广东省深圳市六校联盟2022-2023学年高二上学期期中考试...

更新时间：2022-11-25 浏览次数：40 类型：期中考试

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1. 2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是（）

A . 火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念 B . 火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程 C . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D . 燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量

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2. 下列各组物质中，都是弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HF C . $\text{[math]}$ 、HI、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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3. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1mol $\text{[math]}$ 并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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4. 反应： $\text{[math]}$ ，在4种不同情况下的反应速率分别为：
① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；

④ $\text{[math]}$ 。下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A . ①>②>③>④ B . ①<②=③<④ C . ①>②=③>④ D . ①<②<④<③

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5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 在新制氯水中加入适量 $\text{[math]}$ 可以增大HClO的浓度 B . 升高温度有利于合成氨 C . 将 $\text{[math]}$ 和KI混合后，加入 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 减小 D . 打开“健力宝”易拉罐，有大量气泡溢出

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6. 碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 与0.5mol $\text{[math]}$ 的总能量小于1mol $\text{[math]}$ 的能量 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 等量的碳燃烧 $\text{[math]}$ 过程比 $\text{[math]}$ 过程释放的能量多

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7. 室温下，某溶液中 $\text{[math]}$ ，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液一定是中性 B . 任何水溶液中，都一定同时存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 同温同浓度的HCl和NaOH溶液中，水的电离程度相同 D . $\text{[math]}$ 的溶液一定呈酸性

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9. 已知下列反应的平衡常数：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. (2021高二上·运城月考) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在低温下，该反应不能自发进行 B . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在低温下能自发进行 C . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在低温下，该反应能自发进行 D . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在高温下，该反应能自发进行

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11. 有可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时都只改变了一个反应条件，则对应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时改变的条件正确的是（）

A . 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 B . 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 C . 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 D . 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

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12. 将pH=13两种碱溶液M、N各10mL分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 若a=12时，M为强碱 B . 若M、N都是弱碱，则a大于12，且N的碱性弱于M C . 稀释后的溶液中M溶液中水的电离程度比N得大 D . 稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积 $\text{[math]}$

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13. 25℃时，在一定体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好完全反应沉淀时，溶液 $\text{[math]}$ 。若反应后溶液的体积等于 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的体积之和，则 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的体积之比是（）

A . 1∶1 B . 1∶13 C . 1∶49 D . 1∶24

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14. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， 60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（）

A . X的平衡转化率为40% B . 若增大压强，则Y的平衡转化率减小 C . 若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 $\text{[math]}$ D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 $\text{[math]}$

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15. 水的电离平衡图像如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动 C . 在 $\text{[math]}$ 温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动 D . 在 $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 的盐酸中由水电离出的 $\text{[math]}$

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16. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）

A . T℃时，该反应的平衡常数值为4 B . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ C . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 D . T℃时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

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二、非选择题（本题包括4小题，共56分）

17. 碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳 $\text{[math]}$ ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1mol $\text{[math]}$ 需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：
1. （1）碳汇过程中能量的转化形式为能转化为能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了 $\text{[math]}$ 能量，则吸收的 $\text{[math]}$ 为kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为。
2. （2）工业废气中的 $\text{[math]}$ 可用碱液吸收。已知：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。
3. （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：
  
  化学键
  
  N≡N
  
  F—F
  
  N—F
  
  键能/kJ/mol
  
  946.0
  
  157.0
  
  283.0
  
  ①关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法中错误的是。
  
  A．过程 $\text{[math]}$ 放出能量
  
  B．反应 $\text{[math]}$ 放出能量
  
  C．使用催化剂能减小反应的 $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ 对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式：。
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18. (2021高二上·运城月考) 已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题：
1. （1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是。填化学式
2. （2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。
3. （3）硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是。(用离子方程式表示)
4. （4）氨水中存在个平衡，向氨水中加入少量CH₃COONH₄固体，一水合氨的电离平衡向移动。(填“右”“左”或“不移动”)
5. （5）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会。(填“增强”“不变”或“减弱”)
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19.

（1） Ⅰ．为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
酸式滴定管排气泡的方法是。
（2）在待测液中滴加几滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至，即为滴定终点。
（3）下列操作造成滴定结果偏高的是（填字母）。
a．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水

b．其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

c．未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

d．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

e．未用待测盐酸润洗酸式滴定管

f．滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡
（4） $\text{[math]}$ 常用于氧化还原滴定。滴定时应将 $\text{[math]}$ 加入滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；在规格为25mL的滴定管中，若 $\text{[math]}$ 溶液起始读数是5mL，此时滴定管中 $\text{[math]}$ 的实际体积为（填标号）。
A.1.5mL B.20mL C．大于20mL D．小于20mL

（5） Ⅱ．某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mL $\text{[math]}$ 溶液在中（填仪器名称）进行实验。数据如下：

实验次数	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃
1	25.2	25.0	25.1	28.5
2	26.2	26.4	26.3	32.5
3	25.3	25.3	25.3	28.8
4	26.1	26.5	26.3	29.6

近似认为50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，则测得中和热 $\text{[math]}$ kJ/mol（精确到小数点后一位）。

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20. $\text{[math]}$ 催化重整不仅可以得到CO和 $\text{[math]}$ ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 催化重整反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
①有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的条件是（填字母）。

A．高温低压   B．低温高压   C．高温高压   D．低温低压

②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应（填字母）。

A．一定向正反应方向移动   B．重新达到平衡后正反应速率增大

C．一定向逆反应方向移动   D．重新达到平衡后逆反应速率减小

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率是50%， $\text{[math]}$ 的体积分数为，该温度下的平衡常数为（可保留分数）。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应 $\text{[math]}$	消碳反应 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ /（ $\text{[math]}$ ）		+75	+172
活化能（ $\text{[math]}$ ）	催化剂X	33	91
活化能（ $\text{[math]}$ ）	催化剂Y	43	72