浙江省湖州市三贤联盟2022-2023学年高二上学期期中联考...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：45 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·湖州期中) 下列物质属于非电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2022高二上·湖州期中) 书写热化学方程式时不需要标注（）

A . 温度 B . 压强 C . 反应条件 D . 物质聚集状态

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3. (2022高二上·湖州期中) 通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当 $\text{[math]}$ 时，反应进行完全。则n为（）

A . 2 B . 5 C . 10 D . 18

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4. (2022高二上·湖州期中) 下列过程中，一定存在ΔH＜0的是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 分子拆成原子 D . 原子组成分子

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5. (2022高二上·湖州期中) 下列反应属于放热反应的是（）

A . 煅烧石灰石 B . 电解水 C . 甲烷燃烧 D . 氢氧化钡固体与氯化铵固体

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6. (2024高一下·嘉兴月考) 下列做法的目的与反应速率无关的是（）

A . 将煤块粉碎后燃烧 B . 食盐中添加碘酸钾 C . 合成氨反应中加催化剂Fe D . 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗

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7. (2022高二上·湖州期中) 能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是（）
①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂

A . ①③ B . ②④ C . ③④ D . ①②③④

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8. (2022高二上·湖州期中) 对于反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列措施能使反应速率减慢的是（）

A . 恒压通入He气 B . 减小容器容积 C . 增加Fe的质量 D . 升高体系温度

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9. (2022高二上·湖州期中) 在CO₂的水溶液中，H₂CO₃达到电离平衡的标志是（）

A . c( $\text{[math]}$ )=c( $\text{[math]}$ ) B . 溶液中无H₂CO₃ C . c( $\text{[math]}$ )恒定不变 D . 溶液中H₂CO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 共存

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10. (2022高二上·湖州期中) 500℃，某反应达到平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ，恒容时，温度升高， $\text{[math]}$ 浓度减小。下列说法正确的是（）

A . 该平衡常数对应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 恒温恒容下，增大 $\text{[math]}$ 浓度时，正、逆反应速率同时增大 C . 500℃时，向该平衡体系中加入适量的 $\text{[math]}$ 气体，平衡移动，平衡常数减小 D . 该反应的正反应是吸热反应

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11. (2022高二上·湖州期中) 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是（）

A . S＋O₂=SO₂　 ΔH=-296 kJ·mol^-1 B . S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=-29.6kJ·mol^-1 C . S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=-296kJ·mol^-1 D . S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=＋296kJ·mol^-1

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12. (2022高二上·湖州期中) 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A . E_a为逆反应活化能， $\text{[math]}$ 为正反应活化能 B . 该反应为放热反应，ΔH= $\text{[math]}$ - E_a C . 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 D . 加入催化剂可以降低该反应的活化能，从而改变该反应的反应热

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13. (2022高二上·湖州期中) 反应 $\text{[math]}$ 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. (2022高二上·湖州期中) 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断错误的是（）

A . x+y＜z B . 平衡向正反应方向移动 C . B的转化率降低 D . C的体积分数增大

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15. (2022高二上·湖州期中) 下列不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率 B . 将装有 $\text{[math]}$ 的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深 C . 工业上 $\text{[math]}$ 催化氧化成 $\text{[math]}$ 的反应，选用常压条件而不选用高压 D . 一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗

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16. (2022高二上·湖州期中) 在恒容密闭容器中反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 达到平衡状态，以下说法错误的是（）

A . 及时分离出 $\text{[math]}$ ，使溶度商Q减小， $\text{[math]}$ ，因此平衡正向移动 B . 平衡时充入 $\text{[math]}$ ，使溶度商Q减小， $\text{[math]}$ ，因此平衡正向移动 C . 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D . 降低温度，使溶度商Q减小， $\text{[math]}$ ，因此平衡正向移动

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17. (2022高二上·湖州期中) 已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（）

