B . 稀释浓硫酸 
C . 检查装置气密性 
D . 粗盐提纯 
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④固体氢氧化钠 ⑤酒精
| 加入的物质 | NaOH溶液 | 稀盐酸 | AgNO3溶液 |
| 实验现象 | 蓝色沉淀 | 无明显现象 | 白色沉淀 |
| 序号 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 氯化钠固体(碳酸钠) | 稀盐酸 | 蒸发结晶 |
| B | 氯化铜溶液(氯化锌) | 金属铜 | 过滤 |
| C | 氢氧化钠溶液(碳酸钠) | 氢氧化铜 | 蒸发结晶 |
| D | 二氧化锰粉末(碳粉) | 水 | 过滤 |
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量/g | 4 | 1 | 10 | 2 |
| 反应后质量/g | 待测 | 5 | 4 | 8 |
在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B . 
在NaOH溶液中加入CaCO3 ， 然后向其中逐滴加入稀盐酸
C . 
在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D . 
在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2 ， 然后向其中逐滴加入稀硫酸
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1 ， 发现D中的部分溶液吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。
②再打开止水夹K2 ， 风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2；
小明认为废液中溶质是CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；Ca(OH)2微溶于水
【实验与结论】小红从废液缸中取少许上层清液（下称“废液”），滴入1-2滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色。
小明也取少许废液，向其中加入少量的氧化铜粉末，充分反应，看到的现象是溶液从无色变为蓝色，化学反应方程式是，
综上所述，结论：的猜想是正确的．
在交流与讨论后，小明又取少许废液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并不断振荡，反应现象是.
A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出
C．开始出现白色沉淀，后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
A.打开a，b 关闭c B.打开a，c 关闭b
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3；
⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是（填化学式）；
⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 |
溶液变红色 |
该溶液显碱性 |
|
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 |
有 生成 |
猜想（4）不成立 |
|
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 |
有气泡冒出 |
猜想（1）和（2）不成立 |
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】
有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由 。
|
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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稀盐酸的累计加入量/g |
5.0 |
10.0 |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
|
剩余固体的质量/g |
1.5 |
1.0 |
0.5 |
0.3 |
0.3 |
请计算：
