已知:
a.常温下,部分含钒物质在水中的溶解性见下表:
物质 | V2O5 | VOSO4 | (VO2)2SO4 | NH4VO3 |
溶解性 | 难溶 | 可溶 | 易溶 | 难溶 |
b.+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表;
pH | <6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 |
②用沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。题14-1图中是沉钒率随温度变化的关系曲线,沉钒时,温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是。
①上述反应的化学方程式为。
②上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为3:8,原因是。
Ⅰ.称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸后加入稍过量的 , 稀释并加热煮沸,再加入过量的硫酸酸化,将氧化为;再加入过量KI固体加塞摇匀,使铬完全以的形式存在。
Ⅲ.加入1mL淀粉溶液,用0.0250标准溶液滴定至终点,平行测定3次,平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应:
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是。
②计算的质量分数(写出计算过程)。
请补充完整由溶液制备的实验方案:取适量溶液,,低温烘干,得到晶体(实验中须使用的试剂:1 NaOH溶液、0.1 溶液、0.1 溶液、蒸馏水)。
①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为:2CuFe2O4=2CuFe2O4-x+xO2↑,则第一步反应的化学方程式为。
②CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图所示,则阳极的电极反应式为。
①图中所示的最后一个步骤反应机理可描述为。
②若用D2O代替H2O,依据反应机理,则反应后生成的气体中含有。
③其他条件相同时,测得平均每克催化剂使用量下,NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着NaBH4浓度的增大,放氢速率先增大后减小,其原因可能是。