江苏省苏州市2022-2023学年高三上学期期中调研化学试题

更新时间：2022-12-12 浏览次数：66 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·苏州期中) $\text{[math]}$ 是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法错误的是（）

A . 该反应叫作氨的催化氧化 B . NO在空气中能稳定存在 C . $\text{[math]}$ 在反应中表现出还原性 D . 该反应放出热量

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2. (2022高三上·苏州期中) 中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化CO₂转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是（）

A . 基态Cu原子外围电子排布式为3d⁹4s² B . 中子数为8的N原子可表示为 $\text{[math]}$ C . 第一电离能大小： $\text{[math]}$ D . CO₂是非极性分子

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3. (2022高三上·苏州期中) 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . CaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 B . $\text{[math]}$ 是黄绿色气体，可用于自来水消毒 C . MgO是碱性氧化物，可作为耐高温材料 D . $\text{[math]}$ 熔点高，可用来制造通讯光缆

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4. (2022高三上·苏州期中) 下列说法正确的是（）

A . SO₂的水溶液不能导电 B . SO₂的键角比SO₃的键角大 C . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 D . $\text{[math]}$ 中S原子轨道杂化类型为sp³

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5. (2022高三上·苏州期中) 实验室制取少量SO₂并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取SO₂气体 B . 用装置乙验证SO₂漂白性 C . 用装置丙干燥SO₂气体 D . 用装置丁收集SO₂并吸收尾气中的SO₂

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6. (2022高三上·苏州期中) 反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的△H＜0，ΔS＞0， B . 用V₂O₅催化时，反应①的速率大于反应② C . 温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D . 上述反应中消耗1mol SO₂ ，转移电子的数目为4×6.02×10²³

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7. (2022高三上·苏州期中) $\text{[math]}$ 既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将 $\text{[math]}$ 先转化为 $\text{[math]}$ ，氧化为 $\text{[math]}$ ；方法2；用生物质热解气(主要成分为CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )将 $\text{[math]}$ 在高温下还原为单质硫；方法3：用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用 $\text{[math]}$ 溶液吸收烟气中 $\text{[math]}$ ，使用惰性电极电解吸收后的溶液， $\text{[math]}$ 在阴极被还原为硫单质。下列化学反应表示错误的是（）

A . 氨水吸收 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ B . CO还原 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 吸收液再生的反应： $\text{[math]}$ D . 电解脱硫时的阴极反应： $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·苏州期中) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是（）

A . 电负性大小： $\text{[math]}$ B . 氢化物沸点高低： $\text{[math]}$ C . 酸性强弱： $\text{[math]}$ D . ⅤA族元素单质的晶体类型相同

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9. (2022高三上·苏州期中) 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：室温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，完全沉淀的pH分别是3.2和4.6； $\text{[math]}$ 开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是（）

A . “脱硫”中 $\text{[math]}$ 转化反应的离子方程式： $\text{[math]}$ B . “酸浸”中 $\text{[math]}$ 可以氧化Pb、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . “酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . “沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. (2022高三上·苏州期中) 从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能，在茶多酚总量中，儿茶素(结构见图)占50%～70%。下列说法错误的是（）

A . 儿茶素易溶于热水 B . 儿茶素分子中有3个手性碳原子 C . 儿茶素中的酚羟基易被氧化 D . 1mol儿茶素与足量浓溴水反应消耗6mol $\text{[math]}$

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11. (2024高三下·武汉月考) 下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化	氯水中含有HClO
B	取5mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，向其中加入1mL 0.1 $\text{[math]}$ KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 是可逆反应
C	用pH计测定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的pH，比较溶液pH大小	C的非金属性比Si强
D	将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化	pH对 $\text{[math]}$ 氧化性的影响

A . A B . B C . C D . D

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12. (2024高三下·武汉月考) 室温下，将H₂C₂O₄溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ， ③用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定②中H₂C₂O₄。已知：室温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . NaHC₂O₄溶液中： $\text{[math]}$ B . NaOH完全转化为 $\text{[math]}$ 时，溶液中： $\text{[math]}$ C . ①中反应静置后的上层清液中： $\text{[math]}$ D . ③发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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13. (2022高三上·苏州期中) 通过反应Ⅰ： $\text{[math]}$ 可以实现 $\text{[math]}$ 捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为 $\text{[math]}$ Pa下温度变化)达到平衡时 $\text{[math]}$ 物质的量分数变化如图所示。主要反应有：
反应Ⅱ： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
下列说法正确的是（   ）

