气体X | 气体Y | 溶液Z | |
A | 溶液 | ||
B | 饱和NaCl溶液 | ||
C | 溶液 | ||
D | HCl | 溶液 |
A | B | C | D |
收集气体 | 通溶解溶液中的固体Fe | 制取 , 并验证其还原性 | 制取并收集干燥的氨气 |
已知:⑴有强还原性,熔点-51℃、沸点108℃,高温易分解。
⑵步骤Ⅰ所得产物NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1
下列说法正确的是( )
已知:⑴;
副反应:
⑵的沸点是-34℃;的沸点是2℃
下列说法正确的是( )
已知:AgCl能与反应生成、。
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 取少量浓硝酸加热分解,将产物先通入浓硫酸,后用集气瓶收集气体 | 将带火星的木条放置瓶内,木条复燃 | 说明支持燃烧 |
B | 向溶液中滴几滴新制氯水,再加适量苯,振荡 | 溶液分层,下层呈浅绿色,上层呈紫红色 | 证明还原性: |
C | 室温,取少量铜和浓硫酸反应后的溶液,加入到盛水的烧杯中稀释 | 溶液 | 证明有硫酸剩余 |
D | 向溶液中先滴加少量NaCl溶液,然后再滴加溶液 | 先产生白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶解度: |
下列说法错误的是( )
化学键 | ||||
键能/kJ⋅mol-1 | 413 | 436 | a | 745 |
则。
①的移动方向为(填“自左至右”或“自右至左”);d电极的电极反应式为。
②若电源为清洁燃料电池,当消耗0.1mol燃料时,离子交换膜中通过mol , 该清洁燃料电池中的正极反应式为。
则400~600℃时分解得到的气体产物是(填化学式),写出800∼1000℃范围内分解反应的化学方程式:。
由图可知,添加量和盐酸添加量分别取、最为适宜。
已知:①(浓)
②的溶解度随温度变化如图所示:
回答下列问题:
①产品中的质量分数为。
②测定结果偏低的原因可能是。
A.产品在空气中放置时间过长
B.滴定前仰视读数
C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
D.滴定管没有用标准液润洗
①由分析可知,mL,曲线Ⅱ是浓度变化曲线。
②图中B3和C2溶液中水的电离程度较大的是,D点。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
则由溶液制得晶体的方法为:。最后过滤洗涤干燥。常温下,若溶液的pH控制不当会使沉淀,当调节溶液的时,溶液中mol⋅L。(常温下).