湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高三上学期期中考试化...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：33 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·宜昌期中) 化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是（）

A . “地沟油”属于有机化合物 B . 光导纤维的主要材料属于酸性氧化物 C . 航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料 D . 人类活动产生的大量 $\text{[math]}$ 会导致酸雨的发生

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2. (2022高三上·宜昌期中) 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . NaCl C . $\text{[math]}$ D . NaOH溶液

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3. (2022高三上·宜昌期中) $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 反应制得。下列有关该反应的说法错误的是（）

A . 反应类型为置换反应 B . $\text{[math]}$ 为电解质 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均属于盐 D . $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为+6

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4. (2022高三上·宜昌期中) 绿矾( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，其综合利用如图所示。下列说法错误的是（）

A . 摩尔盐属于复盐 B . 高效絮凝剂中铁元素的化合价为+3 C . 利用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质 D . 制取铁红与摩尔盐时均发生了氧化还原反应

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5. (2022高三上·宜昌期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3，下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . X的常见氧化物不都是大气污染物 C . Y的最简单氢化物可以用 $\text{[math]}$ 干燥 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

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6. (2024高三上·潮阳月考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 LH₂¹⁸O中含有分子的数目为N_A B . 常温常压下，7.8 g Na₂O₂中含有共价键的数目为0.1N_A C . 常温下，pH=9的NaClO溶液中，水电离出OH^-的数目为10^-5N_A D . 常温常压下，0.1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A

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7. (2022高二上·重庆市月考) 一种水性电解液 $\text{[math]}$ 离子选择双隔膜电池如图所示[ $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（）

A . 电子由Zn电极经电解质溶液流向 $\text{[math]}$ 电极 B . Ⅲ区的 $\text{[math]}$ 通过隔膜向Ⅱ区迁移 C . $\text{[math]}$ 电极反应式： $\text{[math]}$ D . 若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区 $\text{[math]}$ 溶液浓度降低

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8. (2022高三上·宜昌期中) 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， 10min后达到平衡状态。下列说法错误的是（）

A . 容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态 B . 通入一定量Y(g)，达到新平衡后，m(X)减小 C . 升高温度，正、逆反应速率均增大 D . 若平衡时，Z(g)的体积分数为20%，则 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·宜昌期中) $\text{[math]}$ 可通过下列方法回收处理，并加以利用：
反应①： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
反应②： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
反应③： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
下列说法正确的是（   ）

A . 反应①可在任意温度下自发进行 B . 反应②使用催化剂时 $\text{[math]}$ 减小 C . 反应③的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ D . 由上述反应可得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

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10. (2022高三上·宜昌期中) 如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系.下列说法错误的是（）

A . a与SO₂混合，有淡黄色固体生成 B . S在O₂中燃烧生成SO₂和b的混合物 C . c→d反应中，需加入氧化剂才能实现 D . 将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出

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11. (2022高三上·宜昌期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 过量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+2ClO^-+H₂O=CO $\text{[math]}$ +2HClO B . 少量NaAlO₂溶液加入稀H₂SO₄中：AlO $\text{[math]}$ +H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓ C . H₂S通入CuSO₄溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ D . 将表面洁净的铁片加入稀HNO₃中：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺

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12. (2022高三上·宜昌期中) 由N₂制备HNO₃的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是（）
N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

A . ①中N₂发生氧化反应 B . ②需要加入还原剂才能实现 C . 46gNO₂与足量水反应，转移 $\text{[math]}$ mole^- D . 常温下Al在稀HNO₃中钝化

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13. (2022高三上·宜昌期中) 下列操作和现象不能支持实验结论的是（）

选项	操作和现象	实验结论
A	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生	无法确定木炭在加热条件下与浓硝酸能发生反应
B	向盛有NaAlO₂溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	结合氢离子的能力比 $\text{[math]}$ 强
C	向某物质的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	该物质中一定含有Fe²⁺
D	燃烧的金属Na，放入盛有CO₂的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高三上·宜昌期中) 常温下氧氯化氮(NOCl，熔点： $\text{[math]}$ ；沸点： $\text{[math]}$ )是一种遇潮气水解的气体，在实验中可利用一氧化氮和氯气反应制备，其装置如图所示。
下列说法中正确的是（）