A . 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ B . 曲线①表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度的变化 C . 一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 的比值，可提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D . 在 $\text{[math]}$ Pa、250℃、起始 $\text{[math]}$ 条件下，使用高效催化剂，能使 $\text{[math]}$ 物质的量分数从X点达到Y点

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二、综合题

14. (2022高三上·苏州期中) 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)回收V₂O₅的部分工艺流程如下：
已知：
a.常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
物质
V₂O₅
VOSO₄
(VO₂)₂SO₄
NH₄VO₃
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
b.＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；
pH
＜6
6~8
8~10
10~12
主要离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） “酸浸、氧化”时VO²⁺发生反应的离子方程式为。
2. （2） “中和”时调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是。
3. （3） ①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入NH₄Cl生成NH₄VO₃；“声子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为： $\text{[math]}$ (ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈(填“酸性”或“碱性”)，理由是。
  ②用沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。题14-1图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是。
4. （4）在Ar气氛中加热“煅烧”NH₄VO₃ ，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解NH₄VO₃制备V₂O₅需要控制的温度为(写出计算推理过程)。
5. （5）新型催化材料磷化钒(VP)的晶胞结构如图所示，V作简单六方棱柱体排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离相等且最近的P原子有个。
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三、综合题

15. (2022高三上·苏州期中) H是一种抗抑郁药，用于治疗和预防忧郁症及其复发，其合成路线如下：
已知：
1. （1） A中含有的官能团的名称为。
2. （2） C→D的反应需经历C→X→D的过程，则C→X反应类型为。
3. （3） G的分子式为C₁₆H₁₂Cl₂O，其结构简式为。
4. （4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①分子中有5种不同化学环境的氢原子；
  ②碱性水解后酸化得到2种同碳原子数的产物，且均含有2种官能团。
5. （5）写出以甲苯和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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16. (2022高三上·苏州期中) 三氯化铬( $\text{[math]}$ )在工业上主要用作媒染剂和催化剂， $\text{[math]}$ 常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
1. （1）制备 $\text{[math]}$ 。取一定质量的 $\text{[math]}$ 和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成 $\text{[math]}$ 并放出 $\text{[math]}$ 气体。
  ①上述反应的化学方程式为。
  ②上述反应中的乙醇与 $\text{[math]}$ 投料的物质的量比例大约为3：8，原因是。
2. （2）测定 $\text{[math]}$ 的质量分数。
  Ⅰ.称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
  Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 $\text{[math]}$ ，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以 $\text{[math]}$ 的形式存在。
  Ⅲ.加入1mL淀粉溶液，用0.0250 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液24.00mL。
  已知反应：
  $\text{[math]}$ (未配平)
  $\text{[math]}$ (未配平)
  ①滴定终点的现象是。
  ②计算 $\text{[math]}$ 的质量分数(写出计算过程)。
3. （3）制备 $\text{[math]}$ 。Cr(Ⅲ )的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
  请补充完整由 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 的实验方案：取适量 $\text{[math]}$ 溶液，，低温烘干，得到 $\text{[math]}$ 晶体(实验中须使用的试剂：1 $\text{[math]}$ NaOH溶液、0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水)。
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17. (2022高三上·苏州期中) 氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
1. （1）用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O可制H₂。
  ①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为：2CuFe₂O₄=2CuFe₂O_4-x+xO₂↑，则第一步反应的化学方程式为。
  ②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为。
2. （2）可利用FeO/Fe₃O₄之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是。
3. （3）硼氢化钠(NaBH₄)的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，其可能反应机理如图所示。已知：常温下，NaB(OH)₄在水中的溶解度不大，易以NaBO₂形式结晶析出。
  ①图中所示的最后一个步骤反应机理可描述为。
  ②若用D₂O代替H₂O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有。
  ③其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH₄的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着NaBH₄浓度的增大，放氢速率先增大后减小，其原因可能是。
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