A . 431 kJ B . 945.6 kJ C . 649 kJ D . 869 kJ

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18. (2022高二上·湖州期中) 室温时， $\text{[math]}$ 某一元酸 $\text{[math]}$ 在水中的电离度为2.2%，下列叙述错误的是（）

A . 升高温度，溶液中的 $\text{[math]}$ 增大 B . 加水稀释过程中， $\text{[math]}$ 增大，故 $\text{[math]}$ 也增大 C . 室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，该酸的电离常数 $\text{[math]}$ 不变 D . 向该 $\text{[math]}$ 的溶液中，通 $\text{[math]}$ 气体，溶液中 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 的电离平衡逆向移动

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19. (2022高二上·湖州期中) 下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出 $\text{[math]}$ 速率最快的是（）
选项
金属(粉末状)
酸的浓度及体积
反应温度
A
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$
25℃
B
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 硝酸 $\text{[math]}$
35℃
C
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$
40℃
D
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 盐酸 $\text{[math]}$
25℃

A . A B . B C . C D . D

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20. (2022高二上·湖州期中) 下列叙述中正确的是（）

A . 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者c(H⁺)相同 B . 中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多 C . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 D . 足量锌分别和等体积、等c(H⁺)的盐酸、醋酸反应，醋酸产生氢气体积多

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21. (2022高二上·湖州期中) 将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A . 加入苯，振荡，萃取碘单质，使 $\text{[math]}$ 降低，平衡正向移动 B . 加入 $\text{[math]}$ 固体，使 $\text{[math]}$ 增大，平衡逆向移动 C . 加入 $\text{[math]}$ 固体，使 $\text{[math]}$ 增大，平衡逆向移动 D . 经苯萃取分离，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

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22. (2022高二上·湖州期中) T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO₃气体，发生反应：2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g)。测定的部分数据如下表：
t / s
0
50
150
250
350
n (SO₂) / mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（）

A . 反应在前50 s 的平均速率v(SO₂)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1 B . 平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移动，平衡常数不变 C . 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO₃、0. 20 mol SO₂ 和0. 15 mol O₂ ，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D . 相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol SO₂ 和1. 0 mol O₂ ，达到平衡时，SO₂的转化率大于80%

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23. (2022高二上·湖州期中) 下列关于化学反应图像的说法错误的是（）

A . 图1可表示反应 $\text{[math]}$ 在等温、等压条件下平衡后t时刻充入 $\text{[math]}$ 时反应速率随时间的变化图像 B . 图2可表示在一定温度下将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的体积分数随时间的变化图像 C . 图3可表示反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，温度： $\text{[math]}$ D . 图4可表示反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$

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24. (2022高二上·湖州期中) 我国科学院化学研究所报道了化合物1催化 $\text{[math]}$ 氢化机理。由化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A . 化合物1→化合物2的过程中包含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三个基元反应 B . 降低温度有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 图中化合物1和 $\text{[math]}$ 的总能量大于化合物2的总能量 D . 过程①的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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25. (2022高二上·湖州期中) 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。反应相同时间后，测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . T℃时，a、b两点平衡常数 $\text{[math]}$ B . 图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率比原平衡大 C . 图中c点所示条件下，v_(正)=v_(逆) D . 容器内的压强： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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二、填空题

26. (2022高二上·湖州期中) 已知丙烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ；正丁烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，异丁烷的燃烧热 $\text{[math]}$ 。
1. （1）写出丙烷燃烧热的热化学方程式。
2. （2）根据以上信息判断物质的稳定性：正丁烷异丁烷。(填“>”或“＜”或“=”)
3. （3）选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，该反应的 $\text{[math]}$ (填“>”或“＜”，下同)0， $\text{[math]}$ 0，在低温下，该反应(填“能”或“不能”)自发进行。
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27. (2022高二上·湖州期中) 硫化氢气体是一种剧毒气体，易溶于水形成酸性溶液。查阅得， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。按所给信息回答下列问题。
1. （1）书写 $\text{[math]}$ 第二步电离方程式：。
2. （2）向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入等浓度的 $\text{[math]}$ 时，电离平衡向移动(填“左”或“右”)，混合溶液中 $\text{[math]}$ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
3. （3）能证明 $\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$ 的是：____。
  
