浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二上学期期中联考...

更新时间：2022-11-29 浏览次数：54 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·联合期中) 下列物质属于强电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . Al

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2. (2022高二上·联合期中) 下列仪器使用之前不需检查漏水的是（）

A . B . C . D .

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3. (2022高二上·联合期中) 下列变化中，不属于吸热反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 与固体 $\text{[math]}$ 反应 B . $\text{[math]}$ 高温分解反应 C . 生石灰跟水反应 D . 盐酸与碳酸氢钠溶液反应

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4. (2022高二上·联合期中) 下列过程属于非自发的是（）

A . 电解饱和食盐水制氯气 B . 蔗糖在水中溶解 C . 冬天水结成冰 D . 碳酸钙高温分解

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5. (2022高二上·联合期中) 下列应用与盐类水解无关的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B . 常用可溶性的铁盐做净水剂 C . 用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的反应可表示为： $\text{[math]}$ D . 漂白粉密封保存

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6. (2022高二上·联合期中) 下列关于电化学的说法错误的是（）

A . 铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用 B . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 C . 轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D . 氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区

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7. (2022高二上·联合期中) 常温下，下列事实不能说明BOH是弱碱的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 的BOH溶液稀释10倍，测得 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C . 一定浓度的BCl溶液显酸性 D . 一定浓度的BOH溶液可以使酚酞溶液变浅红

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8. (2022高二上·联合期中) 关于某反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大 B . 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D . 使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率

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9. (2023高二上·射洪月考) 下列说法正确的是（）

A . 已知反应 $\text{[math]}$ ，常温下不能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 在不同状态时的熵值： $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$ ，则其热化学方程式为 $\text{[math]}$

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10. (2022高二上·联合期中) 某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是（）

A . 实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 B . NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 C . 实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 D . 若用浓硫酸测定中和反应反应热 $\text{[math]}$ ，则测定结果偏高

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11. (2022高二上·联合期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ 后颜色变深 B . 工业合成氨选择 $\text{[math]}$ C . 煅烧粉碎的硫铁矿有利于 $\text{[math]}$ 生成 D . $\text{[math]}$ 氧化生成 $\text{[math]}$ 时使用催化剂

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12. (2022高二上·联合期中) 处理氮氧化物 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ ，可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作催化剂，其中 $\text{[math]}$ 的催化效率更好，下列能量变化示意图合理的是（）

A . B . C . D .

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13. (2022高二上·联合期中) 下列离子方程式书写错误的是（）

A . 能用 $\text{[math]}$ 溶液除铁锈的原因： $\text{[math]}$ B . 铅酸蓄电池的负极反应式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液水解： $\text{[math]}$ D . 方铅刊矿( $\text{[math]}$ )遇 $\text{[math]}$ 溶液生成铜蓝( $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$

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14. (2022高二上·联合期中) 恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C . 恒温条件下，向平衡体系中充入少量 $\text{[math]}$ ，平衡后， $\text{[math]}$ 与原平衡相同 D . 向平衡体系中加少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

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15. (2022高二上·联合期中) 如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是（）

A . 电极Ⅱ质量逐渐减小 B . 盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子 C . 电极Ⅲ的电极反应： $\text{[math]}$ D . 若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜

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16. (2022高二上·联合期中) 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 一定条件下，气态原子生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出的能量分别是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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17. (2022高二上·联合期中) 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×10⁴
2
1.9×10^-5
下列说法错误的是（）

A . 上述生成Ni(CO)₄的反应为放热反应 B . 25 ℃时反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-5 C . 在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1 ，则此时v正>v逆 D . 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol/L

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18. (2022高二上·联合期中) 室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A . 相同浓度的两溶液 $\text{[math]}$ 相同 B . 相同浓度的两溶液消耗相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的体积相同 C . 相同 $\text{[math]}$ 的两溶液中， $\text{[math]}$ D . 相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时， $\text{[math]}$

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19. (2022高二上·联合期中) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 纯水中自由移动的 $\text{[math]}$ 数目约为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的弱酸HR溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于 $\text{[math]}$

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20. (2022高二上·联合期中) 室温下，取 $\text{[math]}$ 相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释， $\text{[math]}$ 随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 酸性 $\text{[math]}$ B . 溶液中水的电离程度：b点 $\text{[math]}$ 点 C . c、e两点的电离常数相等 D . 从b点到d点， $\text{[math]}$ 比值变小

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21. (2022高二上·联合期中) 25℃时，向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 若X点 $\text{[math]}$ ，则醋酸的电离度约为1% B . 若Y点 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . Z点溶液中离子浓度： $\text{[math]}$ D . 若W点 $\text{[math]}$ ，则溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$

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22. (2022高二上·联合期中) 中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 $\text{[math]}$ ，其工作原理如图，下列关于该电池的说法正确的是（）

A . 钴酸锂作负极材料 B . 进行充电时，要将外接电源的正极与锂离子电池的石墨烯极相连 C . 放电时， $\text{[math]}$ 极发生的电极反应为： $\text{[math]}$ D . 放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中

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23. (2024高三上·浙江模拟) 已知 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得， $\text{[math]}$ 在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
$\text{[math]}$
0.100
0.080
$\text{[math]}$
0.040
0.020
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0
下列说法正确的是（）

A . t=10min时， $\text{[math]}$ B . 速率方程中n=1，表格中 $\text{[math]}$ C . 相同条件下，增加 $\text{[math]}$ 的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D . 保持其他条件不变，若起始浓度为 $\text{[math]}$ ，当减至一半时共耗时70min

