山东省济南市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

更新时间：2023-01-04 浏览次数：69 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·济南期中) 古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是（）

A . “五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益 B . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 C . “独忆飞䋈鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法 D . “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化

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2. (2022高三上·济南期中) 下列实验操作错误的是（）

A . 取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶 B . 用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢 C . 金属钾失火时用泡沬灭火器扑灭 D . 碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中

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3. (2022高三上·济南期中) N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目小于0.1N_A B . 25℃， $\text{[math]}$ 下，33.6L氢气中质子的数目为3 N_A C . $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 水溶液中含有的共价键的数目为14 N_A D . $\text{[math]}$ 铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2 N_A

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4. (2022高三上·济南期中) 实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是（）
A．量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中
B．用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液
C．用称量纸称量碳酸钠固体
用盛有盐酸的滴定管进行滴定

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022高三上·济南期中) 某固体混合物可能由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（）

A . 气体A中一定含有 $\text{[math]}$ B . 固体 $\text{[math]}$ 中可能含有 $\text{[math]}$ C . 该固体混合物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 至少有其中一种 D . 该固体混合物一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. (2022高三上·济南期中) 下列说法错误的是（）

A . 羊毛织品洗后易变形，与氢键有关 B . 基态 $\text{[math]}$ 原子中，两种自旋状态的电子数之比为 $\text{[math]}$ C . 键角： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 二甲醚 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 杂化的原子数为2N_A

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7. (2022高三上·济南期中) 电镀污泥(包含Ni²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程。下列说法正确的是（）

A . “氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行 B . “浸出液”水层中主要成分是含铝微粒 C . 加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化 D . 加入沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”

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8. (2022高三上·济南期中) 基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A . 该电池可采用含 $\text{[math]}$ 的水溶液或有机物为电解质溶液 B . 放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C . 充电时，正极区可能发生的反应有 $\text{[math]}$ D . 充电时，电路中转移 $\text{[math]}$ 时，负极质量减少78g

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9. (2022高三上·济南期中) 钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的自修复机理如图。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是自修复反应中的中间体 B . 维持相对稳定的 $\text{[math]}$ 有助于催化析氧和自修复的进行 C . 自修复反应的方程式为 $\text{[math]}$ D . 图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价发生变化

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10. (2022高三上·济南期中) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
A．制备氢氧化亚铁
B．测定中和反应的反应热
C．制备氧气
D．探究氧化性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高三上·济南期中) 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	食盐的精制	烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、酒精灯	粗盐(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水、盐酸
B	除去 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$	试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管	$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$
C	实验室制备乙烯	酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管、水槽	浓硫酸、乙醇、碎瓷片、水
D	从溴的四氯化碳溶液中提取溴	分液漏斗、烧杯、胶头滴管	溴的四氯化碳溶液

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高三上·济南期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇 $\text{[math]}$ 发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . 氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . 同周期中第一电离能小于W的元素有5种

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13. (2022高三上·济南期中) 膜法分离CO₂是最具有发展前景的CO₂分离方法之一，下图是从烟气中分离CO₂的原理示意图。下列分析错误的是（）

A . 电解质溶液中的移向 $\text{[math]}$ 极 B . $\text{[math]}$ 极与 $\text{[math]}$ 极消耗和生成的 $\text{[math]}$ 物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量均保持不变 D . 理论上，每分离 $\text{[math]}$ ，电路中通过 $\text{[math]}$ 电子

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二、多选题

14. (2022高三上·济南期中) 以铬铁矿( $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化物等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。已知：焙烧时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是（）

A . “滤渣1”的主要成分为 $\text{[math]}$ B . 为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并 C . “母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用 D . “焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱

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15. (2022高三上·济南期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： $\text{[math]}$ B . 少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液得到沉淀的化学式可以表示为 $\text{[math]}$ ，则发生的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量： $\text{[math]}$

