江苏省盐城市2023届高三上学期期中考试化学试题

更新时间：2023-02-21 浏览次数：43 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·盐城期中) 我国下列科技成果或其应用中涉及氧化还原反应的是（）

A . 引爆黑火药开采矿石 B . 用乙醚提取青蒿素 C . 用天然磁石造出司南 D . 用侯氏制碱法制取纯碱

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2. (2022高三上·盐城期中) 利用反应 $\text{[math]}$ 可制备碳铵。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C . $\text{[math]}$ 的电子式为： D . $\text{[math]}$ 仅含共价键

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3. (2022高三上·盐城期中) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加适量 $\text{[math]}$ 溶液可生成 $\text{[math]}$ 沉淀。下列说法正确的是（）

A . 半径大小： $\text{[math]}$ B . 电负性大小： $\text{[math]}$ C . 碱性强弱： $\text{[math]}$ D . 电离能大小： $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·盐城期中) 实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙制取氯水 C . 用装置丙处理尾气 D . 用 $\text{[math]}$ 试纸测氯水的 $\text{[math]}$

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5. (2022高三上·盐城期中) 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久； $\text{[math]}$ 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 $\text{[math]}$ )，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯( $\text{[math]}$ )是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒( $\text{[math]}$ )和碲( $\text{[math]}$ )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 $\text{[math]}$ )为原料回收 $\text{[math]}$ ，以电解强碱性 $\text{[math]}$ ，溶液制备 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是非极性分子 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 微粒中的 $\text{[math]}$ 夹角相等 C . 硒原子基态核外价电子排布式为 $\text{[math]}$ D . ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大

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6. (2022高三上·盐城期中) 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久； $\text{[math]}$ 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 $\text{[math]}$ )，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯( $\text{[math]}$ )是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒( $\text{[math]}$ )和碲( $\text{[math]}$ )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 $\text{[math]}$ )为原料回收 $\text{[math]}$ ，以电解强碱性 $\text{[math]}$ ，溶液制备 $\text{[math]}$ 。下列化学反应表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 遇水强烈水解生成两种强酸： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和浓硫酸反应： $\text{[math]}$ C . 电解强碱性 $\text{[math]}$ 溶液的阴极反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的燃烧： $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·盐城期中) 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久； $\text{[math]}$ 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 $\text{[math]}$ )，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯( $\text{[math]}$ )是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒( $\text{[math]}$ )和碲( $\text{[math]}$ )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 $\text{[math]}$ )为原料回收 $\text{[math]}$ ，以电解强碱性 $\text{[math]}$ ，溶液制备 $\text{[math]}$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . S的沸点低，可用于杀菌消毒 B . $\text{[math]}$ 有氧化性，可用于漂白纸张 C . 浓硫酸具有强酸性，可用于制备 $\text{[math]}$ 气体 D . $\text{[math]}$ 不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐

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8. (2022高三上·盐城期中) 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法错误的是（）

A . “铅膏”中 $\text{[math]}$ 主要来源于该电池的正极材料 B . “脱硫”的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C . “酸浸”中的 $\text{[math]}$ 作氧化剂 D . “沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色

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9. (2022高三上·盐城期中) 化学品Y可由X通过加成、消去两步反应制得。下列说法错误的是（）

A . X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键 B . $\text{[math]}$ 有副产物生成 C . X、Y都存在顺反异构体 D . Y与足量 $\text{[math]}$ 加成后的产物分子中只有一个手性碳原子

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10. (2022高三上·盐城期中) 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	用激光笔照射 $\text{[math]}$ 的酒精溶液，有光亮的通路	$\text{[math]}$ 是电解质
B	测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者较大	非金属性： $\text{[math]}$
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	蔗糖水解产物具有还原性
D	向浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液出现黄色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高三上·盐城期中) 乙二酸(用 $\text{[math]}$ 表示)为二元弱酸。 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加适量的盐酸或 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数 $\text{[math]}$ 与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(不考虑溶液中 $\text{[math]}$ 分子)。例如，溶液中 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ C . d点溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液的主要反应离子方程式： $\text{[math]}$

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12. (2022高三上·盐城期中) 四氯化钛 $\text{[math]}$ 是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有两种方法，其反应的热化学方程式分别为：
①直接氯化   $\text{[math]}$
②碳氯化   $\text{[math]}$
对于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（   ）

A . $\text{[math]}$ B . E(总反应物) $\text{[math]}$ (总生成物)(E表示物质能量) C . 反应中每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ D . 升高温度、增大压强均能提高 $\text{[math]}$ 产率

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13. (2022高三上·盐城期中) 四氯化钛 $\text{[math]}$ 是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有两种方法，其反应的热化学方程式分别为：
①直接氯化 $\text{[math]}$
②碳氯化 $\text{[math]}$
将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 的密闭容器，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是（）

A . 制备时要保持无水环境 B . 为避免产生大量 $\text{[math]}$ ，碳氯化反应过程中需保持炭过量 C . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 碳氯化中加碳，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