A . 氧氯化氮( $\text{[math]}$ )遇到潮湿的空气会出现白烟 B . 装置①为浓盐酸和 $\text{[math]}$ 反应，制备所需的 $\text{[math]}$ C . 装置①可用于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 的实验，便于控制反应的发生与停止 D . 装置③中的冰盐水可使氧氯化氮冷凝为液体，减少挥发

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15. (2022高三上·宜昌期中) 对废旧锂离子电池正极材料进行回收处理的流程如图所示( $\text{[math]}$ 难溶于水及碱溶液，酸性条件下 $\text{[math]}$ 价的钴具有强氧化性)。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ B . 相同条件下溶解性： $\text{[math]}$ C . “酸溶”时用浓盐酸代替硫酸，不利于保护环境 D . “滤液”中通入过量的 $\text{[math]}$ 可产生白色沉淀

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二、综合题

16. (2022高三上·宜昌期中) 过氧化钡( $\text{[math]}$ )是一种重要的漂白剂，在实验室利用重晶石(主要成分为 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1） “步骤①”设计如图装置(夹持仪器已省略)制备 $\text{[math]}$ 并检验所产生的气体X。
  ①实验前及实验结束时均要通入 $\text{[math]}$ ，其目的分别是、。
  ②实验过程中B中品红褪色，C中颜色变淡，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为(填化学式)；装置C的作用是，其中发生主要反应的离子方程式为。
2. （2） “步骤②”中 $\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 发生反应生成 $\text{[math]}$ ，和 $\text{[math]}$ 的化学方程式为；由于“步骤③”反应剧烈，易产生大量泡沫，为了避免此种情况的发生，应采用措施是。
3. （3） “步骤④"中 $\text{[math]}$ 溶液与双氧水、氨水反应析出 $\text{[math]}$ 沉淀，发生反应的离子方程式为，反应过程中需要控制反应温度为 $\text{[math]}$ 左右，其原因主要有：a.该反应是放热反应，降温有利于反应正向进行，提高产率；b.。
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17. (2022高三上·宜昌期中) W、X、Y、Z是常见的四种短周期主族元素，其原子结构与性质如表所示：

元素编号	元素的性质与原子结构
W	最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数
X	最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟
Y	最高正价与最低负价的代数和为4
Z	周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8

回答下列问题：

（1） W在元素周期表中的位置为，写出 $\text{[math]}$ 的电子式(其中各原子最外层均满足 $\text{[math]}$ 稳定结构)：。
（2） $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为。
（3）纯净的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧的现象是，写出该反应的化学方程式：。
（4）单质Z与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（5）足量单质X通入含有 $\text{[math]}$ 溶液中充分反应，转移电子的数目为( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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18. (2022高三上·宜昌期中) 实验室以铁碳化合物( $\text{[math]}$ )为主要原料，制备 $\text{[math]}$ 溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。

步骤Ⅱ：将X与过量3mol/L的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液。

步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。

回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、、，若 $\text{[math]}$ 充分反应，则X的质量=g。
2. （2）实验室有各种规格的常用容量瓶，用 $\text{[math]}$ 的盐酸和蒸馏水配制 $\text{[math]}$ 盐酸。
  ①配制时需要用量筒量取 $\text{[math]}$ 的盐酸。
  
  ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(填标号)。
  
  a.定容时俯视刻度线
  
  b.转移溶液时有液体溅出
  
  c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水
  
  d.量取12mol/L的盐酸时仰视读数
3. （3）步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为 $\text{[math]}$ 、，若将 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为mol。
4. （4）用步骤Ⅲ所制得的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体的具体操作为，检验制备胶体成功的方法是。
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19. (2022高三上·宜昌期中) $\text{[math]}$ 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应机理，实验步骤如下：
i.打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；
ii.将部分液体转移至B中；
iii.向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
回答下列问题：
1. （1） “步骤ii”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
  ①将部分液体转移至B中的具体操作为。
  ②试剂X是(填化学式)溶液，右侧与“溶液变红”有关反应的离子方程式为、 $\text{[math]}$ 。
  ③左侧 $\text{[math]}$ 参与反应的离子方程式为；②、③涉及的氧化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为。
2. （2）若向“步骤iii”A中剩余的溶液中加入 $\text{[math]}$ 时，有大量气泡产生。
  ① $\text{[math]}$ 在该反应中的作用为。
  ②“步骤iii”的现象为， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的机理是(用化学方程式表示，第一步)。
3. （3）向包裹着适量 $\text{[math]}$ 的脱脂棉(放在石棉网上)上滴加3~4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是。
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