时间/min | 0 min | 2 min | 4 min |
n(X)/mol | 1.0 | 0.7 | 0.7 |
n(Y)/mol | 1.0 | 0.9 | 0.9 |
n(Z)/mol | 0 | 0.2 | 0.2 |
H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH2
CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的ΔH为( )
选项 | 实验目的 | 实验操作或现象 |
A | 探究浓度对化学平衡的影响 | 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液,溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+ , 向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液,观察到溶液橙色加深 |
B | 探究不同催化剂对反应速率的影响 | 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水,向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热),向另一支试管中加入1 mL唾液,观察现象 |
C | 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 | 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中,加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴KSCN溶液 |
D | 证明压强对平衡移动产生影响 | 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强,观察现象 |
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 变浑浊所需时间 | ||
V/mL | c/(mol·L−1) | V/mL | c/(mol·L−1) | V/mL | t/s | ||
① | 25 | 5.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 | t1 |
② | 50 | 5.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 | t2 |
③ | T | V1 | 0.10 | 8.0 | 0.50 | V2 | t3 |
写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式:。
试管a中加入铁粉后发生反应的离子方程式为,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”);试管b中平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”);试管c中溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”);给试管d加热,溶液颜色变浅,则该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
在试管里装入固体生石灰,烧杯里装有饱和澄清石灰水,将试管放入饱和澄清石灰水中并向试管中滴加适量水,烧杯中观察到的现象是,理由是,试管里生石灰与水反应的化学方程式为。
实验次数 温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2 - t1)/℃ | ||
醋酸溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.1 | b |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 26.5 | 26.5 | 26.5 | 29.7 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.1 |
装置中仪器a的名称是,表格中b =℃。
回答下列问题:
A.0.2 mol·L−1 B.0.4 mol·L−1
C.0.6 mol·L−1 D.0.8 mol·L−1
已知:① CH4—CO2催化重整的反应如下:
反应Ⅰ:CH4(g) C(s) + 2H2(g) ΔH1 = +75 kJ·mol−1 K1 = 0.25
反应Ⅱ:CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH2 = +175 kJ·mol−1 K2 = 8
② 工业上可用CO2与H2反应制取甲烷、甲醇等化工产品。
回答下列问题:
时间/小时 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
甲烷转化率/% | 65 | 71 | 80 | 87 | 92 | |
二氧化碳转化率/% | 66 | 73 | 83 | 89 | 94 |
① 催化剂(填“ⅰ”或“ⅱ”)效果好,b点正反应速率(填“>”“<”或“=”)b点逆反应速率;
② 从理论上讲,甲烷和二氧化碳的转化率应该相等,但从表格数据可知二氧化碳的转化率均大于甲烷,原因是;
③ 积碳是造成催化剂失活的主要原因,反应Ⅰ和反应Ⅱ均可能引起积碳,研究发现,如果反应Ⅰ不发生积碳过程,则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。根据反应Ⅰ和反应Ⅱ分析,为保持催化剂的活性,应采取的措施是。