A | B | C | D |
氢分子 | 氯化氢 | 水分子 | 甲烷分子 |
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选项 | A | B | C | D |
实验事实 |
NaCl固体不导电 |
NaCl溶于水 |
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结论 | NaCl不是电解质 | NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl- | a离子是Na+ ， 通电后a、b离子定向移动 | NaCl熔融时能电离出自由移动的离子 |
实验步骤 | 实验仪器 |
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b.用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 | 量筒 托盘天平 烧瓶 250mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 |
①资料涉及的物质中，属于碱的是(填化学式)；属于盐的是(填化学式)。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：（）+（）=（）+（）(填物质类别)。
①该反应中起氧化作用的微粒是。
②若反应中生成了0.01molCl2 ， 转移电子的物质的量为mol。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | a | b | ||||||
3 | c | d | e | f | ||||
4 | Ca |
a.f的最高化合价均为+7价
b.f单质的氧化性在同主族中最强
c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7
营养成分表 | ||
项目 | 每100g | NRV% |
能量 | 309kJ | 4% |
蛋白质 | 3.6g | 6% |
脂肪 | 4.4g | 7% |
碳水化合物 | 5.0g | 2% |
钠 | 65mg | 3% |
钙 | 120mg | 15% |
①营养成分表中，所含物质质量最大的是。
②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是。
③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为(填“单质”或“化合物”)。
①若装置IV中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有；Cl2与H2O反应的化学方程式为。
②若装置IV中试剂b为CCl4 ， 可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4 ， 且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数
| 实验 | 试剂X | 实验现象 |
实验i | 1mL1mol/LNaOH溶液 | 现象a | |
实验ii | 5滴酸性KMnO4溶液 | 现象b：紫色褪去 | |
实验iii | 依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水 | 现象c |
方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是，最终变为红褐色的化学方程式是。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验iv | 取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液 | 溶液变红 | FeSO4溶液部分变质 |
实验v | |||
将上述实验v中的实验操作和现象补充完整。
实验操作 | 实验现象 | |
实验vi | 取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
由实验vi能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由。
NH3+CO2+ + =NaHCO3↓+NH4Cl
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
①方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。
②试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是。
③实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因。
NaCl溶液通电
熔融NaCl能导电