辽宁省辽阳市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：41 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一上·辽阳期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 大理石可作食品干燥剂 B . 苏打可用来制玻璃 C . 烧碱溶液可用来除铁锈 D . 硝酸钙溶液可用来除去自来水中的Cl^-

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2. (2022高一上·辽阳期中) 下列物质中能产生丁达尔效应的是（）

A . 乙醇溶液 B . 云、雾 C . $\text{[math]}$ 悬浊液 D . 纳米碳酸钙(粒子直径为 $\text{[math]}$ )

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3. (2022高一上·辽阳期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . CuO

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4. (2022高一上·辽阳期中) 化合物 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为（）

A . 76 B . 80 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2022高一上·辽阳期中) 将下列某种试剂滴入烧杯中(如图所示)，能使烧杯中的液体由无色变为红色的试剂为（）

A . B . C . D .

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6. (2022高一上·辽阳期中) 下列物质的化学式与其俗称相符的是（）

A . 铜绿： $\text{[math]}$ B . 熟石灰：CaO C . 胆矾： $\text{[math]}$ D . 火碱：KOH

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7. (2022高一上·辽阳期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. (2022高一上·辽阳期中) 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A . CaO→Ca(OH)₂ B . Fe→Fe(NO₃)₃ C . SiO₂→Si D . H₂→H₂O

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9. (2022高一上·辽阳期中) 下列说法正确的是（）

A . 燃烧一定要有氧气参加，且燃烧一定放出热量 B . 干燥的氯气可以使有色鲜花变色，故氯气具有漂白性 C . 钠燃烧时产生黄色的火焰，且生成物为淡黄色的氧化钠 D . 当光束通过 $\text{[math]}$ 胶体时，可以看到一条光亮的通路

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10. (2022高一上·辽阳期中) 下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是（）

A . 1区域： $\text{[math]}$ B . 2区域： $\text{[math]}$ C . 3区域： $\text{[math]}$ D . 4区域： $\text{[math]}$

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11. (2022高一上·辽阳期中) 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH，其反应原理为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应为氧化还原反应且属于四大基本反应类型之一 B . 该反应进行一段时间后，溶液的pH比原溶液的pH大 C . 每生成0.5mol $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ 的质量为0.1g D . 生成的 $\text{[math]}$ 可采用向下排空气法收集

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12. (2022高一上·辽阳期中) 向一定量的稀硫酸中逐渐加入NH₄NO₃固体(未达到NH₄NO₃的饱和溶液)，图中的曲线可以近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)的是（）

A . a B . b C . c D . d

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13. (2022高一上·辽阳期中) 高温下，铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应为 $\text{[math]}$ ，该反应放出大量的热，下列说法错误的是（）

A . 16g $\text{[math]}$ 的物质的量为0.1mol B . 当生成11.2g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比为27：80 C . 该反应中， $\text{[math]}$ 为氧化产物 D . 进行该反应时，必须做好高温防护措施

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14. (2022高一上·辽阳期中) 下列化学方程式书写正确的是（）

A . 过量的铁粉与氯气反应： $\text{[math]}$ B . 往NaOH溶液中通入过量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 将金属钠投入硫酸铜溶液中： $\text{[math]}$ D . 往氯化钡溶液中加入少量的碳酸钠溶液： $\text{[math]}$

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15. (2022高一上·辽阳期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1mol Na₂O₂固体中，所含的离子总数为3 N_A B . 4.2g MgCO₃粉末中，所含的氧原子总数为0.15 N_A C . 50g质量分数为23%的乙醇(CH₃COOH)水溶液中，所含的氢原子总数为1.5 N_A D . 等物质的量的氢气与氯气完全反应，生成的氯化氢分子总数可能为2 N_A

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二、填空题

16. (2022高一上·辽阳期中) 青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
1. （1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄。
  ①该反应发生时，溶液的颜色变化为。
  
  ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。
  
  ③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO₄的质量为g。
2. （2）工业冶炼铜的原理主要是：
  i.2Cu₂S+3O₂ $\text{[math]}$ 2Cu₂O+2SO₂
  
  ii.2Cu₂O+Cu₂S $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑
  
  ①Cu₂S中Cu元素的化合价为价。
  
  ②反应i中，生成的SO₂属于(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，该反应的离子方程式为。
  
  ③将Cu₂O固体加入稀HNO₃中，发生反应 Cu₂O+ HNO₃= Cu(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O，配平该化学方程式。
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17. (2022高一上·辽阳期中) 漂白粉在生活、生产中应用广泛。回答下列问题：
1. （1）久置于空气中的漂白粉可能会失效：
  ①漂白粉的有效成分为 $\text{[math]}$ ，则2.86g $\text{[math]}$ 中所含氯元素的质量为g。
  ②漂白粉失效的原因为(用化学方程式表示)。
  ③将少许久置于空气中的漂白粉加入足量的稀盐酸中，产生的气体可能有HCl、 $\text{[math]}$ 和。
2. （2）工业上主要采用将氯气通入消石灰中的方法制取漂白粉：
  ①消石灰的摩尔质量为。
  ②氯气与消石灰发生反应的化学方程式为。
3. （3）浓盐酸和次氯酸钙发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ：
  ①该反应中的还原剂为。
  ②每生成35.5g $\text{[math]}$ ，此时消耗浓盐酸中氯化氢的质量为。
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三、综合题

18. (2022高一上·辽阳期中) $\text{[math]}$ (一氧化二氯)是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，其制备原理为 $\text{[math]}$ (不考虑其他副反应)。某实验兴趣小组在实验室制备 $\text{[math]}$ 的装置图如图所示(加热或夹持仪器已省略)：
① $\text{[math]}$ 易溶于水，沸点为3.8℃，熔点为 $\text{[math]}$ ，温度过高易发生爆炸；
② $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 的沸点为 $\text{[math]}$ ，熔点为 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）盛装浓盐酸的玻璃仪器名称为。
2. （2）实验开始前通一会儿 $\text{[math]}$ 的目的是将装置中的气体尽可能赶出，反应结束后，继续通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）发生反应前，上述装置中导气管的正确连接顺序依次为。a→f→g→_→_→_→_→_→_→d。(某些装置可重复使用)
4. （4）锥形瓶中发生反应的离子方程式为。
5. （5）饱和食盐水的作用为。
6. （6）实验过程中浓硫酸的作用有：
  ①干燥氯气；
  ②。
7. （7）实验结束后，该实验兴趣小组的甲同学发现实验存在的不足之处有(填一种即可)。
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19. (2022高一上·辽阳期中) 某白色粉末中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现进行以下实验：
ⅰ.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成；
ⅱ.取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。
已知： $\text{[math]}$ 遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。回答下列问题：
1. （1）由实验ⅰ可知：该白色粉末中一定无(填化学式)，判断的理由为。
2. （2）查阅资料可知： $\text{[math]}$ (未配平)。
  ①请配平该反应的化学方程式：。
  ②每生成15g NO，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为(化成最简比)。
3. （3）由实验ⅰ和第(2)问可知：该白色粉末中一定有(填化学式，下同)，产生的气体为。
4. （4）检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 的具体操作方法为。
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