天津市南开区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：58 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·南开期末) 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（）

A . $\text{[math]}$ B . NaOH C . NaCl D . $\text{[math]}$

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2. (2021高二上·南开期末) 下列溶液一定显酸性的是（）

A . 含有 $\text{[math]}$ B . pH<7 C . $\text{[math]}$ D . 滴加酚酞溶液不变红

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3. (2021高二上·南开期末) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. (2021高二上·南开期末) 科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，错误的是（）

A . 第一电离能：P<S B . 原子半径：S<P C . 非金属性：P<S D . 电负性：P<S

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5. (2021高二上·南开期末) 某基态原子的价层电子的轨道表示式为，下列说法正确的是（）

A . 最外层有4个电子 B . 有2种能量不同的电子 C . s电子的电子云轮廓图是圆形 D . 有5种空间运动状态不同的电子

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6. (2021高二上·南开期末) 下列事实与盐类水解无关的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ B . 铝盐、铁盐作净水剂 C . 实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液时，加少量铁粉 D . 向沸水中滴入饱和 $\text{[math]}$ 溶液制 $\text{[math]}$ 胶体

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7. (2021高二上·南开期末) 下列关于冰融化为水的过程判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2023高二上·青浦期末) 合成氨工业中采用循环操作，主要原因是（）

A . 降低氨的沸点 B . 提高氮气和氢气的利用率 C . 增大化学反应速率 D . 提高平衡混合物中氨的含量

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9. (2021高二上·南开期末) 碘在不同状态下与氢气反应的热化学方程式如下所示。
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 热稳定性更好 C . 1mol固态碘升华时 $\text{[math]}$ D . ①的反应物总能量比②的反应物总能量低

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10. (2021高二上·南开期末) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若断裂 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂 $\text{[math]}$ 需要吸收的能量为（）

A . 391kJ B . 737kJ C . 1173kJ D . 1474kJ

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11. (2021高二上·南开期末) 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该反应可表示为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. (2021高二上·南开期末) 将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）

A . 反应过程中盐酸中 $\text{[math]}$ 下降更快 B . 反应开始前 $\text{[math]}$ ：盐酸>醋酸 C . 反应结束时两容器内 $\text{[math]}$ 相等 D . 曲线②表示盐酸与镁条反应

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13. (2021高二上·南开期末) 常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的氨水等体积混合后 $\text{[math]}$ C . 等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D . 等浓度、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和氨水分别与 $\text{[math]}$ 固体反应，消耗 $\text{[math]}$ 的量 $\text{[math]}$ 多

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14. (2021高二上·南开期末) 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A . ΔH＜0 B . 状态X时，v_消耗(CO)=v_生成(CO) C . 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D . 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

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15. (2021高二上·南开期末) 如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（）

A . a 处得到的是浓 NaOH 溶液 B . 适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl₂ 逸出 C . 粗盐水中含有的少量 Ca^2＋和 Mg^2＋可用 NaOH 除去 D . 若电路中通过 0.2mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体

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二、综合题

16. (2021高二上·南开期末) 铜单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
1. （1） Cu位于元素周期表中第四周期第族，属于(填“d”或“ds”)区。
2. （2）基态Cu原子的电子排布式为。
3. （3）若要在铁制品表面镀铜，电镀液用硫酸铜溶液，则铜应与电源的(填“正”或“负”)极相连。
4. （4）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，电解时阴极反应式为，电解后电解槽底部会形成含有少量等金属的阳极泥。
5. （5）写出以石墨棒为电极，电解足量 $\text{[math]}$ 溶液的总反应方程式：。
6. （6）在某温度下，向含有 $\text{[math]}$ 固体的 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入少量硫酸铜，则 $\text{[math]}$ 的溶解度(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
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17. (2021高二上·南开期末) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为。
  a.通入过量CO b.升高温度 c.加入催化剂 d.通入过量水蒸气
2. （2） 800℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
  ①写出该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。
  ②该时刻反应的进行方向为(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。
3. （3） 830℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与 $\text{[math]}$ 混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为。
4. （4）下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着 $\text{[math]}$ 的变化趋势。判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系：，判断理由为。
5. （5）以氢气为燃料的氢氧燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为。
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18. (2021高二上·南开期末) 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.中和反应反应热的测定。
  测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应时放出的热量。
  采用稍过量的NaOH溶液的原因是。
2. （2）若两种溶液的密度均为 $\text{[math]}$ ，反应后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，反应过程中测得体系温度升高3℃，则该反应放出kJ热量。
3. （3） Ⅱ.温度对化学平衡的影响。
  在 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应中，存在如下平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。取两个封装有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的圆底烧瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中。片刻后，比较两个烧瓶里气体的颜色，浸在(填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是。
4. （4） ⅢI.简易原电池反应。
  培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生色的(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是，发生的电极反应式为。
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19. (2021高二上·南开期末) 在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：
1. （1）向氨水中加入少量水，则溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. （2）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。
  ①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：。
  ②若所得溶液 $\text{[math]}$ ，则此时加入盐酸的体积V20mL(填“>”、“<”或“=”)，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。
  ③若加入盐酸的体积 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ mol/L。
3. （3）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入1mL 0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：。
4. （4）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ mol/L。
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