次
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  第二次
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
5. （5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是(填序号)。
  ①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
  ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
  ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
  ④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗。
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17. (2021高二上·河东期末) $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：
I. $\text{[math]}$
II. $\text{[math]}$
III. $\text{[math]}$
1. （1）请写出甲烷裂解制取炭黑的热化学方程式。
2. （2）根据反应 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
  ①800 $\text{[math]}$ 时，平衡常数 $\text{[math]}$ 测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为： $\text{[math]}$ ，则T℃800℃(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，判断依据是。
  ②下列措施有利于提高反应混合气中 $\text{[math]}$ 含量的是。
  A．使用催化剂   B．升高温度
  C．及时导出CO   D．增大反应体系的压强
  ③一定条件下，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ ∶ $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是。
  A．体系中混合气体密度不变   B． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的转化率相等
  C．反应体系压强不再改变   D． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比不再改变
3. （3）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。
  ①B极上的电极反应式为。
  ②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到112L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为L(标准状况)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第二次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$