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三、综合题

16. (2022高三上·济南期中) 工业上用氟磷灰石[Ca₅F(PO₄)₃]制白磷(P₄)的简略流程图如下：
部分物质的相关性质(数据)如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
部分化学性质
白磷(P₄)
44
$\text{[math]}$
难溶于水
着火点低，在空气中易自燃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
微溶于水
有强还原性，在空气中易自燃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
易水解，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
部分物质的电离平衡常数：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）氟磷灰石中磷的化合价为。
2. （2）实验室中的白磷通常保存在中，“冷凝塔1”中白磷呈态。
3. （3） “炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成 $\text{[math]}$ (炉渣)、白磷、 $\text{[math]}$ 以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为。
4. （4）尾气中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。“洗气装置1”可除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及(填化学式，下同)，除去 $\text{[math]}$ 的离子反应方程式为；“洗气装置2”可除去。
5. （5）用10吨含磷量(以 $\text{[math]}$ 计)为40%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为 $\text{[math]}$ ，则可制得白磷吨。(保留3位有效数字)
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17. (2022高三上·济南期中) 一种湿化学氧化法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：
实验室可利用如图所示装置制取K₂FeO₄ (夹持装置略)：
已知：K₂FeO₄可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应。
回答下列问题：
1. （1）用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为，装置C中的试剂为。
2. （2）上述装置存在一处缺陷，会导致K₂FeO₄产率降低，改进的方法是。
3. （3）装置B中首先制备KClO，然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO₃)₃分批加入装置B中，充分反应可得K₂FeO₄溶液，该反应的化学方程式为；为了更好地析出K₂FeO₄ ， “冷却结晶”时继续补加适量的KOH，作用是。
4. （4）流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是。
5. （5）对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  称取2.0g制得的K₂FeO₄产品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO₂ ，充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.1mol∙L^-1 (NH₄)₂FeSO₄标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂FeSO₄溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该K₂FeO₄样品的纯度为%。
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18. (2022高三上·济南期中) 某课题组对含钴高炉渣(主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )资源化综合处理的流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “研磨”的目的为；物质 $\text{[math]}$ 是(填化学式)。
2. （2） $\text{[math]}$ 参与“酸浸”的化学方程式为。滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)。
3. （3） “中和沉淀”中， $\text{[math]}$ 生成高效净水剂黄钠铁矾[ $\text{[math]}$ ]存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为。在实验室中，向 $\text{[math]}$ 固体中加入等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。
4. （4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 $\text{[math]}$ 为。{通常认为溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 为沉淀完全； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ }
5. （5） $\text{[math]}$ 经充分焙烧质量减少 $\text{[math]}$ ，则获得 $\text{[math]}$ 的质量为t。
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19. (2022高三上·济南期中) 大部分非金属元素分布在元素周期表的p区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沸点由高到低的顺序依次为。
2. （2）超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbF₅))和氟磺酸(HSO₃F)的混合物， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结构如图：
  $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的键角的度数分别为， $\text{[math]}$ 中所含元素电负性由大到小的顺序是。
3. （3）苯()和吡啶()结构相似，均具有芳香性。分子中的离域 $\text{[math]}$ 键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成离域 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成离域 $\text{[math]}$ 键的电子数(如苯分子中的离域 $\text{[math]}$ 键可表示为 $\text{[math]}$ ，则中的离域 $\text{[math]}$ 键可表示为，N原子采用杂化。
4. （4） $\text{[math]}$ 晶体有明显的金属性，是一种合金。 $\text{[math]}$ 的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长为 $\text{[math]}$ 、高为 $\text{[math]}$ 。晶胞中 $\text{[math]}$ 的分数坐标( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
  $\text{[math]}$ 原子的配位数，晶胞中 $\text{[math]}$ 的分数坐标，晶胞密度为 $\text{[math]}$ 。
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20. (2022高三上·济南期中) 某小组利用数字化实验模拟制备 $\text{[math]}$ 并探究其相关性质。
1. （1） Ⅰ.模拟制备 $\text{[math]}$ 装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于 $\text{[math]}$ 溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的 $\text{[math]}$ 溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的 $\text{[math]}$ 溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。
  实验证明制备 $\text{[math]}$ 最佳 $\text{[math]}$ 是6~8，采用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 、氨水代替 $\text{[math]}$ 溶液效果更好的原因是， $\text{[math]}$ 的作用是。
2. （2） Ⅱ.探究原材料 $\text{[math]}$ 的相关性质。向 $\text{[math]}$ 蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化， $\text{[math]}$ 点时加入 $\text{[math]}$ 溶液所得曲线如图。
  对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论。
3. （3）已知：在 $\text{[math]}$ 时溶液中， $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ 的过程中会产生 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 降低量大于 $\text{[math]}$ 增加量， $\text{[math]}$ 几乎不变，用总离子方程式说明原因，检验反应后的溶液中是否存在 $\text{[math]}$ ，可以选择的试剂是。
  A． $\text{[math]}$ 溶液 B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D．邻二氮菲
4. （4） Ⅲ.用铈量法测定市售 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ (III)的含量。
  实验步骤如下：
  ①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液 $\text{[math]}$ ，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol/L硫酸铈标准溶液进行滴定可得出 $\text{[math]}$ 的含量，终点时消耗硫酸铈标准溶液 $\text{[math]}$ ，原理如下： $\text{[math]}$ 。
  ②取待测液 $\text{[math]}$ ，溶液中的在盐酸介质中用 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 氧化过量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液 $\text{[math]}$ ，待测液中c(Fe³⁺)= $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得 $\text{[math]}$ 的含量，若没有加入氯化高汞，则测得 $\text{[math]}$ 的含量。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省济南市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

山东省济南市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中	B．用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液	C．用称量纸称量碳酸钠固体	用盛有盐酸的滴定管进行滴定


A．制备氢氧化亚铁	B．测定中和反应的反应热	C．制备氧气	D．探究氧化性： $\text{[math]}$

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	部分化学性质
白磷(P₄)	44	$\text{[math]}$	难溶于水	着火点低，在空气中易自燃
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	微溶于水	有强还原性，在空气中易自燃
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		易水解，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$