浙江省三校2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题

更新时间：2022-11-30 浏览次数：31 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高二上·浙江月考) 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和碳，中和是指 $\text{[math]}$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）

A . 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B . 大规模采购天然气作为新能源 C . 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D . 研发催化剂将 $\text{[math]}$ 还原为甲醇

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2. (2022高二上·浙江月考) 在 $\text{[math]}$ 中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）

A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中镁元素微粒的半径： $\text{[math]}$ C . 在该反应条件下，C的还原性强于 $\text{[math]}$ 的还原性 D . 该反应中化学能全部转化为热能

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3. (2022高二上·浙江月考) 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ (s，金刚石) $\text{[math]}$ (s，石墨) C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2022高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）

A . 增大反应物浓度一定会增加单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B . 有气体参加的化学反应，若增大压强，一定增加单位体积活化分子数，从而使反应速率增大 C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D . 某些反应选用适当的催化剂，既能降低反应所需活化能，也可以降低该反应的反应热

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5. (2022高二上·浙江月考) 已知充分燃烧a $\text{[math]}$ 乙炔气体时生成1 $\text{[math]}$ 二氧化碳气体和液态水，放出热量b $\text{[math]}$ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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6. (2022高二上·浙江月考) 常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 与铝反应能够产生 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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7. (2022高二上·浙江月考) 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g)⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间

A . ③④⑤⑥ B . ③④⑤⑦ C . ①②③⑥ D . 全部

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8. (2022高二上·浙江月考) 在某温度下，可逆反应： $\text{[math]}$ 的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

A . K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B . K随物质浓度的改变而改变 C . K越小，达到平衡时所需的时间就越短 D . K随温度和压强的改变而改变

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9. (2022高二上·浙江月考) 在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。
序号
$\text{[math]}$
温度/℃
0
10
20
30
40
50
①
T₁
0.0500
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T₂
0.100
0.096
0.093
0.091
0.091
0.091
下列说法错误的是（）

A . 实验的温度： $\text{[math]}$ B . 实验①前20min的平均反应速率 $\text{[math]}$ C . 实验②比实验①提前达到平衡所需的时间仅由表格数据无法准确获取 D . 实验②中A的平衡转化率为9%

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10. (2022高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 B . $\text{[math]}$ ，其他条件不变，扩大反应容器体积，正逆反应速率不变 C . 同温下，若压强不再随时间变化能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡，则A、C不能同时是气体 D . 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为10%，放出的热量为 $\text{[math]}$ ；在相同温度和压强下，当2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率为10%时，吸收的热量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不等于 $\text{[math]}$

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11. (2022高二上·浙江月考) 已知A转化为D和E分步进行：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 整个反应的活化能为 $\text{[math]}$ B . A转化为D和E的反应为吸热反应 C . 使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D . 第一步反应的速率小于第二步反应的速率

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12. (2022高二上·浙江月考) 在某温度下，同时发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 的活化能为 $\text{[math]}$ D . 在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

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13. (2022高二上·浙江月考) 某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线II代表 $\text{[math]}$ 溶液 B . a点溶液中， $\text{[math]}$ C . 从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 (其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别代表相应的酸和酸根离子) D . 相同体积a点的两溶液分别与 $\text{[math]}$ 恰好中和后，溶液中 $\text{[math]}$ 相同

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14. (2022高二上·浙江月考) 在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A . 该反应的热效应 $\text{[math]}$ B . 反应过程中发生非极性键的断裂与生成 C . 其他条件不变，该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D . 该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为： $\text{[math]}$

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15. (2022高二上·浙江月考) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A . 制备Al(OH)₃悬浊液：向1mol·L^-1的AlCl₃溶液中加过量的6mol·L^-1NaOH溶液 B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C . 检验溶液中是否含有Fe³⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D . 探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

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16. (2022高二上·浙江月考) 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH₄HCO₃(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H= a kJ·mol^-1（a>0）。下列有关说法错误的是（）

A . 若 NH₃体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 B . 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 C . 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大 D . 若反应过程中吸收akJ热量，则刚好有1molNH₄HCO₃发生分解

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17. (2022高二上·浙江月考) 已知体系自由能变化 $\text{[math]}$ 时反应能自发进行．两个氢化反应的 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应①的 $\text{[math]}$ B . 反应②在 $\text{[math]}$ 时的反应速率很快 C . 温度大于 $\text{[math]}$ 时，反应①能自发进行 D . 反应②的 $\text{[math]}$

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18. (2022高二上·浙江月考) 已知 $\text{[math]}$ 呈粉红色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 为无色。现将 $\text{[math]}$ 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是（）

