B . 添加药品
C . 加快反应
D . 滴加碱液
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A.化学与生活 |
B.食品与健康 |
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防止铁制品生锈——涂油、刷漆 除去冰箱中的异味——用活性炭吸附 |
浓硫酸敞口放置浓度变小——浓硫酸易挥发 浓硫酸使纸张变黑——浓硫酸有脱水性 |
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C.实验记录 |
D.物质组成 |
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用广泛pH试纸测出某溶液pH为6 用托盘天平称量出8.4g NaCl固体 |
烧碱、火碱的化学式——NaOH 鸡蛋、大豆、瘦肉——富含蛋白质 |
| 物质 | 苯 | 氧气 | CO2 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；
②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+ 2H2↑。
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
②17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸碱有如下关系：酸一H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
A Na2CO3、NaOH 和CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是。
【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】
⑴CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3 ， 当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3
⑵NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。
【作出猜想】猜想①：NaOH、Na2CO3；猜想②：Na2CO3；猜想③：Na2CO3、 NaHCO3；猜想④：NaHCO3
【实验与结论】
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
猜想不成立 |
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步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸感 |
填“有”“无”气泡产生 |
猜想③不成立 |
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步骤三：另取步骤二的少量滤液，滴入2~3滴无色酚酞试液 |
试液变红 |
猜想成立 |
写出步骤一中反应的化学方程式：。
[反思与交流]根据实验，发现反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。
①将刻度尺平放在支座上，左右移动刻度尺找出能够使刻度尺在水平位置保持平衡的支点位置，记下这个位置，它就是刻度尺的重心；
②将质量为M的物体挂在刻度尺左边某一位置， 向右移动刻度尺，直到刻度尺能够在支座七重新保持水平平衡。记录物体悬挂点到支座的距离L1和刻度尺的到支座的距离L2；
③根据杠杆的平衡条件，可以计算出刻度尺的质量m=(用题目中所给物理量表示)。
【实验过程与分析】
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实验1 |
实验2 |
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实验操作 |
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| 实验现象 | 产生蓝色絮状沉淀 | 无明显现象 |
| 实验结论 | 氢氧化钠能与硫酸铜反应 | 氢氧化钠不与硫酸反应 |
【实验反思与拓展】
①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2 ， 然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
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实验次序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
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加入稀盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
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剩余固体的质量/g |
18.7 |
17.4 |
m |
14.8 |
13.5 |
13.5 |
