浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二上学期期中联...

更新时间：2022-12-06 浏览次数：67 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·宁德期中) 自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是（）

A . 云开雾散旭风暖 B . 飞流直下三千尺 C . 雪消门外千山绿 D . 欲渡黄河冰塞川

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2. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A . NaOH B . (NH₄)₂SO₄ C . NaCl D . Na₂CO₃

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3. 下列说法正确的是（）

A . C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B . 需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 C . 已知稀溶液中， $\text{[math]}$ ，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D . 增大压强，加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子百分比

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4. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C₃N₄/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B . 反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 C . 反应Ⅱ为2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑ D . 光催化剂明显降低了2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑的反应热

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5. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液一定是碱性溶液 B . 内能是指体系内物质的热能 C . 任何化学反应都有热效应， $\text{[math]}$ 表示吸热反应， $\text{[math]}$ 表示放热反应 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出的热就是 $\text{[math]}$ 的燃烧热

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6. 下列变化过程中，体系的熵减小的是（）

A . 水合离子的形成 B . 氯化钠固体融化 C . 酒香四溢 D . 碘的升华

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7. 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（）

A . 等体积、 $\text{[math]}$ 的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性： $\text{[math]}$ B . 相同条件下，将0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 分别逐滴加入到相同浓度的含 $\text{[math]}$ 的溶液中，后者先产生沉淀，则AgCl的溶度积小 C . 将充满 $\text{[math]}$ 的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则 $\text{[math]}$ D . 向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由 $\text{[math]}$ 水解引起的

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8. 已知完全分解1molH₂O₂放出热量为98kJ，在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq) $\text{[math]}$ IO^-(aq)+H₂O(l) △H₁
反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq) $\text{[math]}$ O₂(g)+I^-(aq)+H₂O(l) △H₂
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法错误的是（）

A . 反应Ⅱ高温下能自发进行 B . H₂O₂分解产生氧气的速率是由反应I决定的 C . I^-、IO^-都是催化剂 D . △H₁+△H₂=-196kJ•mol^-1

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9. 下列有关说法正确的是（）

A . 足量的FeCl₃溶液与少量KI溶液反应后，用CCl₄萃取生成的I₂ ，分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应 B . 2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0 C . 过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量 D . 已知2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ ∆H<0，升高温度，v_正下降，v_逆增加，N₂O₄百分含量下降

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10. 在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：
容器
容器类型
起始温度/℃
起始物质的量/mol
平衡时H₂物质的量/mol
CO
H₂O
CO₂
H₂
Ⅰ
恒温恒容
800
1.2
0.6
0
0
0.4
Ⅱ
绝热恒容
800
1.2
0.6
0
0
下列说法错误的是（）

A . 达到平衡时，容器Ⅱ中n(H₂)<0.4mol B . 达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4a kJ C . 反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min) D . 平衡常数K_Ⅰ=K_Ⅱ

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11. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B . 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C . 由NO₂(g)、N₂O₄(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

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12. 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加水，平衡向逆反应方向移动 B . 滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H⁺ )减少 C . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动 D . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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13. 向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的△H<0，△S<0 B . M、N两点对应的化学平衡常数：M>N C . P、M两点对应的A的转化率：P＜M D . 恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大

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14. 如图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是（）

A . 2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）　ΔH＜0 B . C（s）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂（g）　ΔH＞0 C . H₂（g）+I₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g）　ΔH＞0 D . 4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH＜0

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15. 将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 $\text{[math]}$ ；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是（）

A . 4s内用物质B表示的反应速率为 $\text{[math]}$ B . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 C . 此时A的浓度为0.6mol/L D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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16. 高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ，恒容时，温度升高， $\text{[math]}$ 浓度减小。下列说法正确的是（）

A . 该反应的方程式为 $\text{[math]}$ B . 恒温恒容下，增大压强， $\text{[math]}$ 浓度一定减小 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应的反应热为负值

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17. 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点 B . a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C . 向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D . 根据曲线数据计算可知，T ℃下，K_sp(Ag₂SO₄)＝2.25×10^－4

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18. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A . 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： $\text{[math]}$ B . 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 C . 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ D . 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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19. 下列说法错误的是（）

A . 25℃时，中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗NaOH的物质的量多 B . 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液浓度小于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液浓度的10倍 C . 50℃时， 1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 数目大于 $\text{[math]}$ 数目 D . 25℃时，某溶液水电离出的 $\text{[math]}$ ，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐