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二、填空题

14. (2022高三上·盐城期中) 工业上两次转化法从天青石矿(主要成分 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 等杂质)制备高纯碳酸锶。
1. （1）一次转化
  ①浸泡：用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉，过滤得到粗品 $\text{[math]}$ 。滤液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。[已知： $\text{[math]}$ ]
  ②酸化：用稀盐酸浸泡粗品 $\text{[math]}$ ，加入一定量的催化剂氯化铵，得到含有杂质( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$ 粗溶液。该酸化过程可描述为(催化剂氯化铵参与了 $\text{[math]}$ 与盐酸生成 $\text{[math]}$ 的反应)。
  ③除杂。
  ⅰ)除铁、铝：向 $\text{[math]}$ 粗溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 溶液，在 $\text{[math]}$ 条件下加入少量的稀氨水，控制溶液 $\text{[math]}$ 在范围内，充分搅拌，过滤。
  已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示， $\text{[math]}$ 为7.8时 $\text{[math]}$ 沉淀开始溶解。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  开始沉淀 $\text{[math]}$
  1.9
  7.0
  3.4
  -
  -
  完全沉淀 $\text{[math]}$
  3.2
  9.0
  4.7
  12
  -
  ⅱ)除钙：取ⅰ中滤液，逐滴加入适量稀 $\text{[math]}$ 溶液。
  请补充完整去除 $\text{[math]}$ 的后续实验操作：，得到较纯净的 $\text{[math]}$ 溶液。已知： $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而降低； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
2. （2）二次转化。向 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，微热、过滤、洗涤得到高纯度 $\text{[math]}$ 。
  ①写出沉淀过程中发生反应的化学方程式：。
  ②锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于 $\text{[math]}$ 时，锶转化率急剧下降的原因是。
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15. (2022高三上·盐城期中) 化合物H是合成药物氯雷他定的中间体，其人工合成路线如下：
(注： $\text{[math]}$ 的结构为， $\text{[math]}$ 为反应引发剂)
1. （1） A分子中碳原子的杂化轨道类型有种。
2. （2） $\text{[math]}$ 的反应类型为。
3. （3） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①分子中含有2个苯环、4种不同化学环境的氢原子；
  ②不能和 $\text{[math]}$ 溶液反应产生 $\text{[math]}$ 。
4. （4） G的分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构简式为。
5. （5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和合成路线中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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16. (2022高三上·盐城期中) 铁黄( $\text{[math]}$ )是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入 $\text{[math]}$ 硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在 $\text{[math]}$ 水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。
1. （1）检验反应完成后上层溶液中是否存在 $\text{[math]}$ 的实验方法为。
2. （2）结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是。
3. （3）测定样品中铁黄的质量分数。
  ①配制 $\text{[math]}$ 标准溶液。实验过程可描述为，继续加入蒸馏水至离刻度线 $\text{[math]}$ 处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。
  ②称取铁黄样品 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液(将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ )充分反应，再除去过量的 $\text{[math]}$ 。用上述配制的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点( $\text{[math]}$ )，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。计算该样品中铁黄的质量分数(写出计算过程)。
4. （4）铁和氨在 $\text{[math]}$ 时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
  ①该产物的化学式为。
  ②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来。
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17. (2022高三上·盐城期中) 废水中过高的氨氮(以 $\text{[math]}$ 形式存在)含量，可通过化学沉淀、电解或微生物催化等方法处理后达到国家规定的排放标准。
1. （1）化学沉淀法：控制溶液 $\text{[math]}$ ，向含氨氮(以为例)的废水中以一定比例投加 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，生成难溶于水的磷酸铵镁 $\text{[math]}$ 沉淀。
  ①该法需先投加的试剂是。
  
  ②溶液 $\text{[math]}$ 过高，氨氮去除率会下降。其原因是。
2. （2）电解法：电解 $\text{[math]}$ 溶液，用电极附近产生 $\text{[math]}$ 将氨氮氧化去除。废水中的氮剩余量随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，当 $\text{[math]}$ 时，氮剩余量随 $\text{[math]}$ 增大而增多的可能原因是。
3. （3）生物硝化反硝化法。
  ①如图所示，通过硝化和反硝化细菌将废水中的氨氮转化为氮气去除。
  
  ⅰ)反应过程中需控制废水的 $\text{[math]}$ 在8~8.2，温度保持 $\text{[math]}$ 。控制该条件的原因是。
  
  ⅱ)反硝化过程：硝化产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 和水体有机物(以 $\text{[math]}$ 为例)在反硝化细菌作用下生成氮气和碳酸盐，溶液的 $\text{[math]}$ 上升。写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
  
  ②科学家发现某些生物酶体系可以促进 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转移(如途径a、b和c)，能将海洋中的转化为 $\text{[math]}$ 进入大气层，反应过程如图所示。从电子、电荷守恒的角度描述转化为 $\text{[math]}$ 过程为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	7.0	3.4	-	-
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	9.0	4.7	12	-