①4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是( )
①混合气体的密度;②容器内气体的压强;③混合气体总物质的量;④B物质的量浓度
A | B | C | D |
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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-akJ/mol | N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ∆H=-bkJ/mol | N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H=+ckJ/mol | CO2(g)+C(s) ⇌2CO(g) ∆H=+dkJ/mol |
共价键 | N- H | N- N | O= O | O-H |
键能/( kJ·mol-1 ) | 391 | 161 | 498 | 463 |
热化学方程式 | N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 570kJ·mol-1 |
则2N(g) =N2(g)的ΔH为( )
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2(mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
① | 分别在20℃、30℃下,取0.1 KI溶液,向其中先加入0.1的硫酸溶液,再加入淀粉溶液,发生反应 | 30℃下出现蓝色的时间短 | 探究反应速率与温度的关系 |
② | 向和KSCN的混合溶液中,加入KCl固体 | 溶液颜色不变 | 其他条件不变时,增大的浓度,平衡不移动 |
③ | 两支试管各盛0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液,分别加入0.1mol/L 2mL草酸溶液和0.2mol/L 2mL草酸溶液 | 加入0.2mol/L草酸溶液试管中,高锰酸钾溶液褪色更快 | 其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快 |
④ | 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中( △H<0) | 热水中颜色更深 | 其他条件不变时,温度升高,平衡向吸热反应方向移动 |
下列说法中正确的是( )
实验次数 | 起始温度/℃ | 终止温度/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是。
乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知:浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。
实验装置 | 溶液 | 溶液 | 蒸馏水 | ||
v/mL | v/mL | v/mL | |||
① | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 3.5 | 10 |
② | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 3.5 | 9 |
③ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 3.5 | x |
④ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 2.5 | 9 |
⑤ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 1.5 | 10 |
【分析与解释】
实验③中,x=。
反应①:
反应②:
①上图中表示在恒压条件下进行反应的曲线是(填“a”或“b”)。
②t=250℃时,改变压强达到平衡时 , 的平衡转化率α=%(保留三位有效数字)