辽宁省协作校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试...

更新时间：2022-12-16 浏览次数：59 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2023高一下·辽宁月考) 化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是（）
A．沙里淘金
B．粮食酿酒
C．菜刀生锈
D．火炬燃烧

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高一上·辽宁月考) 分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是（）

A . 空气和冰水混合物都属于混合物 B . NaCl和CaO都属于化合物 C . Mn₂O₇和Na₂O都属于碱性氧化物 D . 高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体

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3. (2022高一上·辽宁月考) 常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是（）

A . Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . Na⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- C . Na⁺、K⁺、OH^-、 $\text{[math]}$ D . Al³⁺、H⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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4. (2022高一上·辽宁月考) 下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（）

A . Ba(OH)₂→NaOH B . Fe(OH)₃→Fe₂O₃ C . KNO₃→K₂CO₃ D . Fe→Cu

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5. (2022高一上·辽宁月考) 下列说法正确的是（）

A . 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 B . 得到电子数越多，该物质的还原性越强 C . 失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强 D . 氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应

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6. (2022高一上·辽宁月考) 一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是（）
石灰石 $\text{[math]}$ 生石灰 $\text{[math]}$ 熟石灰 $\text{[math]}$ 碳酸钙 $\text{[math]}$ 氯化钙

A . 分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B . 分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C . 分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D . 复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应

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7. (2022高一上·辽宁月考) 下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2022高一上·辽宁月考) 已知 $\text{[math]}$ 在酸性溶液中易被还原成 $\text{[math]}$ ，且还原性： $\text{[math]}$ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. (2022高一上·辽宁月考) 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	Ba(OH)₂溶液与过量NaHCO₃溶液混合	NaOH溶液与过量NaHCO₃溶液混合
B	少量CO₂通入澄清石灰水中	过量CO₂通入澄清石灰水中
C	KOH溶液与稀硝酸混合	Fe(OH)₂与稀硝酸混合
D	Na₂CO₃溶液与过量H₂SO₄溶液混合	少量K₂CO₃溶液与HCl溶液混合

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高一上·辽宁月考) 在强碱性条件下，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中X的化合价为（）

A . +4 B . +5 C . +6 D . +7

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11. (2022高一上·温州期中) 关于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B . HCl在反应中只表现出还原性 C . 氧化性：KClO₃＜Cl₂ D . 用双线桥法表示电子得失情况：

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12. (2022高一上·辽宁月考) 已知：NaH₂PO₂可由H₃PO₂与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（）

A . CO₂是酸性氧化物，NO₂也是酸性氧化物 B . Fe与稀硫酸反应生成H₂ ， Cu与稀硫酸也反应生成H₂ C . NaH₂PO₄属于酸式盐，NaH₂PO₂也属于酸式盐 D . CaO与水反应生成碱，Na₂O与水反应也生成碱

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13. (2022高一上·辽宁月考) 下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是（）
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
盐酸
硫酸
适量BaCl₂溶液
B
NaCl溶液
CuCl₂
适量KOH溶液
C
NaOH溶液
Na₂CO₃
适量Ba(OH)₂溶液
D
铜粉
CuO
CO

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高一上·辽宁月考) 某反应涉及7种粒子：PbO₂、PbSO₄、 $\text{[math]}$ 、Mn²⁺、H₂O、H⁺、 $\text{[math]}$ ，其中PbSO₄是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（）

A . 氧化剂为 $\text{[math]}$ B . 失去电子的元素是Pb C . 随着反应进行，溶液的pH减小 D . 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

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15. (2022高一上·辽宁月考) 不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应 B . 反应②中被氧化和被还原的氮原子数之比为 $\text{[math]}$ C . 反应③中生成1个 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为10 D . 反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为 $\text{[math]}$

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二、填空题

16. (2022高一上·辽宁月考) 现有下列物质：①生石灰 ② $\text{[math]}$ 固体 ③ $\text{[math]}$ 溶液 ④单质铁 ⑤ $\text{[math]}$ ⑥熔融 $\text{[math]}$ ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨ $\text{[math]}$ 固体 ⑩ $\text{[math]}$ 固体。请填空：
1. （1）上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是。
2. （2）上述物质中属于碱性氧化物的是(填化学式)，原因为(请用化学方程式说明)。
3. （3） ⑥的电离方程式为，⑩溶于水时的电离方程式为。
4. （4） ②的水溶液与④反应的离子方程式为，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为。
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17. (2022高一上·辽宁月考) 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质。

（1） NaNO₂(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO₂的化合价，推测NaNO₂具有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

（2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 $\text{[math]}$ 遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取5 mLNaNO₂溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	NaNO₂具有①
2	取2 mLKMnO₄溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO₂溶液，可观察到的实验现象为②	NaNO₂具有还原性
3	NaNO₂固体与70%硫酸反应生成了NO和NO₂两种气体	NaNO₂具有③

④写出实验3中发生反应的化学方程式：。

⑤通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、I₂的氧化性由强到弱的顺序为。

（3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则300 g15%的NaNO₂溶液最多可生产的肉制品的质量为kg。

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三、综合题

18. (2022高一上·辽宁月考) 某无色透明溶液中可能大量存在Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、OH^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：Ag₂SO₄溶于稀硝酸。
1. （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。
2. （2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：。
3. （3）实验③中的白色沉淀组成为(写化学式)。
4. （4）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。
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19. (2022高一上·辽宁月考) 一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe₃（PO₄）₂·nH₂O]因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。
1. （1）水处理时，加入的高铁酸钾(K₂FeO₄)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8KOH+3O₂↑。
  ①K₂FeO₄中Fe的化合价为价，上述反应涉及的物质中属于盐的是。
  ②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是。
2. （2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：
  _Fe（OH）₃+_CH₄+_H⁺ $\text{[math]}$ _Fe²⁺+_HCO $\text{[math]}$ +_H₂O，
  该反应中的氧化产物为(填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为。
3. （3）无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：Fe₃（PO₄）₂·nH₂O $\text{[math]}$ Fe₃（PO₄）₂+nH₂O，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=，蓝铁矿的相对分子质量为。
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