选项 | A | B | C | D |
实验 | 除去氯化钠晶体中混有的碘 | 分离的 | 分离植物油和氯化钠溶液 | 除去气体中的HCl气体 |
装置或仪器 |
A | 、、、 | 不能共存,与发生氧化还原反应生成S |
B | 、、、 | 能够大量共存 |
C | 、、、 | 不能共存,能催化分解 |
D | 、、、 | 能够大量共存 |
实验 | 操作与现象 |
① | 加入高锰酸钾溶液,紫色褪去 |
② | 加入溶液,生成蓝色沉淀 |
③ | 加入KSCN溶液,无明显现象 |
④ | 加入NaOH溶液产生白色沉淀 |
依据实验现象,结论不合理的是( )
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中加入稀NaOH溶液中,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸未变蓝 | 溶液中不含 |
B | 向和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入溶液混合振荡、静置 | 下层无色,上层红色 | 还原性强于 |
C | 向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉-KI溶液 | 先变橙色,后变蓝色 | 氧化性: |
D | 将炽热的木炭加入浓硝酸中 | 产生红棕色气体 | 浓硝酸与木炭反应产生 |
下列说法正确的是( )
①B的化学式:。
②反应Ⅲ的离子方程式是。
①D的化学式是。
②写出B与石英砂高温的反应方程式。
①反应Ⅱ的离子方程式是。
②取少许C溶液于试管中,滴入NaOH溶液并振荡,产生沉淀,且沉淀一段时间后变色,写出相应的化学方程式:。
已知:①
②为无色或淡黄色液体,熔点为-30℃,沸点为136.4℃,极易与水反应
③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd
回答下列问题:
① ② ③ ④浓
①先打开分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热,一段时间后,再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热,一段时间后,再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管断电停止加热
①氯气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气
已知:①常温下:、
②为白色沉淀,微溶于水,易溶于强碱溶液
回答下列问题:
A.NaOH B.氨水 C.澄清石灰水
滤液Ⅰ可以继续返回“盐析”中,目的是。
①转化为的离子方程式为。
②1mol至多可处理的物质的量为。
①NaClO氧化的离子方程式为。
②一定pH下,NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时,总氮的去除率随的增大不升反降的可能原因是。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为。
②其它条件不变调节废水的pH,废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大,后变化较小,可能的原因是。