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24. (2022高二上·联合期中) 在t℃时 $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时 $\text{[math]}$ 。下列推断错误的是（）

A . 在t℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . 向p点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液组成沿曲线向n方向移动 C . 图中a点代表 $\text{[math]}$ 的不饱和溶液 D . 在t℃时， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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25. (2022高二上·联合期中) 下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	温度对反应速率的影响	$\text{[math]}$ 溶液和稀硫酸溶液反应，其他条件相同，改变溶液的温度，观察产生气泡的快慢	若温度高，产生气泡快，则证明温度升高，反应速率加快
B	探究相同温度下 $\text{[math]}$ 与AgI的Ksp大小	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，待不再产生白色沉淀后加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液	若先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，则证明 $\text{[math]}$ 的Ksp大于AgI
C	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满 $\text{[math]}$ 气体，然后将活塞往里推，压缩体积	观察到注射器内气体颜色变深，证明加压平衡向生成 $\text{[math]}$ 气体的方向移动
D	铁制镀件上镀铜	将铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，电解质为 $\text{[math]}$ 溶液	铁片上有红色固体附着，可实现铁制镀件上镀铜

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. (2022高二上·联合期中) 根据题给信息，回答下列问题：
1. （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： $\text{[math]}$ ，则M、N相比，较稳定的是(用“M”或“N”)。
2. （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， $\text{[math]}$ ，则反应过程中，每转移 $\text{[math]}$ 电子放出的热量为kJ。
3. （3）已知反应： $\text{[math]}$ ，分析图像(T表示温度，n表示物质的量， $\text{[math]}$ 表示体积分数)，可知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
4. （4）将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ ，常温下要除去废水中的 $\text{[math]}$ 可以通过调节 $\text{[math]}$ 至时，锌离子刚好完全沉淀除去(离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，即可认为该离子沉淀完全)。
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27. (2022高二上·联合期中) 已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）该温度下 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
2. （2）等浓度的 $\text{[math]}$ 盐溶液的碱性由强到弱顺序为。
3. （3）常温下， $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为。
4. （4）该温度下 $\text{[math]}$ 的水解反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
5. （5）写出少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中发生反应的离子方程式为。
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28. (2022高二上·联合期中) 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：
1. （1） Ⅰ.用高锰酸钾标准溶液滴定某些试样，来测得试样的浓度。
  下图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是：(选“甲”、“乙”)
2. （2）如何判断该滴定终点？
3. （3）关于高锰酸钾溶液测定试样浓度的滴定操作，下列说法错误的是____
  
  A . $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、KI溶液均可以用高锰酸钾溶液测定浓度 B . 加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下 C . 滴定时，左手控制开关，右手晃动锥形瓶 D . 滴定过程，滴定管下方尖嘴不能伸进锥形瓶中
4. （4）实验过程中的下列操作，会使所测试样浓度偏小的是____。
  
  A . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B . 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 C . 盛装试样的锥形瓶进行了润洗 D . 滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口
5. （5） Ⅱ.探究酸性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的影响因素
  已知高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ，当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强-时间曲线如图， $\text{[math]}$ 时间段内反应速率变快的因素分析：
  甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素
  乙同学：根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：
  实验编号
  实验温度/ $\text{[math]}$
  试管中所加试剂及其用量/L
  再向试管中加入某种固体
  溶液褪至无色所需时间/min
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$ 溶液
  ①
  25
  2.0
  3.0
  2.0
  3.0
  无
  $\text{[math]}$
  ②
  25
  2.0
  3.0
  2.0
  3.0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？。
6. （6）若观察到，则乙同学分析的影响因素是合理的。
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29. (2022高二上·联合期中) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除 $\text{[math]}$ 对环境的影响，大力提倡新能源电车出行，科学家们为解决电车能源问题，探索出如下三种方案。
1. （1） Ⅰ.方案一：光解水，制造氢氧燃料电池
  下图是某科研机构利用太阳光，在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气的历程，关于该历程，下列说法错误的是____。
  
  A . 该法制氢能量变化是光能→化学能 B . 过程Ⅰ的能量变化等于2倍氢氧键键能 C . 过程Ⅲ的反应方程为： $\text{[math]}$ D . 该历程降低了水分解的反应热
  Ⅱ.方案二：将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池。制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$
2. （2）求 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ能自发进行的条件是。
3. （3）一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图1所示，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数；若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为3L，请在图1上画出 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化的趋势图。
4. （4）若密闭容器中只发生反应Ⅱ，以下能说明该反应达到平衡状态的是____(选填字母)。
  
  A . CO与CO₂浓度比为1∶1 B . $\text{[math]}$ C . 绝热条件下，该密闭体系压强不再变化 D . 容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
5. （5）若CO₂和 $\text{[math]}$ 按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由；490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因。
6. （6） Ⅲ.方案三：以二氧化碳为原料，开发新型电池
  科学家可以利用如下图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二上学期期中联考...

副标题：

*注意事项：

浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二上学期期中联考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

t/min	0	10	20	30	40	50	60	70
$\text{[math]}$	0.100	0.080	$\text{[math]}$	0.040	0.020	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0

实验编号	实验温度/ $\text{[math]}$	试管中所加试剂及其用量/L				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
①	25	2.0	3.0	2.0	3.0	无	$\text{[math]}$
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5