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20. 乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更稳定 B . 高温有利于增大 $\text{[math]}$ 的选择性 C . 反应②的 $\text{[math]}$ 大于反应①的 $\text{[math]}$ D . 增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率

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21. 工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2Fe₂O₃(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1
(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是（）

A . b<a B . C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝ $\text{[math]}$ kJ·mol^－1 C . d＝3c＋2b D . CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH<a kJ·mol^－1

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22. 反应 2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g)在催化剂作用下，于 323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl₃ 的转化率随时间变化的结果如图所示：
下列说法错误的是（）

A . 343 K 时反应物的平衡转化率为 22% B . a、b 处反应速率大小：v_a＞v_b C . 要提高 SiHCl₃ 转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物 D . 已知反应速率 $\text{[math]}$ ，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则 343 K 时 $\text{[math]}$

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23. 已知反应：2NO₂(红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(无色)　ΔH<0，将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是（）

A . b点的操作为拉伸注射器 B . c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小 C . d点 $\text{[math]}$ _正< $\text{[math]}$ _逆 D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

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24. 一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g)。设起始 $\text{[math]}$ ＝Z，在恒压条件下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变ΔH＜0 B . 图中X点对应的平衡混合物中 $\text{[math]}$ ＝3 C . 图中Z的大小关系为b>3>a D . 温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH₄)减小

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25. 25℃时，向20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸 $\text{[math]}$ 中分别加入浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是（）

A . 电离常数 $\text{[math]}$ B . 酸性强弱： $\text{[math]}$ C . 在加入NaOH溶液为20mL时，HX溶液中有： $\text{[math]}$ D . 若加入过程温度发生变化，则 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 最大

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二、综合题

26. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
1. （1）实验室用 $\text{[math]}$ 盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的不正确，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为，另一处不正确是；碎泡沫塑料的作用是；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择mol/L的溶液进行实验反应会更充分。
2. （2） $\text{[math]}$ 的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，把 $\text{[math]}$ 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是：。
3. （3）已知101kPa时， $\text{[math]}$ 的燃烧热为285.8kJ/mol，请写出表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式；
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27. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体( $\text{[math]}$ )进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体( $\text{[math]}$ )中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定： $\text{[math]}$
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $\text{[math]}$
③用浓度为0.1000mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
1. （1）滴定时，将酸性 $\text{[math]}$ 标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。若在25mL滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：
  A．大于15.00mL B．为15.00mL C．小于15.00mL D．为10.00mL
  选出其准备工作的正确操作顺序，写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→→→→→→滴定管准备完成。
  a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
  b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
  c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
  d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
  e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
  f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
  g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
2. （2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视。
3. （3）本实验滴定达到终点的标志是。
4. （4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
  待测液/mL
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  25.00
  0.00
  9.95
  25.00
  1.05
  11.10
  25.00
  0.50
  13.50
  通过上述数据，可求得 $\text{[math]}$ 。
5. （5）讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
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28. $\text{[math]}$ 的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 $\text{[math]}$ 生产甲醇燃料的方法： $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。
1. （1）该反应能自发进行的条件是。
2. （2）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是____(填序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 混合气体的平均相对分子质量不变 C . $\text{[math]}$ 保持不变 D . 压强保持不变
3. （3） a点正反应速率(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。(保留两位有效数字)
4. （4）平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为，若达到平衡后往容器中分别充入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 各2mol，请问 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”，“小于”或者“等于”)。
5. （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是。
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29. 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，pH变化曲线如图所示：
1. （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
2. （2） A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：。
3. （3） C点所示溶液为等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，请判断该溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。并写出C点溶液中的物料守恒。
4. （4） B点所示溶液中， $\text{[math]}$ 。(可用分数表示)
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30. 丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：
1. （1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下： $\text{[math]}$
  ①总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度变化关系如图所示：
  10kPa时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是、。
  ②某温度下，在刚性容器中充入 $\text{[math]}$ ，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(保留1位小数)。
2. （2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下： $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 氧化脱氢除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成 $\text{[math]}$ 等物质。 $\text{[math]}$ 转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化关系如图所示。
  ①已知 $\text{[math]}$ 。由此计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②图中 $\text{[math]}$ 的转化率随温度升高而上升的原因是。
  ③ $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的选择性为。( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )
  ④基于本研究结果，能提高 $\text{[math]}$ 选择性的措施是。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二上学期期中联...

副标题：

*注意事项：

浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二上学期期中联...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	绝热恒容	800	1.2	0.6	0	0

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

待测液/mL	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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知识点分析

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