河北省秦皇岛市2021-2022学年高一上学期期末统一考试化...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：68 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023高一上·青龙期末) 下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是（）

A . 焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同 B . 钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜 C . “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有 $\text{[math]}$ ，它与地球上的 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭

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2. (2023高一上·青龙期末) 下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是（）

A . 炒菜用铁锅 B . 香樟砧板 C . 锰钢防盗门 D . 微波炉用锡箔纸

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3. (2023高一上·青龙期末) 原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是（）
①道尔顿模型 ②汤姆孙原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④玻尔原子模型 ⑤电子云模型

A . ①②③④⑤ B . ②①③④⑤ C . ③①②④⑤ D . ⑤①②③④

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4. (2021高一上·秦皇岛期末) 下列有关化学用语表示错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$ B . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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5. (2023高一上·青龙期末) 下列物质溶于水没有化学键断裂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 乙醇 D . $\text{[math]}$

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6. (2021高一上·秦皇岛期末) 下列基本实验操作正确的是（）

A . 装置甲配制溶液 B . 装置乙过滤 C . 装置丙收集氯气 D . 装置丁配制0.10mol·L^-1的NaOH溶液

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7. (2023高一上·青龙期末) 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是（）

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 非金属性： $\text{[math]}$ D . 稳定性： $\text{[math]}$

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8. (2023高一上·青龙期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是（）

A . 稀有气体元素区域 B . 过渡元素区域 C . 右上方的非金属元素区域 D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域

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9. (2021高一上·秦皇岛期末) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	Fe(Al)	NaOH溶液
B	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )	稀硫酸
C	NaCl溶液( $\text{[math]}$ )	NaOH溶液、稀盐酸
D	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	Cu粉

A . A B . B C . C D . D

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10. (2023高一上·青龙期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 18gD₂O中含有的原子总数为3N_A B . 1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂ ，均失去2N_A个电子 C . 常温下，1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数为2N_A D . 1molMnO₂与1L4mol·L^-1盐酸反应生成的Cl₂的分子数为2N_A

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11. (2023高一上·青龙期末) 某溶液中含有大量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 若向1L该溶液中通入一定量的 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量与通入 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)的关系如表所示，原溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为（）
$\text{[math]}$ 的体积/L
5.6
11.2
16.8
n( $\text{[math]}$ )/mol
1.50
2.00
2.50
n( $\text{[math]}$ )/mol
1.20
1.00
0.50
n( $\text{[math]}$ )/mol
0.30
0
0

A . 5：6：4 B . 3：4：5 C . 3：5：4 D . 5：4：l

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二、多选题

12. (2023高一上·青龙期末) 下列关于离子方程式的评价不合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	KAl(SO₄)₂溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO $\text{[math]}$ =2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓	错误，Al(OH)₃在强碱性条件下会反应生成AlO $\text{[math]}$
B	已知氧化性Br₂>Fe³⁺ ，向FeBr₂溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂	正确
C	稀盐酸除去含CaCO₃的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O	正确
D	向CuSO₄溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu	正确，钠的活泼性比铜的强

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023高一上·青龙期末) X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 B . 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C . Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃ D . X、Y、M可以组成多种离子化合物

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三、填空题

14. (2021高一上·秦皇岛期末) “化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
1. （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。
2. （2）钠的焰色试验的焰色为色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。
3. （3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是，原因是。
4. （4）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有(填化学式)。
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15. (2021高一上·秦皇岛期末) 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂(难溶于稀硫酸)、Al₂O₃等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如图，回答下列问题：
1. （1） “酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了 $\text{[math]}$ 还有(填离子符号)，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：。
2. （2） “还原”过程中加入FeS₂粉的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，而FeS₂自身被氧化为H₂SO₄ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
3. （3） “滤渣A”是SiO₂ ， SiO₂是一种常见的酸性氧化物，与CO₂类似，都可与强碱反应，写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：。
4. （4） “氧化”时，可观察到的实验现象为。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为(填化学式)。
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16. (2023高一上·青龙期末) X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：

元素	X	Y	Z	W	R
性质或结构信息	是原子半径最小的元素	常见单质为空气中的主要成分之一	是海水中质量分数最大的元素	原子核内有11个质子	原子核外有3个电子层，常见单质为气体

（1）写出元素R在元素周期表中的位置：。
（2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为；化合物WR的电子式为。
（3） Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是(填化学式)，判断依据是。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是。
（4）写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是(填化学式)。

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17. (2021高一上·秦皇岛期末) 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备 $\text{[math]}$ ，根据所学知识回答下列问题：
1. （1）装置A为 $\text{[math]}$ 的发生装置，写出发生反应的离子方程式：。
2. （2）装置B中盛装的液体是，其作用为。
3. （3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的 $\text{[math]}$ 制备NaClO，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液时发生反应的离子方程式为。
4. （4）向装置C中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量，原因是。
5. （5）若无装置D，可能产生的危害是。
6. （6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出 $\text{[math]}$ 晶体。由此可知低温时溶解度： $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 。
7. （7）高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成 $\text{[math]}$ 胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是。
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