江苏省南京市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试题

更新时间：2022-12-27 浏览次数：47 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·南京期中) 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是（）

A . 理想的新能源应具有可再生、无污染等特点 B . 煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化 C . 水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量 D . 氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022高二上·南京期中) 黑火药爆炸时发生的主要反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 酸性： $\text{[math]}$ C . S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族 D . 最高正化合价： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高二上·南京期中) 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是（）

A . 用装置甲制得 $\text{[math]}$ B . 用装置乙干燥 $\text{[math]}$ C . 用装置丙收集 $\text{[math]}$ D . 用装置丁吸收 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022高二上·南京期中) 反应 $\text{[math]}$ 可用于制取漂白液。下列说法正确的是（）

A . Cl原子的结构示意图： B . 中子数为18的Cl原子： $\text{[math]}$ C . NaClO的电子式： D . $\text{[math]}$ 的结构式：

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2022高二上·南京期中) 下列有关说法错误的是（）

A . NaBr属于离子化合物 B . HCl分子中含极性共价键 C . 热稳定性： $\text{[math]}$ D . 卤族元素在自然界中都以化合态存在

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2022高二上·南京期中) 下列化学反应表示错误的是（）

A . 氢氟酸与玻璃中 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ B . 用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应： $\text{[math]}$ ↑ C . $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板： $\text{[math]}$ D . AgI见光分解： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2022高二上·南京期中) 给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2022高二上·南京期中) 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂 B . 氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料 C . 二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D . 二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022高二上·南京期中) 一种微生物电池处理含 $\text{[math]}$ 废水的装置如题图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时，电极A附近溶液pH升高 B . 放电时，电子由电极B经负载流向电极A C . 放电时，电极B反应为 $\text{[math]}$ D . 每生成22.4L $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为4mol

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022高二上·南京期中) 反应 $\text{[math]}$ 可用于处理 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 上述反应 $\text{[math]}$ B . 上述反应平衡常数 $\text{[math]}$ C . 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ 能提高平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 D . 其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率

答案解析收藏纠错 + 选题

11. (2022高二上·南京期中) 下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向两支盛有2mL 5% $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，比较产生气泡速率	$\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解效果优于 $\text{[math]}$
B	两个封有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色	温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动
C	用pH计测定不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的pH，记录并比较pH变化	随着溶液中 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 的电离程度增大
D	向盛有2mL 0.1 $\text{[math]}$ NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再向其中滴加4滴0.1 $\text{[math]}$ KI溶液，观察沉淀及颜色变化	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

12. (2022高二上·南京期中) 一种吸收 $\text{[math]}$ 再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下，用0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ ，若通入 $\text{[math]}$ 所引起的溶液体积变化和 $\text{[math]}$ 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . “吸收”应在较高的温度下进行 B . “吸收”所得溶液中： $\text{[math]}$ C . “吸收”所得 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . “氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2022高二上·南京期中) 探究 $\text{[math]}$ 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 $\text{[math]}$ 的产率。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$                  $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$              $\text{[math]}$
不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（   ）

A . 图甲表示的是 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系 B . 图乙中压强大小关系为： $\text{[math]}$ C . 图乙 $\text{[math]}$ 时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响 D . 为同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率，应选择低温高压的反应条件

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

14. (2022高二上·南京期中) 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、 $\text{[math]}$ 和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
1. （1） “氧化浸取”。铜元素全部转化为 $\text{[math]}$ ，铁元素全部转化为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和硫酸反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和S，其化学方程式为。
  ②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有(填字母)。
  A．将铜矿粉碎并搅拌 B．增加铜矿的投料量
  C．适当提高硫酸浓度 D．适当缩短反应时间
2. （2） “除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水- $\text{[math]}$ 混合溶液沉锰。
  ①用氨水调节溶液的pH为3时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。{室温下， $\text{[math]}$ }
  ②向除铁后的溶液中滴加氨水- $\text{[math]}$ 混合溶液，反应生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
3. （3） “还原”。 $\text{[math]}$ 溶液、NaCl溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应生成CuCl沉淀。
  已知：CuCl易被 $\text{[math]}$ 氧化，易与 $\text{[math]}$ 形成可溶的 $\text{[math]}$ 。
  ①反应生成CuCl的离子方程式为。
  ②如图所示， $\text{[math]}$ 和其他条件相同时，CuCl产率随 $\text{[math]}$ 增大先升高后降低的原因是。
  ③如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2022高二上·南京期中) 以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、 $\text{[math]}$ 、Cu、CuO和油污)为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
1. （1） “洗涤”的目的是。
2. （2） “酸溶”所得滤液中不含 $\text{[math]}$ ，证明滤液中不含 $\text{[math]}$ 的实验操作为。
3. （3） “氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是。“氧化”后的溶液中，阳离子有。
4. （4）三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠[ $\text{[math]}$ ]稳定存在的区域；硫酸锌溶解度曲线如右图所示。
  已知： $\text{[math]}$
  以“氧化”后所得溶液制备 $\text{[math]}$ 的方案如下：
  在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加1.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液同时用1.0 $\text{[math]}$ NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀；，停止滴加1.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液；趁热过滤；将滤液在80℃下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至60℃，，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品 $\text{[math]}$ 。
  实验中可选用的试剂：1.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、1.0 $\text{[math]}$ HCl溶液、1.0 $\text{[math]}$ NaOH溶液、1.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。
5. （5）取1.800g $\text{[math]}$ 样品配成100.00mL溶液，准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加30mL蒸馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用0.01500 $\text{[math]}$ EDTA( $\text{[math]}$ )标准溶液滴定至终点(滴定反应为 $\text{[math]}$ ，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算 $\text{[math]}$ 样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数(写出计算过程)。
答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2022高二上·南京期中) 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
1. （1）已知：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。
2. （2）通过如图电解装置可获得 $\text{[math]}$ 。电解时，阳极电极反应式为。电解后，KOH物质的量(填“变大”、“变小”或“不变”)。
3. （3）乙醇-水催化重整可获得 $\text{[math]}$ ，主要反应为：
  Ⅰ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  
  Ⅱ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  
  ①已知 $\text{[math]}$      $\text{[math]}$ ，向重整体系中加入适量多孔CaO，其优点是。
  
  ②在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，平衡时 $\text{[math]}$ 的产率随温度的升高先增大后减小的原因是。
4. （4） $\text{[math]}$ 重整制取合成气(CO和 $\text{[math]}$ )耦合 $\text{[math]}$ 还原工艺是利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的有效途径。
  ①800℃下，将 $\text{[math]}$ 以一定流速通过装有氧载体( $\text{[math]}$ )的反应器，测定出口气体组分含量变化。结果表明 $\text{[math]}$ 反应初期主要与氧载体的表面氧反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。随着表面氧不断被消耗， $\text{[math]}$ 开始与氧载体的晶格氧反应生成 $\text{[math]}$ 和CO。最后CO的量开始下降、 $\text{[math]}$ 的量却上升，其可能原因是。
  
  ② $\text{[math]}$ 重整制取合成气(CO和 $\text{[math]}$ )耦合 $\text{[math]}$ 还原工艺的过程如图所示，该过程可描述为。
答案解析收藏纠错 + 选题