A . 由实验①可推知 $\text{[math]}$ B . 实验②是由于 $\text{[math]}$ 增大，导致平衡逆向移动 C . 由实验③可知配离子的稳定性： $\text{[math]}$ D . 实验③中 $\text{[math]}$ 增大，平衡正向移动

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19. (2022高二上·浙江月考) 下列叙述与图对应的是（）

A . 对于达到平衡状态的反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，图①表示在t₀时刻充入了一定量的NH₃ ，平衡逆向移动 B . 由图②可知，P₂＞P₁、T₁＞T₂满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0 C . 图③表示的反应方程式为：2A=B+3C D . 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

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20. (2022高二上·浙江月考) 温度为 $\text{[math]}$ 时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应： $\text{[math]}$ (正反应吸热)。实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）
容器编号
物质的起始浓度( $\text{[math]}$ )
物质的平衡浓度( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.6
0.3

A . 达平衡时，容器I反应前、后的总压强之比为4∶5 B . 达平衡时，容器II中 $\text{[math]}$ 比容器I中的大 C . 达平衡时，容器III中 $\text{[math]}$ 的体积分数小于50% D . 当温度改变为 $\text{[math]}$ 时，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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二、填空题

21. (2022高二上·浙江月考) 填空。
1. （1）书写 $\text{[math]}$ 的电离方程式。
2. （2） $\text{[math]}$ 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构， $\text{[math]}$ 的电子式是。
3. （3）气态氢化物热稳定性 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的主要原因是。
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三、计算题

22. (2022高二上·浙江月考) $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 $\text{[math]}$ ，反应后最高温度为 $\text{[math]}$ 。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $\text{[math]}$ 、溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
1. （1）反应放出的热量 $\text{[math]}$ J。
2. （2）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列式计算)。
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23. (2022高二上·浙江月考) 某氮肥 $\text{[math]}$ 中混有少量 $\text{[math]}$ ，现采用下列方案测定该氮肥中 $\text{[math]}$ 的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示：
请回答下列问题：
1. （1） A点前样品与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
2. （2）样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数是%(保留一位小数)。
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四、综合题

24. (2022高二上·浙江月考) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液	H₂O	0.04mol/LKMnO₄溶液	3mol/L稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)=。
（3）实验中加入H₂O的目的是。

（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设：生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液	H₂O	0.04mol/LKMnO₄溶液	3mol/L稀硫酸	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③现象及结论：依据现象，得出该小组同学提出的假设成立。

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25. (2022高二上·浙江月考) 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料。
工业生产甲醇的常用方法是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 。
2. （2）不同的催化剂有着不同的催化活性，也有不同最佳反应温度。研究者向恒压密闭装置中通入混合气体[混合比例 $\text{[math]}$ ]，生成甲醇时空收率随温度的变化曲线，如图所示：
  已知：时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率
  ①甲醇的时空收率为什么整体上出现“抛物线”形状。
  ②选择催化剂最佳配比、最佳反应温度。
  ③使用1 $\text{[math]}$ 活性 $\text{[math]}$ 催化剂时，若反应温度由169℃升高到223℃，尝试计算反应速率之比 $\text{[math]}$ 。223℃时氢气的平均反应速率 $\text{[math]}$
3. （3） ①工业上利用甲醇蒸汽重整法制备氢气。该法中的一个主要反应为 $\text{[math]}$ ，此反应能自发进行的原因是。
  ②在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为。
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26. (2022高二上·浙江月考) 研究 $\text{[math]}$ 之间的转化具有重要意义。
1. （1）已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ 。
  ①该反应自发进行的条件是。
  ②下列不能作为反应达到平衡的判据是。
  A． $\text{[math]}$ 的物质的量不变          B． $\text{[math]}$            C． $\text{[math]}$ 不变
  D．容器内气体的平均相对分子质量不变           E.容器内颜色不变
  ③ $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $\text{[math]}$ 气体的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含有 $\text{[math]}$ 的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。
2. （2） $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ 分两步基元反应进行：
  I. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$   快反应
  II. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$   慢反应
  已知： $\text{[math]}$ 。
  ①在下图中绘制“ $\text{[math]}$ ”的“能量～反应过程”示意图。
  ② $\text{[math]}$ 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。消除汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 时，可用尿素[ $\text{[math]}$ ]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与 $\text{[math]}$ 法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的 $\text{[math]}$ 物质的量之比为。(不考虑副反应)
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省三校2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题

副标题：

*注意事项：

浙江省三校2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

容器编号	物质的起始浓度( $\text{[math]}$ )			物质的平衡浓度( $\text{[math]}$ )
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.6	0.3