  A . 相同温度下， $\text{[math]}$ B . 溶液能使紫色石蕊试液变红 C . 等浓度、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别与等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液反应， $\text{[math]}$ 消耗的 $\text{[math]}$ 溶液体积更多 D . 常温下，将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液有 $\text{[math]}$ 生成
4. （4）下列反应不能发生的是(填字母)。
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$
  c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
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三、综合题

28. (2022高二上·湖州期中) 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气体)转化成甲醇，反应为 $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  ①该反应的平衡常数表达式为。
  ②A、B、C三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是。
  ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是。(填字母)。
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ 的体积分数不再改变
  c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.消耗 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$
2. （2）在 $\text{[math]}$ ℃、 $\text{[math]}$ 压强时，往一容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器内，充入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应。平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数是；平衡后再加入 $\text{[math]}$ 后重新到达平衡，则 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”或“不变”或“减小”)。
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29. (2022高二上·湖州期中) 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：
1. （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
  Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2）在 $\text{[math]}$ 密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间 $\text{[math]}$ 与容器内气体总压强的数据见下表：
  反应时间 $\text{[math]}$
  0
  2
  4
  6
  8
  10
  总压强 $\text{[math]}$
  4.80
  5.44
  5.76
  5.92
  6.00
  6.00
  由表中数据计算， $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
3. （3）在一密闭的恒容容器中，若按 $\text{[math]}$ 投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是____(填字母)。A．使用催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  
  A . 若反应Ⅱ在400℃和500℃的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ ，说明反应达到平衡状态 C . 投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率减小
4. （4）工业合成尿素的反应如下： $\text{[math]}$ ，在恒定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按2∶1的物质的量之比充入一体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经 $\text{[math]}$ 达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变， $\text{[math]}$ 时再向容器中充入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时重新达到平衡，请在图中画出 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的浓度变化曲线。
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30. (2022高二上·湖州期中) 在保温杯式量热计中(如图)，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液混合，温度从 $\text{[math]}$ 升高到 $\text{[math]}$ 。(已知：低浓度 $\text{[math]}$ 溶液比热容 $\text{[math]}$ ，溶液的密度为 $\text{[math]}$ )
1. （1）有关中和热测定，下列说法正确的是____。
  
  A . 测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次 B . 表示中和热的离子方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 若改用 $\text{[math]}$ 盐酸跟 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，所放出热量相等 D . 用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失
2. （2）实验中 $\text{[math]}$ 溶液过量的目的是。
3. （3）通过计算，写出 $\text{[math]}$ 中和反应热方程式。
4. （4）化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铬酸钾溶液中存在 $\text{[math]}$ (橙色)与 $\text{[math]}$ (黄色)之间的平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程式为。
5. （5）向 $\text{[math]}$ 稀盐酸中加入 $\text{[math]}$ 氯化钴溶液发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是____。
  
  A . 加热溶液会逐渐变成蓝色 B . 向溶液中加 $\text{[math]}$ ，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度 C . 加入少量水，平衡会逆向移动 D . 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡右移，但平衡常数不变
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省湖州市三贤联盟2022-2023学年高二上学期期中联考...

副标题：

*注意事项：

浙江省湖州市三贤联盟2022-2023学年高二上学期期中联考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	金属(粉末状)	酸的浓度及体积	反应温度
A	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$	25℃
B	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硝酸 $\text{[math]}$	35℃
C	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$	40℃
D	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 盐酸 $\text{[math]}$	25℃

反应时间 $\text{[math]}$	0	2	4	6	8	10
总压强 $\text{[math]}$	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

t / s	0	50	150	250	350
n (SO₂) / mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20